四川省自貢市富順縣隆富路中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省自貢市富順縣隆富路中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。在上述反應(yīng)中，Cl是：（

）（A）反應(yīng)物

（B）生成物

（C）中間產(chǎn)物

（D）催化劑參考答案：D略2.除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是

A．用過濾器過濾

B．用分液漏斗分液

C．加入足量濃溴水后再過濾

D．加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后再分液參考答案：D3.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：8中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．解答：解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故①錯誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故②錯誤；③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯誤；④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故⑥錯誤；⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)，故⑦錯誤；⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑧正確．故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物官能團或基團的性質(zhì)，性質(zhì)官能團的性質(zhì)解答該題．4.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B5.將PH=9和PH=11的KOH溶液以等體積相混合，則混合后溶液的PH約為A.10

B.10.7

C.9.3

D.10.3參考答案：B6.下列電子式中，書寫正確的是（

）參考答案：B略7.如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)

2C(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動關(guān)系曲線，下列說法正確的是A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分數(shù)B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分數(shù)C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分數(shù)參考答案：B略8.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同

D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B略9.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（

）A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe參考答案：B略10.炒菜時，又加酒又加醋，可使菜變得香味可口，原因是A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略11.下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是①CuSO4·5H2O

②AgI

③溴水

④FeSO4·7H2O

⑤KMnO4溶液

⑥堿性酚酞溶液A．⑥③②④①⑤

B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤

D．②③①④⑤⑥參考答案：A12.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+參考答案：B略13.25℃時，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)參考答案：C14.在固定體積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是(

)A．SO2，O2分別為0.4，0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2，SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略15.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（）A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動，故A錯誤；B．加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，故B正確；C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；D．加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用硝酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗硝酸的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和______探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響②

③

④

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。(3)請畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00(2)反應(yīng)時間70～90s范圍內(nèi)，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的減少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反應(yīng)速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依據(jù)題給實驗?zāi)康?，可推知反?yīng)條件的差異，注意該類探究實驗過程應(yīng)只改變一個條件。(3)作圖要點：因為實驗①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故實驗①、③、④反應(yīng)完全時縱坐標(biāo)對應(yīng)的數(shù)值相同，實驗③④的圖像類似，但反應(yīng)條件改變，升高溫度、增大大理石表面積均可加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)時間縮短。實驗②中硝酸濃度是①的一半，所以生成CO2的量應(yīng)減半，并且反應(yīng)速率慢。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是

。A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度

D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分）非極性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-

(2分)（3）1：2

（2分）

（2分）（4）B（2分）18.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產(chǎn)率。（2分）19.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H