2022-2023學年山西省太原市鋼華中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年山西省太原市鋼華中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的提純方法不正確的是

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略2.下列四個圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質量的氫氣與氦氣混合的是

（

）A

B

C

D參考答案：B略3.鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是(

)A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略4.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71gB.通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC.100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD.若lgN2含有m個分子，則NA=m／28參考答案：A【詳解】A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。6.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），下列有關元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內質子數(shù)為（2a2﹣1）B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設a=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數(shù)為5，質子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數(shù)為7，質子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，以此來解答．【解答】解：核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設a=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數(shù)為5，質子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數(shù)為7，質子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，A．X為N或Cl元素，元素X的原子核內質子數(shù)滿足（2a2﹣1），故A正確，B．X為N或Cl元素，原子半徑都小于Na原子半徑，故B正確；C．若X為Cl元素，其次氯酸鹽等具有殺菌消毒的作用，故C正確；D．若X為Cl元素，氯離子最外層電子數(shù)不滿足2n2個（n表示電子層數(shù)），故D錯誤，故選D．7.CO2和NO共30ｍL，通過足量的Nａ2O2固體并充分反應后，氣體體積縮小到20ｍL，原混合氣體中NO的體積為

A．10mL

B．15mL

C．20mL

D．25mL參考答案：A8.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3．01×1023個SO2分子的質量為32g

D．0.05molSO2的體積是1.12L參考答案：C略9.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1參考答案：A略10.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應中包含一個氧化還原反應D．將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果參考答案：A考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；金屬冶煉的一般原理．.專題：實驗設計題．分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題．解答：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁．A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；B．氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C．反應①②是復分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進行對換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達到相同效果，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質分離提純的方法和綜合應用，為高頻考點，把握流程中物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．11.有下列物質：①NaOH固體②濃硫酸③NH4NO3晶體④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B12.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是（）A．按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，還原性為I﹣＞Fe2+＞Br﹣，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答．【解答】解：A．由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br﹣沒有被氧化，故C錯誤；D．由上述實驗不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br﹣，故D正確；故選C．13.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物質沸點的排列順序正確的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點越低，則根據(jù)有機物的結構簡式可知，答案選C。點評：該題是基礎性試題的考查，側重對教材基礎知識的檢驗，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是記住烷烴同系物的沸點變化規(guī)律，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可。14.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，減少廢氣排放

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量參考答案：D15.藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是A.氫氟酸

B.氨水

C.硫酸

D.硝酸參考答案：B藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2?？煽闯墒怯裳趸X和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：____?？梢宰C明有余酸的實驗方案是____(填字母)。a．再加入鐵粉 B．再滴入BaCl2溶液c．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是____(填字母)。a．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量b．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)(3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2＋的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：____。(4)根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測量產(chǎn)生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是____。(5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為VmL，則剩余硫酸的物質的量濃度為____mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)__銅片過量，隨著反應的進行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱__

__ad__(2)__ac__(3)__Cu2＋＋S2－===CuS↓__(4)__反應后溶液的體積__(5)

解析：(1)隨著反應的進行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強氧化性，但稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H＋。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2－和Cu2＋反應生成CuS沉淀。(4)要測定余酸的濃度，必須知道反應后溶液的體積。(5)反應掉Cu的質量為(12.8－W)g，n(Cu)＝()mol。根據(jù)反應的化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反應掉的硫酸為n(H2SO4)＝2n(Cu)＝()mol，所以剩余的硫酸為18mol/L×0.02L－()mol＝(0.36－)mol，其濃度為mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由此