山西省臨汾市興吉中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市興吉中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置關(guān)系如右下圖所示，下列推斷正確的是（）A.A、B、C可能都是金屬元素

B.它們的單質(zhì)在常溫常壓下可能都是氣體C.三原子的核外電子數(shù)之和不可能為偶數(shù)D.原子半徑B>C>A參考答案：答案：B2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氫鈣溶液跟過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移B．參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S應(yīng)失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，則發(fā)生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合化學(xué)方程式的定量關(guān)系和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分析判斷．解答：A.1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯(cuò)誤；C．Cu、S元素的化合價(jià)升高，Cu2S做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．由發(fā)生的反應(yīng)可知，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．4.如圖所示，向A中充入1

molX和1

molY，向B中充入2

molX和2

molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)＋Y(g)2N(g)＋W(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，v′A＝1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大C．打開K一段時(shí)間，達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為1.6aL(邊通管中氣體體積不計(jì))D．打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是\A．16gCH4中含有4NA個(gè)C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋C．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子參考答案：A略6.每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，去年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是（

）①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風(fēng)；⑤在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，因?yàn)槌貢r(shí)苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過(guò)水池排入水道；⑥廢電池應(yīng)立即回收處理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④參考答案：B略7.（08東莞調(diào)研）阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說(shuō)法不正確的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－個(gè)數(shù)為0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P鍵的個(gè)數(shù)為0.3NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCH2O中含有的氧原子個(gè)數(shù)為D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：答案：A8.下列敘述中正確的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素

C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：答案：C解析：F的最高價(jià)為0，但不等于族序數(shù)，A錯(cuò)。周期與元素種類數(shù)關(guān)系為：一周期2種元素；二、三周期均為8種元素；四、五周期均為18種元素；六周期為32種元素；七周期目前為26種元素。故B錯(cuò)。由元素周期表結(jié)構(gòu)可看出副族元素中沒(méi)有非金屬元素，C對(duì)。ⅠA族中的H元素不屬于堿金屬元素，D錯(cuò)。9.下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C．裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D．

裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱；B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；C．不能排出乙醇的干擾；D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)．解答：解：A．錐形瓶?jī)?nèi)生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故A正確；B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用來(lái)制取氨氣，故D正確．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大．3.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B11.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a參考答案：BD略12.下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A．某雨水樣品放置一段時(shí)間，pH由5.6變?yōu)?.3，說(shuō)明水中溶解了更多的CO2B．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說(shuō)明銅比鐵更活潑D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說(shuō)明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理；膠體的重要性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A．正常雨水因溶有二氧化碳pH為5.6；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；C．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．解答：解：A．酸雨的PH降低是由于酸雨中的亞硫酸被氧化造成的，故A錯(cuò)誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用于鑒別膠體，故B正確；C．鐵在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜發(fā)生鈍化，不能說(shuō)明銅比鐵更活潑，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體、酸雨、鈍化、非電解質(zhì)等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，必須是它本身電離才行．13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．25℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．2molSO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAD．2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA參考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，即2mol二氧化硫不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、含1mol

Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液顯中性，故有：c(OH-)=c(H+)，則可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的銨根離子個(gè)數(shù)等于氯離子個(gè)數(shù)，即為NA個(gè)，故C正確；D、一個(gè)硅酸膠粒是多個(gè)硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D。注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，在膠體中膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于根據(jù)原溶液中數(shù)值計(jì)算所得的數(shù)目。14.下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硝酸反應(yīng)B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原

C．自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，氧化劑一般選擇氯氣參考答案：A略15.參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)某實(shí)驗(yàn)小組演繹實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法，用溴化鈉與濃硫酸作用以圖甲為主要裝置(固定、加熱等儀器均略去)制取溴化氫氣體。

(1)甲中裝在蒸餾燒瓶中的小試管的作用是__________________________________(2)實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量紅棕色氣體。我們學(xué)到過(guò)的本身為紅棕色或發(fā)生反應(yīng)后會(huì)變?yōu)榧t棕色的氣體有__________________________，從本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物分析，該氣體應(yīng)該是______________________。(3)為確定從蒸餾燒瓶中排出的氣體中有無(wú)溴化氫氣體，設(shè)計(jì)了圖乙的裝置作試驗(yàn)，指出圖乙裝置中的錯(cuò)誤a_________________________、b___________________________。(4)圖乙裝置的廣口瓶和試管中分別裝有的試劑可以是(

)A、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

B、四氯化碳、硝酸銀溶液C、硝酸銀溶液、四氯化碳

D、蒸餾水、硝酸銀溶液(5)若要在實(shí)驗(yàn)室制取碘化氫氣體，選擇的反應(yīng)物是(

)A、氫氣和碘

B、碘化鈉和濃硫酸C、碘化鉀和濃鹽酸

D、碘化鉀和濃磷酸（6）若在甲裝置的蒸餾燒瓶中分別裝入下列藥品：a鋅粉、b二氧化錳粉、c大理石粉三種固體藥品，它們?nèi)裟芘c稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出制取氣體的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________

參考答案：答案：

(1)液封(防止產(chǎn)生氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出)（1分）

(2)NO2、NO、N2O4、Br2(g)HBr,Br2(g)（3分）

(3)洗氣瓶中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出錯(cuò)誤，試管中導(dǎo)管伸到液面下錯(cuò)誤

（2分）

(4)B（1分）(5)（1分）（6）.Zn

+2HCl→H2↑+ZnCl2;CaCO3+2HCl→CO2↑+H2O+CaCl2（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

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