物質(zhì)的量濃度課時

物質(zhì)的量濃度課時第一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

自學(xué)導(dǎo)引

一、物質(zhì)的量濃度

1．概念：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

2．符號及單位:符號為cB,常用的單位為mol/L

(或mol·L－1)。

3.表達(dá)式：第二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三[使用概念注意：]1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示2.是溶液的體積，并非溶劑的體積3、單位：mol·L－1或mol·m－34、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）5、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算第三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三[學(xué)生探究完成：]請學(xué)生演練1、用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是少？2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是少？3、物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的NaOH溶液250mL，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少？4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？H+

物質(zhì)的量濃度為多少？第四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

典例導(dǎo)析

物質(zhì)的量濃度的計算

例1.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·cm－3，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

答案

6.1mol·L－1；20%第五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

4．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系第六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三第二課時二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

第七頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

。1．配制步驟：（觀看視頻）以課本P16[實驗1----5]為例配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液2．主要儀器：第八頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

小結(jié)配制步驟:(1)計算：所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5.9g。(2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體(5.9g)。(3)溶解：將固體氯化鈉放入100mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，(4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，并將每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)移到容量瓶。(5)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶頸刻度線1～2cm處。改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面正好與刻度線相切，(6)搖勻。再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，第九頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三[小結(jié)歸納：]物質(zhì)的量濃度溶液的配制七字方針：計、量、溶、冷、洗、定、搖

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該注意的問題：(1)選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。(2)使用前，必須檢查是否漏水。方法：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動180°后，倒過來再試一次。(3)不能在容量瓶內(nèi)直接溶解溶質(zhì)。(4)容量瓶不能長時間存放溶液。第十頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

(1)稱量時所引起的誤差使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；②用量筒量取所需體積的液體時，仰視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏大等。使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：①試劑、砝碼的左右位置顛倒并使用了游碼；②在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時，動作過慢；③用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏小等。第十一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

(2)用于溶解固體或稀釋液體的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，致使溶液的濃度偏低。

(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液的濃度偏低。

(4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所配制溶液的體積(20℃時)小于容量瓶上所標(biāo)注的體積，致使溶液的濃度偏高。

(5)在定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液的濃度偏高。第十二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

一.濃溶液配制稀溶液的計算根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變的規(guī)律可知公式：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)[探究學(xué)習(xí)：]如何用10mol·L－198%濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的稀硫酸溶液。第十三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三w%------CB

的換算[探究學(xué)習(xí)：]如何用10mol·L－198%濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的稀硫酸溶液。根據(jù)C1V1=C2V2得:C2=C1V1/V2第十四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三知識點(diǎn)2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例2.

(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是________(填編號)。答案

(1)EFGCHF第十五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

解析

本題是一道計算與實驗的綜合題，涉及溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算以及一定物質(zhì)的量