山東省臨沂市興華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省臨沂市興華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：(

)A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b.>d

D．b>d>c>a參考答案：B略3.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸參考答案：B4.下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB.反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸C.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A．酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A錯誤；B．反應(yīng)液混合時，順序為先倒乙醇再倒?jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?，B正確；C．乙酸乙酯和水反應(yīng)生成乙酸和乙醇，C錯誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤。答案選B。5.已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是A.該物質(zhì)所有原子均可共面B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D.該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種參考答案：C分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點確定該分子中共平面碳原子個數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面,兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。6.對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A.v（B2）=0.8mol/（L?s） B.v（A2）=0.4mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s） D.v（B2）=1mol/（L?s）參考答案：B【詳解】對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2C（g），都轉(zhuǎn)化為B2表示的速率進行比較：A.v（B2）=0.8mol/（L?s）；B.v（A2）=0.4mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?s）；C.v（C）=0.6mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）；D.v（B2）=1mol/（L?s）。所以B選項中表示的反應(yīng)速率最快。故選B。

7.下列實驗操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略8.NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（提示：NaBH4中H元素為?1價）A.NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2

B.NaBH4中的Na失去1個電子C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：DA、NaBH4中氫元素的化合價升高，失去電子，故A錯誤；B、硼元素化合價不變，沒有被氧化，故B錯誤；C、NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，故C錯誤；D、化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故D正確；故選D。9.將下列物質(zhì)用鉑絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)火焰為黃色的是(

)A.NaOH

B.K2SO4

C.MgCl2

D.FeSO4參考答案：A10.下列根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是A．根據(jù)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，可推知鈉的密度小于水。B．向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加酚酞試液時，觀察到溶液都呈紅色，可推知兩者都是堿。C．向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，可推知氫氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)很活潑。D．根據(jù)氨氣溶于水能形成噴泉的實驗，可推知氨氣極易溶于水或易與水發(fā)生反應(yīng)。參考答案：B11.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：B試題分析：A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；故選B?！久麕燑c晴】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。12.下列物質(zhì)：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶體⑥熔融KCl

⑦蔗糖屬于電解質(zhì)的是

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：屬于電解質(zhì)的是⑤⑥

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

④⑦

。

略13.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）

參考答案：D略14.下列電離方程式中正確的是(

)A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。15.某有機物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（

）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種參考答案：D試題分析：分子式為C9H12，屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設(shè)計了如下裝置分別加熱了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加熱及夾持裝置未畫出）

(1)甲同學(xué)加熱的是NaNO3。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯＋3價。請寫出NaNO3受熱分解的化學(xué)方程式：

；(2)乙同學(xué)加熱的是Cu(NO3)2。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式：

，實驗過程中還應(yīng)看到的現(xiàn)象為

。(3)丙同學(xué)加熱的是AgNO3。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃。石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?。丙同學(xué)據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。請你分析，可能正確的是哪一個并說明理由：

。請你設(shè)計一個簡單的實驗證明你的結(jié)論是正確的：

；(4)由上述3個實驗的結(jié)果，請你推測：硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能與

有關(guān)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：

19.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙