2022-2023學年福建省三明市水茜鄉(xiāng)廟前初級中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年福建省三明市水茜鄉(xiāng)廟前初級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08惠州調研)在有乙離子存在時，欲用丙試劑來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑能夠對甲離子進行成功檢驗的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）

選項甲離子乙離子丙試劑ASO42-SO32-稀鹽酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液參考答案：答案：BC2.“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖K4－24－3所示，有關該物質的說法正確的是()。圖K4－24－3A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子中的所有碳原子有可能共平面參考答案：CD略3.NA為阿伏加羅常數，下列有關說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－D．1molCH3+中含有電子數為8NA參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A5.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3．36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：A略6.元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質或結構信息如下表，有關下列元素的描述錯誤的是（）元素XYWZ相關信息用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒．工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質．最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”．原子的電子總數是最外層電子數的6倍A．實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質B．元素X、Y的單質充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱C．元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，海藻中含有I元素，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數是最外層電子數的6倍，則Z為Mg，據此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數是最外層電子數的6倍，則Z為Mg．A．雙氧水具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，故A正確；B．碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明Al與碘的反應會放出大量的熱，故B正確；C．HBr、HI均形成分子晶體，HI相對分子質量大，分子間作用力強，沸點高于HBr，故C正確；D．Z為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查元素推斷、元素化合物性質，難度不大，注意D選項中鋁熱反應本質是置換反應，會根據金屬活潑性強弱選取金屬冶煉方法．7.如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：則的反應熱()為參考答案：C8.下列物質中不能通過置換反應生成的是（

）

A．Al2O3

B．F2

C．Fe3O4

D．C參考答案：B略9.X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且△H3=△H1+△H2，則X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2參考答案：D略10.在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是

A．ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e-=Cu參考答案：C本題主要考查的是電解池的應用。選項A

電解池中通電瞬間形成電流，在溶液中是陽離子移向陰極，正確。選項B

陽極發(fā)生氧化反應，所以是水中的氧被氧化為氧氣，正確。選項C

ab段可以看出，在開始通電的一瞬間pH值急劇上升，又由B選項可知，陽極僅發(fā)生生成氧氣和氫離子的反應，理論上應該是pH值下降的過程。明顯與圖像不符，所以需要考慮溶液中離子移動，很明顯當氫離子移動向陰極的速率大于氫離子生成速率的時候，氫離子濃度會呈現(xiàn)斷崖式下降，造成pH值急劇升高。bc段pH值平穩(wěn)下降，說明此時氫離子濃度在陽極是整體升高的，逐漸升高到原有狀態(tài)，所以此時氫離子生成速率大于移動速率。選項Dbc段中陽極的反應是銅離子優(yōu)先得電子生成銅的過程，正確。

11.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反應熱ΔH為

（

）

A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B12.下列有關物質性質的比較中，正確的是

（

）

A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

B．還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3

D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4參考答案：B略13.臭氧是重要的消毒劑。O3可以看成是一個O2攜帶一個O原子，利用其自身的強氧化性殺死病毒。并放出無污染的O2。下列關于O3的說法中錯誤的是

A．O3與O2互為同素異形體

B．O3遇氟氯烴可分解C．使用高濃度的O3對人體無害

D．家用消毒柜中產生的O3能有效殺菌消毒參考答案：C略14.砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最強，As2O3可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應的鹽也有毒性。其中堿金屬對應的鹽易溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。根據以上信息，下列說法正確的是A

As2O3是砷的最高價含氧酸的酸酐B

As2O3的晶體為原子晶體C

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染D

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染參考答案：D15.已知：①向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（

）

A．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

；a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為

．【探究二】根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L﹣1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．（3）裝置B中試劑的作用是

；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的

（用化學方程式表示）；（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

；a．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是

．參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化；（2）①d；②80%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色考點：探究物質的組成或測量物質的含量．專題：實驗探究和數據處理題．分析：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（2）亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；根據硫酸鋇與二氧化硫的關系式計算二氧化硫的體積，再根據體積分數公式計算；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，據此判斷是否含有二氧化硫；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣檢驗還原性，能含有氧化銅同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍．解答：解：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步的反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，故答案為：鐵釘表面被鈍化；（2）①亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關系式為SO2～BaSO4，設二氧化硫的體積為V，SO2～～～～BaSO4，22.4L

233gV

4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的體積分數==80%，故答案為：80%；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應放置在B和C之間，即在通入堿石灰之前檢驗，故答案為：C；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣，故答案為：D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．點評：本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的性質、常見物質的檢驗等知識點，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力和實驗能力，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應，而是反應生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，為易錯點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數是次外層電子數的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學式為

，氮原子的配位數為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA