2022年河北省邯鄲市西馬連固中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河北省邯鄲市西馬連固中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的

A．a(chǎn)、c兩元素處在元素周期表的VIA族

B．b、c、d三種元素可組成化學(xué)式為dcb2的化合物

C．d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1︰2

D．c的單質(zhì)可用來制作光導(dǎo)纖維參考答案：C略2.對(duì)于下列常見化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（

）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：C明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，產(chǎn)生的Al（OH）3能吸附水中的雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；干冰揮發(fā)吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴，B項(xiàng)正確；陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產(chǎn)物，而碳酸鈣在高溫時(shí)則分解為氧化鈣和二氧化碳，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；水蘇打的成分是NaHCO3，能中和面發(fā)酵產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使面體膨松，D項(xiàng)正確。3.有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：C略4.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

參考答案：答案:B解析:高一化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》第一節(jié)和高三化學(xué)第三單元《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》的第一節(jié)。對(duì)于氧化反應(yīng)的基本概念的理解和應(yīng)用是教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn)，只要平時(shí)抓好對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)的突破，學(xué)生就能輕松的解答本題。難度:中等難度，理解5.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍(lán)色的4應(yīng)中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol晶體中含離子總數(shù)為4

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

C.常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D.常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為參考答案：略7.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是（

）A．可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水參考答案：C略8.對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B9.下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用

C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C10.鋰一空氣電池被譽(yù)為最具有前途的電池技術(shù)。圖I和圖Ⅱ分別是鋰一空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖:下列說法中錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為

====B.固體電解質(zhì)具有阻止水分子通過的功能C.充電時(shí)c極電極反應(yīng)式為====LiD.充電時(shí)d極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略11.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會(huì)造成室內(nèi)污染C．氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細(xì)菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略12.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(

)溫度平衡濃度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2平衡時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)參考答案：C略13.下列離子方程式中，不正確的是

（

）

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓參考答案：A略14.對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減??；B．生成氮?dú)夂拖陌睔獗硎镜亩际悄娣磻?yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合平衡時(shí)3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率判斷．解答：解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．15.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在變質(zhì)D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

參考答案：答案：D

解析：選項(xiàng)A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項(xiàng)B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項(xiàng)C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項(xiàng)D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，它們的原理相同。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?L)圖中A管的作用是______________，制取

乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

_____________________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生___________反泣，可以觀察到__________________?，F(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生______________反應(yīng)。(3)乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象為____________________，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)先______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)a＋b＝g＋h時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同