河北省承德市石桌子鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析

河北省承德市石桌子鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略2.實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有關敘述不正確的是（

）A．以上各物質(zhì)對應的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－發(fā)生了還原反應C．處對應的物質(zhì)是H2OD．若0.1molCr2O72－參加反應，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價共降低2×3=6價，Cl－的化合價由－1價→0價，化合價共升高1價，最小公倍數(shù)是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋轉(zhuǎn)變成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根據(jù)電荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故說法正確；B、還原反應是化合價降低，得到電子，根據(jù)上述分析，Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此Cr2O72－是還原劑，故說法正確；C、根據(jù)選項A的分析，缺少的水，故說法正確；D、根據(jù)離子反應方程式，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為0.3mol，故說法錯誤。3.下列說法正確的是

A．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐

B．人體補碘，所有的食品都應加碘

C．由于近幾十年來溫室效應加劇，加速了古建筑的風化

D．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展參考答案：D略4.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：C解析：MnO4－具有強氧化性，能將I－氧化生成I2或更高價態(tài)的物質(zhì)。5.下列變化中，不屬于化學變化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分餾

C.煤的干餾

D.石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，其他為化學變化，故選項B正確。6.“mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是（）A．密度

B．物質(zhì)的量濃度

C．摩爾質(zhì)量

D．溶解度

參考答案：A略7.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

D．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣參考答案：C8.有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

D．臭氧的分子式O3參考答案：D9.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4參考答案：A略10.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A試題分析：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。11.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是：A、鐵元素在反應①和③中均被氧化B、反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C、氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－參考答案：A略12.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)：A．只有x+1

B．可能是x+8C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略13.元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術(shù)具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為(

)A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域

B．過渡元素區(qū)域C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域

D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域參考答案：B14.下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（

）A.氯化氫氣體不能導電，所以氯化氫不是電解質(zhì)

B.SO2溶于水形成的溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)C.碳棒能導電但屬于非電解質(zhì)D.導電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)參考答案：D略15.下列電離方程式正確的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面為甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程?！緦嶒災康摹恐迫∫宜嵋阴??！緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。1.【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。2.【實驗步驟】(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;(2)將試管固定在鐵架臺上;(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(4)用酒精燈對試管①加熱;(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認為反應基本完成?！締栴}討論】a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應______。b.在(5)中，當觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認為反應基本完成。c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。d.已知在酸與醇的酯化反應中，反應的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應的化學方程式(注明反應條件)_____________。最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。參考答案：1.甲

防倒吸

2.a.檢查裝置的氣密性

b.油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）

c.分液、蒸餾、蒸餾

d.CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

24b/45aρ或0.53b/aρ【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，據(jù)此判斷；2.a.裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性；b.根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析判斷；c.②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾得到乙酸；d.酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫原子；根據(jù)方程式計算產(chǎn)率?！驹斀狻?.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，不選甲裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，故答案為：甲；防倒吸。2.a.該實驗中乙醇、乙酸易揮發(fā)，裝置不能漏氣，則步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。b.由于乙酸乙酯是油狀不溶于水水密度比水小的液體，在(5)中，當觀察到試管②中有油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）現(xiàn)象時認為反應基本完成，故答案為：油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）。c.②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：分液、蒸餾、蒸餾。d.酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫原子，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的質(zhì)量為amL×ρg/cm-3=aρg，根據(jù)方程式可知CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，48

90aρg

m=（45aρ/24）g乙酸乙酯的產(chǎn)率：bg/（45aρ/24）g=24b/45aρ。故答案為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；24b/45aρ或0.53b/aρ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）答：氧化性

。還原性