江蘇省鎮(zhèn)江市鶴溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市鶴溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．在氧氣中燃燒生成，將粉改為片B．與稀鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，改用氫離子濃度相同的稀硫酸Ｃ．與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度Ｄ．與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量參考答案：C2.在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：BA、容量瓶不能用于溶解固體，將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解容易造成容量瓶的熱脹冷縮，導(dǎo)致所配溶液的濃度產(chǎn)生較大誤差，故A錯(cuò)誤；B、若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故B正確；C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，由于NaCl的存在，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量發(fā)生變化，故對(duì)配制結(jié)果有影響，故C錯(cuò)誤；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加入水，溶液的體積偏大，濃度會(huì)偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：要掌握和理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意區(qū)分。3.已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應(yīng)后R的化合價(jià)為()A.0

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題分析：[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價(jià)升高2價(jià)，[RO(OH)2]2+離子化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)前是+6價(jià)，反應(yīng)后是+4。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）

A、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

B、加熱

C、滴加少量CuSO4溶液

D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略5.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是（

）A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以少量鉀不能保存在煤油中B.K可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是K2OC.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣參考答案：D分析：K的金屬性比Na強(qiáng)，性質(zhì)具有相似性和遞變性，與水、酸反應(yīng)更加劇烈，對(duì)比鈉的性質(zhì)解答該題。詳解：A．鉀的保存不僅僅由性質(zhì)決定，還取決于密度大小，少量鉀能保存在煤油中，A錯(cuò)誤；B．鉀在空氣燃燒產(chǎn)物為K2O2或KO2，B錯(cuò)誤；C．K的金屬性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)比鈉劇烈，C錯(cuò)誤；D．鉀比鈉活潑，可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查堿金屬性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握性質(zhì)的相似性和遞變性，該題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意鋰一般不能保存在煤油中，而是密封在石蠟中。6.氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料制取氫氣的最理想的途徑是A．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

B．以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣參考答案：A7.二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體，可通過(guò)下列反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C.二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D.1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成參考答案：C8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．c(Z)＝0.5mol·L－1

B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1

D．c(Y2)＝0.6mol·L－1參考答案：B9.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）測(cè)得開始時(shí)，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應(yīng)過(guò)程中不斷測(cè)該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測(cè)定數(shù)據(jù)肯定不正確的是A．O2為0.15mol?L-1

B．SO2為0.25mol?L-1C．SO3為0.4mol?L-1

D．O2、SO3的濃度相等參考答案：C略10.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略11.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D12.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)

參考答案：B略13.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是A、一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C、質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同D、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等參考答案：C略14.下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4參考答案：B略15.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體是純凈物B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100nm之間D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得Fe（OH）3膠體參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：A、膠體是分散質(zhì)和分散系組成的混合物；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大??；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小分析；D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)形成沉淀；解答：解：A、膠體是分散質(zhì)和分散系組成的混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可知，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子直徑在1～100nm之間，故C正確；D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)形成沉淀，不能制得Fe（OH）3膠體，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體制備方法和膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻完成下列問(wèn)題:(1)所需濃硫酸的體積是

mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

。(從下列中選用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL).(2)寫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作過(guò)程

。(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：

；②溶解過(guò)后立即轉(zhuǎn)移溶液：

；

③定容時(shí)仰視刻度線：

；(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為

;將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+數(shù)目為

.參考答案：(1)

16.7

,

B

(2)

向容量瓶?jī)?nèi)注入蒸餾水至刻度線1~2厘米處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最

低處與刻度線相切為止

(3)①

無(wú)影響

②偏大

③偏小

(4)

3.0mol·L－1

；0.06NA

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締?wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是