2021年貴州省貴陽市望成中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年貴州省貴陽市望成中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于淀粉的認識中，不正確的是

A．淀粉屬于糖類，有甜味

B．淀粉屬于高分子化合物

C．淀粉與碘水作用呈現(xiàn)藍色

D．淀粉在人體內(nèi)能夠水解，生成葡萄糖，經(jīng)腸壁吸收進入血液。參考答案：A2.一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時，下列說法不正確的是（）A.微生物細菌對氮的硝化起氧化作用B.鹽橋中K+向Y極移動C.電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O參考答案：C【詳解】A.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以微生物細菌對氮的硝化起氧化作用，選項A正確；B.NH3N2

化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極；NO3-N2化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做負極，鹽橋中K+向正極Y極移動，選項B正確；C.電池工作時，X極為電池的負極，電子由負極X極沿導(dǎo)線流向Y極，選項C不正確；D.Y

極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查原電池有關(guān)知識。解題時抓住原電池反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)。通過得失電子判斷原電池的正負極，從而確定離子的移動方向，溶液中pH的變化。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NAB.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAD.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子參考答案：BA項，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質(zhì)離子總物質(zhì)的量為0.3mol，正確；B項，H2O在常溫下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；C項，NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項，平均每個字含石墨的質(zhì)量為=g，含碳原子物質(zhì)的量為g12g/mol=mol，含碳原子數(shù)，正確；答案選B。4.下列電離方程式，書寫正確的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－B．AlCl3===Al3＋＋Cl3－C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3－D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－參考答案：A5.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）

①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是

A.H2O、H2S、H2Se

B.KCl、CO2、SiO2

C.Li、Na、K

D.Cl2、Br2、I2參考答案：D略7.將兩份質(zhì)量相同的鐵、鋁合金分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鋁、鐵的質(zhì)量之比為

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1參考答案：A略8.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因為A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項是正確的；D．金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯誤；所以C選項是正確的。點睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答。9.“化學(xué)是五顏六色的”是指在化學(xué)實驗中有著豐富多彩的顏色變化。下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是

①紅

②橙

③黃

④綠

⑤青

⑥藍

⑦紫A．乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中：⑦

B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸：③

D．熱的氧化銅遇酒精：①參考答案：A10.下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是

A、聚乙烯

B、油脂

C、結(jié)晶牛胰島素

D、蔗糖參考答案：A11.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：C略12.若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B.NO3-、Ca2+、K+、Cl-

C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

D.NO3-、K+、SO32-、H+參考答案：B略13.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。14.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D略15.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42﹣B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32﹣C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．無色、無味的氣體為二氧化碳；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B錯誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀___________________（填“甲”或“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？__________________（填“能”或“不能”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空氣

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

(5)丙

不能解析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學(xué)式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時的化學(xué)方程式；參考答案：18.金屬冶煉的原理與