2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市培仁中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市培仁中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：C略3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D4.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略5.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根(CrO2－)，其平衡關(guān)系如下：現(xiàn)向50mL0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液中加入50mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為()A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色

D．無法判斷參考答案：C略6.（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個選項．解答：解：A、Si在自然界中沒有單質(zhì)，故A正確；B、制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯誤．故選A．點評：本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，熟悉核外電子排布是解決本題的關(guān)鍵．7.H2O

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個電子B．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子；B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；C．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；D．該反應(yīng)中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子．解答：解：A．鐵足量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進行計算，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，故B正確；C．NA個電子的物質(zhì)的量為1mol，電解精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極減少的質(zhì)量不一定為32g，故C錯誤；D．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項D為易錯點，轉(zhuǎn)移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價的氯氣．9.將14g鐵粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8g，則原溶液中硝酸的濃度為：A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：D假設(shè)鐵單質(zhì)在反應(yīng)中被氧化為＋ｎ價，由題意知：Fe—ne——Fe(NO3)n—nHNO3(反應(yīng)中作酸的)，n(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol，由題意知：產(chǎn)生NO氣體的質(zhì)量為：14g-8g=6g，物質(zhì)的量為：6g/30g/mol=0.2mol，則有HNO3(作氧化劑)—3e——NO，據(jù)電子守恒得：0.25n=0.6；又由氮元素守恒可知反應(yīng)中共消耗硝酸的物質(zhì)的量為.0.2mol+.025nmol=0.8mol，則原溶液中硝酸的濃度為0.8mol/lL=0.8mol/L。10.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3參考答案：AD略11.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=—Q1kJ·mol—1

CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2=—Q2kJ·mol—12CH3OH（g）+3O2=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=—Q3kJ·mol—1（Q1,Q2,Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5Q3—Q2+2Q1

C．0.5Q3+Q2—2Q1

D．0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝36.5c/1000ρ參考答案：D略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略14.下列說法正確的是（）A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物參考答案：A

考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)；B．甲苯與FeCl3溶液不反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)、與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．苯酚遇FeCl3顯紫色，但甲苯不反應(yīng)，故B錯誤；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量較大，一般在一萬以上，多數(shù)屬于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物官能團的性質(zhì)以及反應(yīng)條件和反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．15.某同學(xué)用右圖裝置研究電化學(xué)實驗，下列敘述正確的是A．銅為負(fù)極，產(chǎn)生氣泡B．溶液變藍色C．電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D．Zn、Cu分別接外電源正負(fù)極可在鋅極鍍上銅參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

．（3）現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：①已知b點時，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

．③d點時，n（KBrO3）為

．參考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①6NA（或3.612×1024）；②1：5；③7.2mol．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】實驗設(shè)計題；鹵族元素．【分析】液氯、液溴和氧化鎂反應(yīng)生成Mg（BrO3）2、MgCl2，過濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結(jié)晶析出，濾液中KBrO3經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）①b點時，KI反應(yīng)完全，由圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，發(fā)生反應(yīng)為6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2，氧化產(chǎn)物為碘，還原產(chǎn)物KBr，結(jié)合Br元素化合價比較計算注意電子數(shù)目；②b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應(yīng)是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應(yīng)，發(fā)生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；③d點時，發(fā)生2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，總反應(yīng)為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O．【解答】解：液氯、液溴和氧化鎂反應(yīng)生成Mg（BrO3）2、MgCl2，過濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結(jié)晶析出，濾液中KBrO3經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化鎂反應(yīng)生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反應(yīng)的方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案為：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結(jié)晶析出，故答案為：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①由圖象可知，在B點時6molKI完全反應(yīng)氧化產(chǎn)物為3molI2，KBrO3為1mol，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO3被還原，由得失電子守恒可知，反應(yīng)的方程式為6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，還原產(chǎn)物為Br﹣，由I元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為6NA=3.612×1024，故答案為：6NA（或3.612×1024）；②b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應(yīng)是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5；③發(fā)生的反應(yīng)依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，總反應(yīng)為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反應(yīng)，需要的物質(zhì)的量為KBrO3，6mol×=7.2mol，故答案為：7.2mol．【點評】本題考查物質(zhì)的制備以及氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的計算，答題時注意把握圖象的曲線變化特點，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴