2021年遼寧省撫順市育才中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年遼寧省撫順市育才中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．氯氣和氯離子都呈黃綠色B．干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花褪色C．常溫下，液氯可以用鋼瓶盛裝D．新制的氯水應(yīng)該保存在無色的玻璃試劑瓶中參考答案：C解析：氯離子無色，A錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，B錯誤；新制的氯水應(yīng)該保存在棕色的玻璃試劑瓶中，D錯誤。2..下列分子中，所有原子的最外層電子都為8的是(

)A.BeCl2

B.H2O

C.CCl4

D.CH4參考答案：C略3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)

2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)

NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與足量稀鹽酸完全中和時，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)

2CO2(g)ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2參考答案：B略4.鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是(

)A.性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng)

B.鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢C.經(jīng)過了特殊工藝處理

D.與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護(hù)膜參考答案：D二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。5.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：C略6.一定溫度下，飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述中不合理的是

A、鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲

B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出D、溶液的質(zhì)量減少，有H2放出參考答案：B略7.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該圖可以表示石灰石高溫分解C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、有圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)；C、能量越低越穩(wěn)定；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系．【解答】解：A、有圖可知成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，所以該圖可以表示石灰石高溫分解，故B正確；C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系，并不是所有吸熱反應(yīng)都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，是常溫下即可進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：D．8.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（

）

A氯仿

B乙醇

C苯

D四氯化碳

參考答案：B略9.（不定項(xiàng)）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．金屬性：D＞CC．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故B錯誤；C．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；D．HCl含有共價鍵，NaCl含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故D錯誤，故選C．10.工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強(qiáng)A、只有①②③B、只有①②④C、只有①③④D、①②③④參考答案：D略11.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293參考答案：D【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，進(jìn)行解答．【解答】解：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤．故選D．12.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：A．3︰14

B．1︰7

C．2︰7

D．3︰2參考答案：A13.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、酸性氧化物C．溶液、膠體 D．溶液、分散系參考答案：A略14.干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：（）物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑

D．上述干燥劑中陽離子對干燥劑性能的影響比陰離子小參考答案：D略15.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是（

）A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪.將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

（填化學(xué)式）．（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是

（填化學(xué)式）．（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是

、

、過濾、洗滌、干燥．（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑．某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量．步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要

、

．②該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為

mg/片（請寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題．【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2；

（2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42﹣；故答案為：SO42﹣；（3）濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片補(bǔ)血劑樣品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計(jì)和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設(shè)計(jì)和結(jié)論均不正確，因?yàn)樗庖褐械腍2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計(jì)進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計(jì)正確，結(jié)論不正確，這是因?yàn)榈矸垡部赡懿糠炙猓此獾臍埩舻矸垡矔沟馑兯{(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計(jì)正確，結(jié)論也正確，因?yàn)榘丛O(shè)計(jì)方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說明已無淀粉。18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>