河北省石家莊市吳村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

河北省石家莊市吳村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A．H2

B．CO2

C．NH3

D．NaCl參考答案：D試題分析：一般來說活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，常見的非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物和含氧酸是由共價鍵形成的共價化合物，而鹽、強堿、Na2O2是含離子鍵的離子化合物，所以H2、CO2和氨氣分子中只含有共價鍵，NaCl中有離子鍵，答案選D。2.天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能

B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：D 3.將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學(xué)反應(yīng)已達反應(yīng)限度的是（）A．每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化C．每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2D．混合氣體的壓強不再變化參考答案：D考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達反應(yīng)限度，故A錯誤；B、從反應(yīng)開始到平衡總質(zhì)量一直不變化，故B錯誤；C、每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達反應(yīng)限度，故C錯誤；D、混合氣體的壓強不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．4.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（）

A

B

C

D參考答案：A略5.把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略6.下列物質(zhì)中不屬于危險品，允許旅客帶上客車的是（

）A．濃硫酸

B．鞭炮

C．洗潔精

D．汽油參考答案：C略7.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高價或最低價－2+2+1+5、－3+7、－1+1+5、－3+3A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B.元素⑦位于第二周期第V族C.元素①⑧形成的化合物具有兩性D.元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強參考答案：C【分析】短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都有最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知①為O，②為Mg，③為Li，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為Al，則A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，屬于共價化合物，A錯誤；B．⑦為N元素，位于第二周期VA族，B錯誤；C．元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3具有兩性，C正確；D．元素③為Li，在上述元素中Na金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握。

8.下列說法中正確的是A、阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023B、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子C、3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5molD、2molSO42－約含有1.204×1023個SO42－參考答案：C略9.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是(

)

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略10.分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是A、氧化銅、木炭

B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉

D、乙醇、水參考答案：B略11.參考答案：D略12.全部由第二周期元素形成的化合物是A．Na2O

B．H2O

C．CO2

D．MgCl2參考答案：C略13.下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說法正確的是

A.只能丁達爾現(xiàn)象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三種方法都可以參考答案：D略14.如右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()A．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；

R

XYZB．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定性好，熔沸點高；C．R與Y、X與Z組成的化合物分子均是極性分子；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>X>R

參考答案：C略15.在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

（1）混合物加水得到無色溶液；（2）向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會有________，肯定沒有________，可能含有________．寫出步驟（2）中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________;____________________參考答案：肯定有Na2CO3

肯定沒有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－?！驹斀狻?1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－。根據(jù)上述分析，混合物中一定存在物質(zhì)是Na2CO3；一定沒有物質(zhì)是K2SO4和CuCl2；可能含有物質(zhì)是KNO3和KCl；反應(yīng)(2)中發(fā)生離子方程式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O?！军c睛】物質(zhì)鑒別過程中一定注意外來離子對實驗干擾，像本題中加入硝酸銀生成難溶于硝酸的沉淀，該沉淀為AgCl，但不能說明原溶液中一定含有KCl，因為(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應(yīng)⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應(yīng)18.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC19.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作