2022年河南省駐馬店市雙河中學高二化學期末試題含解析

2022年河南省駐馬店市雙河中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.螢火蟲發(fā)光原理如圖：關于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（）A．互為同系物

B．均可發(fā)生硝化反應C．均可與碳酸氫鈉反應 D．均最多有7個碳原子共平面參考答案：B考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析： 兩種有機物都含有酚羥基，但酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，熒光素含有﹣COOH，可與碳酸氫鈉反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應，結合苯環(huán)的結構特征判斷有機物的空間結構．解答：解：A．熒光素與氧化熒光素分子所含的官能團不同，二者不是同系物，故A錯誤；B．二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，故B正確；C．﹣COOH可以與NaHCO3反應，酚羥基不能與NaHCO3反應，故C錯誤；D．凡直接與苯環(huán)相連的原子，一定在同一平面內，故熒光素、氧化熒光素分子中均最少有7個碳原子共平面，故D錯誤．故選B．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質以及有機物的結構特征，為解答該題的關鍵，本題注意酚羥基的性質．2.家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發(fā)生的化學變化是

（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3C．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Fe=Fe3＋＋3e－

參考答案：D略3.下列說法正確的是（

）A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程B.油脂、糖類、蛋白質在一定條件下均能與水發(fā)生反應C.動物脂肪屬于天然高分子化合物，工業(yè)上用于生產(chǎn)肥皂D.含蛋白酶的洗衣粉可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物，且水溫高于50℃洗滌效果好參考答案：AA、利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程，每步均有新物質產(chǎn)生，故A正確；B、單糖不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C、常溫下，油脂呈液態(tài)的是油，呈固態(tài)的是脂肪，植物油、動物脂肪統(tǒng)稱油脂，都是高級脂肪酸甘油酯，動物脂肪不屬于天然高分子化合物，工業(yè)上用于生產(chǎn)肥皂，故C錯誤；D、含蛋白酶的洗衣粉不可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物，能催化蛋白質的水解，且水溫不能太高，高于50℃蛋白質變性，洗滌效果不好，故D錯誤；故選A。4.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：A略5.下列說法正確的是A.H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—)之比為2：1B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—)之比為2：1C.一定溫度下，將SO3(g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO2)與n(O2)比為2：1D.相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1參考答案：C略6.一定條件下反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為

(

)A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：C略7.已知常溫常壓下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3放出92.4kJ熱量。在同溫、同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，向另一個體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列關系式正確的是()A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2<Q1<92.4

C．Q1<Q2<92.4

D．Q2＝Q1<92.4參考答案：B略8.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是

A、分液

B、加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C、加入過量溴水，過濾

D、加入FeCl3溶液后，過濾參考答案：B略9.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結構如圖（石墨晶體中是由一個個正六邊形組成的片層結構，層與層之間靠微弱的范德華力結合）下列說法正確的是

金剛石

石墨A．現(xiàn)代科技已經(jīng)實現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學變化B．相同質量的金剛石與石墨晶體中，所含共價鍵數(shù)相同C．估計金剛石與石墨的熔沸點均較高，硬度均較大

D．根據(jù)：C(金剛石,s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.41kJ·mol－1C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻獏⒖即鸢福篈略10.以下實驗能獲得成功的是（

）A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B．用乙醇制取乙烯時所用溫度計的位置與石油分餾時所用溫度計的位置不同C．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡D．制取乙炔時藥品是電石和飽和食鹽水，儀器用啟普發(fā)生器參考答案：B略11.

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目

的的是

混合物

試劑

分離方法A苯(苯酚)

溴水

過濾B甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液

蒸餾D溴乙烷(乙醇)

蒸餾水

分液

參考答案：D略12.某物質在質譜儀中的最大質荷比為62，該物質的核磁共振氫譜吸收峰共有2組，紅外吸收峰表明有O—H鍵和C—H鍵。下列物質符合的是()A．CH3COOH

B．CH3—O—CH2OH

C．CH2OHCH2OH

D．CH3—O—CH3參考答案：C13.下列化合物中，具有離子鍵、共價鍵的是（

）A.NaCl

B.KOHC.Na2OD.H2O參考答案：B略14.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應，得11.2L（標況下）H2，該醇是（）A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH參考答案：A考點：有機物實驗式和分子式的確定；醇類簡介．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：11.2L（標準狀況下）H2的物質的量為0.5mol，一元醇與Na按物質的量之比1：1反應，醇中的﹣OH上的H被還原生成氫氣，所以有2n（H2）=n（一元醇），據(jù)此計算該醇的物質的量，再利用M=計算該醇摩爾質量，進而確定烴基判斷還飽和一元醇的結構，結合選項判斷．解答：解：11.2L（標準狀況下）H2的物質的量為=0.5mol，所以32g該飽和一元醇的物質的量為0.5mol×2=1mol，該飽和一元醇的摩爾質量為=32g/mol，故烴基式量為32﹣17=15，為﹣CH3，故該飽和一元醇為CH3OH，故選A．點評：考查醇的性質、有機物分子式確定等，難度不大，清楚醇與金屬Na反應的原理確定醇與氫氣的關系是關鍵．15.室溫下，取0．3mol·L-1的HY溶液與0．3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（

）

A．混合溶液中由水電離出的

B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

C．混合溶液中D．混合溶液中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學生用標準0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

②該滴定操作中應選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

．（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．解：（1）①用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個讀數(shù)差即是反應消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質的量濃度偏小，故答案為：偏??；（5）根據(jù)反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應的化學方程式為，其中X表示鹵原子，R和R’為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、、、鈉等為主要原料，通過三步反應制?。粚懗鲋迫〉幕瘜W方程式。參考答案：

18.寫出結構簡式：反－2－戊烯參考答案：19.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y