湖南省株洲市2019屆高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)試題一

--#-/16株洲市201屆9高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)（一）化學(xué)班級(jí)： 姓_名_： 準(zhǔn)_考_證_號(hào)_： （本試卷共6頁(yè)，19題，全卷滿分：10分0，考試用時(shí)：90分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卷一并上交。5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：— — - - - - -第卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）下列說(shuō)法都來(lái)自某手機(jī)收到的微信，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是①鉛筆芯中含有重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒；②某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間， 由 變?yōu)?，是因?yàn)樗腥芙饬烁嗟?；③氮肥中的氮含量按照元素的含量?lái)計(jì)算的，但磷肥中的磷含量以及鉀肥中的鉀含量分別是按照PO、KO的含量來(lái)計(jì)算的；④用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物。.①② .③④ .①④ ?②③下列說(shuō)法正確的是A2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì).只有在電流作用下 才能電離成+、+和2-44.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D難溶于水，故 是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)443．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了8多0年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法中不正確的是A由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：AAAD由于氫鍵的存在，影響Y蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)4．研究表明：三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的P—S共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作制取純凈的用鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極電解煮沸過(guò)的 溶液（液面上）覆蓋一層苯）證明具有氧化性將 通入酸性 溶液中排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管城出6．下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A 二的溶液中： 、 -、+、-.TOC\o"1-5"\h\z3 2 27 4+）=0.1mol?L-1的溶液中： +、 -、L-.加4 24入鋁粉放出大量的溶液中：+、 +、I、-23D含大量 -的溶液中： 八八r+7”聚酯玻璃鋼”是制作宇航員3 65 3所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法中一定正確的是CH2=C-COOCH3r<^VcH=CH2CH2-CH2CH3 OHOH甲 乙 丙①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子：②1mol乙物質(zhì)最多能與mol發(fā)生加成2反應(yīng)；③1mol丙物質(zhì)可與 mol鈉完全反應(yīng)，生成 氫氣；④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色.①③ .②④ .①② .③④短周期元素、X、的原子序數(shù)依次增大，其中的陰離子的核外電子數(shù)與X原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分離法來(lái)生產(chǎn)的單質(zhì)，、同族。下列說(shuō)法中不正確的是A由與組成的化合物中都只含有離子鍵B這些元素的原子半徑大小為VVV與可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D 的氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能生成鹽將一定量的 和 置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)（E知該反22應(yīng)為放熱反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度平衡常數(shù)起始量mol平衡量mol達(dá)到平衡所需時(shí)間下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A表中=*；=0.2表中AC.表中、2的關(guān)系：2>實(shí)驗(yàn)在前 min的反應(yīng)速率U（O）=0.2mol?（L?min）0.含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C-O-ClfCO2 NCl－+HO2（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（其中N表示阿伏加德羅常數(shù)的A值）.Cl2是氧化劑，CO2和2是氧化產(chǎn)物B上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:C該反應(yīng)中，若有 molC-發(fā)生反應(yīng)，則有 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則C-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)1.下列說(shuō)法中正確的是．高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，故浸有高錳酸鉀溶液的硅土可做水果保鮮劑．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)槭撬嵝匝趸锟捎糜诤粑婢咧醒鯕鈦?lái)源，是因?yàn)槟軐?氧化，生成．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)槭撬嵝匝趸锟捎糜诤粑婢咧醒鯕鈦?lái)源，是因?yàn)槟軐?氧化，生成．在處理廢水時(shí)，常用明礬做消毒劑，使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性反應(yīng)12常溫下，分別取未知濃度的 和溶液，加水稀釋至原來(lái)體積的倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液的 變化如圖所示。下列敘述正確的是為弱酸，為強(qiáng)堿．在處理廢水時(shí)，常用明礬做消毒劑，使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性反應(yīng)12常溫下，分別取未知濃度的 和溶液，加水稀釋至原來(lái)體積的倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液的 變化如圖所示。下列敘述正確的是為弱酸，為強(qiáng)堿．水的電離程度：A若升高溫度，．水的電離程度：A若升高溫度，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的均減小陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜.將點(diǎn)與點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中： +A-A13三氧化fl ）可用于制造高能電池元件。電解法制備過(guò)程如下：用溶液將溶液的 調(diào)至 .加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的 在弱堿性條件下生2成，把二價(jià)銀（可簡(jiǎn)單寫(xiě)成 ）氧化為,再將經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為。電解裝置如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

．加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的 降低.電解過(guò)程中，溶液中的 經(jīng)陽(yáng)離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng).氧化 的離子方程式為：4某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 ，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 （E知硝酸只被還原為 氣體，下同）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是.點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為2 43.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：e原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 .原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為株洲市201屆9第一次模擬考試化學(xué)試題 第3頁(yè)共6頁(yè)第卷（非選擇題）

、非選擇題（本大題含5小題，共58分15．（6分）下列各實(shí)驗(yàn)中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并闡明理由。（1）配制2溶液時(shí)，將 2 溶于濃鹽酸后再加水稀釋。⑵加熱2與濃鹽酸的混合物制取氯氣。（3）需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金（生成）。416．（11分）實(shí)驗(yàn)室由間苯二酚合成2—硝基—1，3—苯二酚的原理如下：已知：物質(zhì)間苯二酚2硝基1，3苯二酚熔點(diǎn)109~112℃84.85℃沸點(diǎn)276.5℃234℃溶解性易溶于水微溶于水.相對(duì)分子質(zhì)量110155實(shí)驗(yàn)藥品：間苯二酚、濃硫酸（）％混合酸（由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成）、尿素等實(shí)驗(yàn)步驟：I.稱取2 間苯二酚粉末，放入00L形瓶中，再加入3濃硫酸，同時(shí)充分?jǐn)嚢?，反?yīng)放熱，立即生成白色磺化物。.當(dāng)反應(yīng)物冷卻后，用滴管滴加預(yù)先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，并使反應(yīng)溫度不超過(guò)30℃。將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置5 ,再用5帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至250燒瓶中（如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去），再加入0尿素，進(jìn)行蒸餾，蒸餾液通過(guò)抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。試回答下列問(wèn)題：（）進(jìn)行產(chǎn)物蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從司"a”或"b”）口進(jìn)入。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溫度控制在較低溫度下進(jìn)行的原因可能是： 。__（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中配制混酸的正確操作是 。（4）加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應(yīng)而被除去。其中反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

2CONH+HNONINO+8NOT+2COf+5HO,若生成2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）TOC\o"1-5"\h\z22 3 4 3 2 2 2時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 。_（5）對(duì)粗品進(jìn)行 （_方_法）可提高產(chǎn)品純度。若干燥后稱量所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.g則其產(chǎn)率為 （保留兩位小數(shù)）。株洲市201屆9第一次模擬考試化學(xué)試題 第4頁(yè)共6頁(yè)7（.13分）某工業(yè)廢催化劑含有Si、OZn、OCu、SZn、SFeO等物質(zhì)，為落實(shí)“節(jié)約資源，2 34變廢為寶”的環(huán)保理念，某課外興趣小組的同學(xué)取20g該物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回收其中的C和，實(shí)驗(yàn)方案如下：已知： 可與稀硫酸反應(yīng)；C不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可用右圖裝置進(jìn)行第一次浸出，燒杯中盛放的是留留留留溶留液留。留（2）濾液I中的2+最好用 來(lái)檢驗(yàn)。氯水 雙氧水 S溶液 （溶液36（）物質(zhì)是含有元素的氧化物（O,則是 （填元素符號(hào)）由濾液n、w濾液獲得 ?的操作是留42（4）第二次浸出時(shí)的化學(xué)方程式為留留留留留。留留留（5）加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為留留留時(shí)留，留可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。當(dāng)溶液中離子濃度小于等于時(shí)視為沉淀完全；實(shí)驗(yàn)條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：=H）－1308，=H）－1=H）－1=H()實(shí)驗(yàn)最后獲得了 7 5晶體(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是。18(.14分)硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。I.羰基硫( )廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為:a.水解反應(yīng)：C0S(g)+H20(g)H2S(g)+CO2(g)AM=-35kJ-moP1b.氫解反應(yīng)：COS(g)H2(S)>H2S(g)已知：CO(g)+H2O(g)、'H2(g)+COi(g)A%=-42kJmiol-1()完成上述氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。。()一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中的平衡轉(zhuǎn)化率S)與溫度()的關(guān)系如圖所示。則AB、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，(填字母)。(3)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)()與溫度()的關(guān)系如圖(填“A”或所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(正)的是“B”）。()1℃時(shí)，向容積為10的恒容密閉容器中充入2和2 g發(fā)生反應(yīng)，貝人 的平衡轉(zhuǎn)化率為。2 II.礦石冶煉與含硫化合物有關(guān)。()將冰銅礦(主要為2和相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200c左右吹入空氣進(jìn)行吹煉：2被氧化為2,生成的2與2反應(yīng)，生成含量約為98.的5粗%銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：；。株洲市2019屆第一次模擬考試化學(xué)試題 第5頁(yè)共6頁(yè)()廢氣中的2可用 溶液吸收，吸收2后的堿性溶液還可用于2的尾氣處理，吸收 后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。2①吸收2后的溶液中一定存在的陰離子有、 ^②吸收后的溶液中可能存在2取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液。23此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有的2溶-，理由是 。 19(1分)苯嗯洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎及其它炎性疾病。某研究小組按下列路線合成藥物苯嗯洛芬:已知：a.R-CNirCLu：o-R-COOH： h.R-NO,―ll：PtbC>R-NH2口CH3CH2NH2 >CH?CH2OH請(qǐng)回答：（1）化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。___（2）化合物F中所含的官能團(tuán)有氨基、___和 等_。__（3）下列說(shuō)法正確的是 。 .化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng).化合物遇到 顯紫色，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)3C化合物最多可以與 反應(yīng)D.苯嗯洛芬的分子式是16113（）寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式 _（5）寫(xiě)出B的任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 ①核磁共振氫譜表明分子中有4種氫原子；②紅外光譜顯示有苯環(huán)且其含有鄰位二取代的五元環(huán)，并有一鍵。（）若苯與乙烯在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙苯，且R-X——-R-CN，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯和乙烯為原料制備化合物的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）：株洲市201屆9高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)（一）

化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)命題：黃杜（南方中學(xué)）童雪祥（株洲市三中）周學(xué)良（株洲市教科院）校審：黃杜（南方中學(xué)）童雪祥（株洲市三中）周學(xué)良（株洲市教科院）、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）序號(hào)22答案二、非選擇題（共58分）說(shuō)明：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或化學(xué)專用名詞出現(xiàn)錯(cuò)別字均要扣分；元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范要適當(dāng)扣分；所有化學(xué)方程式或離子方程式或熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)方程式?jīng)]配平均不給分，漏寫(xiě)條件扣1分，漏標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)本次不扣分。15（.6分，每空2分）（）2++ 2濃H的作用是形成 2,可防止 OH的形成，抑制44 2水解。說(shuō)明：2+H2慶凸 OH或+H2+2H2g= O+2H（寫(xiě)出離子方程式也可）加濃鹽酸平衡向左移動(dòng),抑制水解也可。（答“抑制水解”即可得分）。（2）20H（濃）—2+（f+2H2O（不配平不給分；