2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章節(jié)檢測物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純doc高中化學(xué)

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____________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全，可以證明無SOeq\o\al(2－,4).(2)會(huì)引入NOeq\o\al(－,3)即引入KNO3雜質(zhì)．答案：(1)靜置一段時(shí)間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，會(huì)引入NOeq\o\al(－,3)(3)①KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、K2CO3；⑤HCl和Cl213．(15分)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；請回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲_______________.(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________________________________________________.(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________________________________________________________________________．(5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：________________________________________________________________________________________________.若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________0．2mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：________________________________________________________________________.解析：過濾裝置由鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成．本著“除雜不摻雜”的原則，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本體物質(zhì)，故使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子變?yōu)槌恋?，Ca2＋常以碳酸鈣形式沉淀，Mg2＋可以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，F(xiàn)e3＋常以氫氧化鐵形式沉淀，SOeq\o\al(2－,4)常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先加入BaCl2即可．判斷加入BaCl2已過量的方法則應(yīng)先取少量液體，加入BaCl2或碳酸鈉即可．步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，則會(huì)使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應(yīng)過濾后再加鹽酸．由圖可解答問題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對．答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)(3)取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過量(4)在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(5)未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶小于重新配制14．(14分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測定結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是___________