高中化學-硫的轉(zhuǎn)化教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第三課時濃硫酸及酸雨教學設(shè)計課題濃硫酸及酸雨教學目標知識與技能：1、掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性。2、了解酸雨的形成過程及預防措施。過程與方法：1、培養(yǎng)學生的觀察、分析能力。2、培養(yǎng)學生主動提出問題和解決問題的能力。情感、態(tài)度和價值觀：1、通過對濃硫酸的脫水性的探究實驗，加強實驗安全教育。2、通過探究實驗，培養(yǎng)學生的學習興趣和勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。重點掌握濃硫酸的強氧化性。培養(yǎng)學生質(zhì)疑析疑的能力，激發(fā)學生學習的興趣，使學生學會嚴謹求實的科學作風。難點濃硫酸的強氧化性及科學探究精神的培養(yǎng)。教學方法實驗法、探究法、討論分析法教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖[復習鞏固]復習框圖中的化學反應方程式，并回顧SO2所表現(xiàn)的性質(zhì)。[新課引入]用ppt展示濃硫酸的“自我介紹”[板書]一、濃硫酸的特性物理性質(zhì)：無色，油狀、難揮發(fā)等總結(jié)、回答濃硫酸的物理性質(zhì)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生的學習興趣，活躍課堂氣氛。[提問]稀釋濃硫酸的正確操作方法觀察、思考用哪種方法？科研的同時要注意安全加強學生的安全意識[提問]將一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量如何變化？若為濃硫酸其濃度、質(zhì)量又如何變化？說明濃硫酸具有什么特性？[小結(jié)、板書]1、吸水性思考歸納通過對比得出濃硫酸的脫水性。[創(chuàng)設(shè)情境]（演示實驗1-觀看實驗視頻）在200ml燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入15ml質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。[小結(jié)、板書]2、脫水性觀察現(xiàn)象并描述：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì)；同時放出大量的熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。加強濃硫酸具有脫水性的認識，培養(yǎng)學生的探究能力、觀察能力。[設(shè)疑]蔗糖炭化以后，為什么能形成海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？這是什么氣體？要解決這個問題，必須學習硫酸的另一個非常重要的特性——強氧化性?；貞?、思考并寫出C與濃硫酸反應的化學方程式激發(fā)學生的求知欲，為下面的教學埋下伏筆。[板書]（1）濃硫酸與非金屬的反應[引導討論]在濃硫酸與碳的反應中，濃硫酸呈強氧化性，碳呈還原性。[思考]如何設(shè)計實驗證明反應的生成物？（對討論過程中學生可能發(fā)生的錯誤給予及時糾正；對學生提出的合理方案給予及時的肯定和鼓勵。）反應方程式：[小結(jié)、板書]C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O[小組討論]如何設(shè)計實驗逐一證明木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物？可供選擇的儀器和試劑如下。討論分析：硫化合價為+6價，可能被還原成+4的S（SO2），碳可能被氧氣成+4價的C（CO2）。回憶有關(guān)知識，互相啟發(fā)、互相補充、提出可行方案。思考歸納：檢驗SO2用品紅溶液。檢驗CO2用澄清石灰水。檢驗CO2前應先除去SO2，避免干擾CO2的檢驗。應用堿液對尾氣進行處理，避免污染環(huán)境。激發(fā)學生的探究興趣并提高分析問題、解決問題的綜合能力。培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和實驗的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴密性、廣闊性、創(chuàng)造性。激發(fā)學生的好奇心，培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能力。[過渡]稀硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，濃硫酸是否也能與金屬反應呢？是否也能產(chǎn)生氫氣？[提問]銅能與稀硫酸反應嗎？為什么？銅能與濃硫酸反應嗎？[創(chuàng)設(shè)情境]（演示實驗2-觀看實驗視頻）裝置如圖（與課本實驗相比稍有改進），濃硫酸與銅反應，注意觀察反應的現(xiàn)象。[引導分析]裝置的優(yōu)點：可抽動的銅絲可使反應隨控隨停，節(jié)約原料。產(chǎn)生的尾氣可由堿液吸收，避免污染環(huán)境。回憶、思考、討論回答：可能反應?；卮穑翰恍?，因為在金屬活動順序中銅排在氫的后面。估計：不能反應觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時無明顯現(xiàn)象。加熱時產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，能使紫色石蕊溶液變紅。溶液底部的灰黑色的固體析出。冷卻后稀釋反應液呈藍色。培養(yǎng)學生觀察能力和表達能力。培養(yǎng)學生敢于創(chuàng)新及注重環(huán)保。[引導討論]銅與濃硫酸反應的條件是什么？2、根據(jù)反應現(xiàn)象你認為反應的產(chǎn)物是什么？寫出反應方程式，并指出氧化劑、還原劑。3、濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異？表現(xiàn)在什么地方？思考、討論回答：1、加熱后反應2、產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色并能使紫色石蕊溶液變紅，說明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍色說明有銅離子生成?；瘜W方程式：Cu+2H2SOCu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O（分析化合價的變化）銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑。3、濃硫酸：強氧化性，氧化性由+6的S體現(xiàn)，通常生成SO2。稀硫酸：弱氧化性，氧化性由H+體現(xiàn)，與活潑金屬反應通常生成H2。培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)淖黠L，掌握實驗方法和實驗技能是學好化學的關(guān)鍵。`使學生深入認識濃、稀硫酸的氧化性不同的實質(zhì)。[引導討論]1.在該反應中濃硫酸的作用是什么？氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比是多少？2.若銅足量，濃硫酸能否完全反應？為什么？3．若用鋅代替銅會不會有相同的結(jié)論？通過即時訓練1進行回答上述問題完成題目并總結(jié)[設(shè)疑]常溫下，濃硫酸能與鐵、鋁等金屬反應嗎？[演示實驗]在盛放有少量濃硫酸和稀硫酸的試管中分別放入鋁片，觀察現(xiàn)象。[設(shè)問]為什么活潑的鋁放入濃硫酸中無明顯的現(xiàn)象呢？[講解]因為濃硫酸具有強氧化性，常溫下，它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發(fā)生“鈍化”。并解釋“鈍化”現(xiàn)象。這就是冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存的原因。猜想：能反應。稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。濃硫酸中無明顯現(xiàn)象。疑惑、思考聆聽、領(lǐng)悟：形成正確認識，濃硫酸和金屬活動順序氫以前的金屬反應不能生成氫氣。因為濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在+6價的S上。培養(yǎng)邏輯思維能力、觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。解惑，加深對濃硫酸的強氧化性的認識。[小結(jié)、板書]3、強氧化性（1）加熱時能與大多數(shù)金屬反應（除金、鉑以外），常溫下，濃硫酸能使鐵鋁等發(fā)生鈍化。[過渡]加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。如濃硫酸與碳反應。歸納、總結(jié)學會總結(jié)，將知識及時總結(jié)成規(guī)律，便于記憶。[設(shè)疑]濃硫酸還能與哪些非金屬單質(zhì)呢？思考、回憶：根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條件，具還原性并能與濃硫酸反應的物質(zhì)有：S、H2S等等。拓展思維[圖片展示]“空中死神”[提問]（1）什么是酸雨？

（2）酸雨的主要成分有哪些？

（3）造成大氣污染的主要原因有哪些？

（4）酸雨與大氣污染有什么關(guān)系？（5）你認為控制酸雨的基本措施有哪些？酸雨的危害很多，指導學生自主學習。提示研究的方法有（1）模擬酸雨的實驗探究；（2）收集相關(guān)的圖片和資料分專題研究；

（3）在以后的化學學科學習中擴展和深化研究。激發(fā)學習興趣，幫助學生形成保護環(huán)境的意識。[本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課主要是了解濃硫酸的吸水性、脫水性及強氧化性。了解硫酸的用途。重點、難點是濃硫酸的強氧化性。了解酸雨的形成過程及預防措施。思考、體會。學會歸納、總結(jié)。學情分析高一的學生正處于求知欲特別強的年齡，對實驗有著濃厚的興趣，有了一定的邏輯思維能力，對分析問題解決問題也有了一定的經(jīng)驗。學生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應放出氫氣。因此，在此應慢慢引導學生加以理解并予以區(qū)別。對于濃硫酸的脫水性，學生有一定了解，但比較淺顯，未做過實驗，了解是不全面的，因此可以補充這個特性并做實驗（這個實驗現(xiàn)象明顯），這樣可以激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生實驗能力效果分析新課程標準中特別強調(diào)“化學學習要以探究為核心”。因此課堂教學是教師施教、學生求知和探索的主陣地，更是創(chuàng)新發(fā)展的主渠道。所以在本節(jié)課的教學中，我充分挖掘教材內(nèi)容各方面的價值，特別注重培養(yǎng)學生的科學精神、科學態(tài)度和科學素養(yǎng)，引導學生善于觀察，積極參與過程體驗，倡導學生自主、協(xié)作、勇于探究的學習精神和情感體驗。如：在講解濃硫酸的脫水性時，我不再以講授的方式直接告訴學生，而是通過“黑面包”實驗讓學生通過觀察進行總結(jié)，這讓學生感到知識是他自己學到的，而不是老師強加給他的，初步調(diào)動了學習的積極性；在講解濃硫酸吸水性時，通過問題提問的形式與濃鹽酸進行對比，這樣使學生對性質(zhì)的理解更刻，在實際授課過程中，同學們的反應超過了我預先的設(shè)想，效果很好.

在教學過程中，我把教學活動設(shè)計成師生之間、學生之間的多向交流活動，多數(shù)時候是以對話的形式進行交流，尊重學生的主體發(fā)展，學生成為真正意義上學習的主人，作為“引路人”，及時恰當?shù)貙λ麄兊某晒εc問題進行評價，這樣縮短了老師和學生之間感情的距離，在這樣平等和諧的氛圍中，全體學生都沒有過重的思想包袱，他們有時竊竊私語，有時群情激昂，積極主動地在老師設(shè)計的活動中探究學習，從而使他們的參與、協(xié)作、創(chuàng)新等能力得到全面主動的發(fā)展。在多媒體的運用上，我沒有刻意地加以修飾，華而不實、多而無用的課件不會對教學有任何的幫助。本節(jié)課的重點是濃硫酸的性質(zhì)實驗探究，所以我只利用多媒體讓學生認識物質(zhì)的性質(zhì)，讓學生不再憑空想象，很容易看出反應的本質(zhì)，從而使所學知識得到歸納和提升。教材分析本節(jié)內(nèi)容位于魯科版高中化學必修一第三章第三節(jié)中的第三課時，硫酸是硫的重要化合物，是貫穿高中化學始終的物質(zhì)。本課的學習內(nèi)容主要包括濃硫酸的三大特性以及酸雨的形成和防治，重點是運用第二章中有關(guān)氧化還原知識對濃硫酸的強氧化性進行分析。到本章為止，基本完善了高中必修階段無機物的知識體系，因此在教學過程中要幫助學生構(gòu)建元素化合物知識的網(wǎng)絡(luò)。因此本節(jié)課在高中化學中有著至關(guān)重要的作用。第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第三課時濃硫酸及酸雨評測練習1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2．下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－3．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水4．濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)35．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿性氣體6.檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液7．久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是()A．亞硫酸鈉B．硅酸鈉C．硫酸鈉 D．漂白粉8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑9．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．稀H2SO4有強氧化性10．下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色11．濃硫酸具有A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應（）（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應制磷酸（）（3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應（）（4）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體（）（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（）（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（）（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑（）二、非選擇題(共3小題，共26分)12．(6分)已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應①～④均為化合反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的化學式為________，Z的化學式為________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是________。(2)反應①～⑤中屬于可逆反應的是________，屬于氧化還原反應的是________。(3)寫出反應⑤的化學方程式：___________________________________________。13、(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：→→→。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。(4)裝置②中所加固體藥品是，可驗證的產(chǎn)物是，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是