2022年湖北省孝感市廣水益眾中學高一化學模擬試題含解析

2022年湖北省孝感市廣水益眾中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法或表示方法中，正確的是(

)A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B．如圖可表示C和H2O（g）反應過程中的能量變化C．吸熱反應一定要加熱，才能進行D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應生成1molH2O時，共放出57.3kJ的能量參考答案：B2.鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯誤的是A.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B.放電時,負極反應為：xLi-xe-=xLi+C.電解質(zhì)溶液不能是水溶液D.充電時,負極(C)上鋰元素被氧化參考答案：DA.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時,鋰被氧化,為原電池的負極,負極反應為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因為金屬鋰能與水反應,所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時,陰極發(fā)生還原反應，生成金屬鋰，被還原，故錯誤。故選D。3.常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（）A．Al B．Ag C．Fe D．Pt參考答案：B【考點】硝酸的化學性質(zhì)．【分析】常溫下，Al、Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，除了Al、Fe外，在金屬活動性順序表中Pt之前的金屬都能和硝酸發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫下，Al、Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金屬活動性順序表中Pt之前的金屬都能和硝酸發(fā)生氧化還原反應，所以Ag能溶于濃硝酸，Pt不溶于濃硝酸，故選B．4.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的組成正確的是

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

參考答案：C5.二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（

）A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.21：10：12參考答案：D由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運用。6.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略7.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組合化合物XY3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是A.n+3

B.n+2

C.n－6

D.n-8參考答案：A略8.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能的是

A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18參考答案：B9.物質(zhì)在化學反應前后，可能發(fā)生變化的是

A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．電子總數(shù)

D．分子總數(shù)

參考答案：D10.下列說法中正確的是（

）

A、s區(qū)都是金屬元素

B、s區(qū)都是主族元素

C、稀有氣體在ds區(qū)

D、所有非金屬元素都在p區(qū)參考答案：B略11.100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合溶液的體積等于被混合液體積之和）：（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.4mol/L

D.0.6mol/L參考答案：C12.電池中負極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。如圖所示，下列關(guān)于干電池和鉛蓄電池的說法錯誤的是A.干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源B.干電池中MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C.鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象D.鉛蓄電池中負極反應式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4參考答案：B【分析】A、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源；B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應；C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置，化學能轉(zhuǎn)化為電能；D、鉛蓄電池中負極鉛失電子生成硫酸鉛?！驹斀狻緼、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源，故A正確；B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應，元素的化合價應該降低，故B錯誤；C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置，化學能轉(zhuǎn)化為電能，存在鉛與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象，故C正確；D、鉛蓄電池中負極鉛失電子生成硫酸鉛，負極反應式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4，故D正確。故選B。

13.P單質(zhì)在反應4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原參考答案：C14.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④分散質(zhì)粒子能透過濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．解答：解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③④正確；故選B．點評：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小．15.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同密度、同壓強的N2和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和CO

D．同壓強、同體積的O2和N2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：(1)A__________，C_______________(2)寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：_____________________________(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式__________________________參考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有銅離子。由于Ag＋只能和NO3－結(jié)合，所以一定存在的物質(zhì)是硝酸銀。根據(jù)實驗②可知，B是硝酸銀，D是碳酸鈉。實驗A是氯化鋇，C是硫酸銅。（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成CO2、氯化鈉和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）19.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）