河南省開封市城關(guān)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省開封市城關(guān)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

參考答案：D略2.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略3.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液后，加入括號中的固體或氣體，能使其恢復(fù)到原溶液的是A．CuCl2(CuO)

B．CuSO4(Cu(OH)2)

C．Na2SO4(H2O)

D．AgNO3(Ag2O)參考答案：CD略4.下列敘述中，正確的是①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，把氯化鋁加熱成為熔融態(tài)后電解

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④參考答案：C略5.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是（

）A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略6.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出Z．A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動．解答：解：反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動．7.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.黃銅

C.水銀

D.鋼鐵參考答案：C硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯誤；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯誤；水銀是純凈物，故C正確；鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯誤。8.pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為（

）A、7.2

B、8

C、6

D、無法計算參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是（） A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣=H2O D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鋅和氫氣；B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．離子方程式兩邊電荷必須守恒，該離子方程式兩邊電荷不相等．解答：解：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正確；B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，明確常見難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)；注意電荷守恒、質(zhì)量守恒在判斷離子方程式中的應(yīng)用．10.下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池

參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理分析：電池工作時，O2在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，為燃料電池，以此來解答．解答：解：A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合題意，故B正確；C．鉛蓄電池放電時負極電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，負極反應(yīng)為Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池原理，把握正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．11.下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者反應(yīng)速率快，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石,s)

ΔH＝+1.9kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH1＝－57.3kJ·mol—1，若含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液的反應(yīng)熱為△H2，則△H1＞△H2D．在101kPa時，10gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol—1參考答案：B略12.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3參考答案：B略13.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.20平衡濃度/mol/L0.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略14.對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)

2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.當溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變?。辉龃笊晌锏臐舛?，使K增大

B.隨著反應(yīng)正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

C.溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化

D.可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了參考答案：C略15.下圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，符合條件的有機物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）濃硫酸的作用是：①②．（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是．（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是．參考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2、催化劑

吸水劑3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸

5、分液

6、防止暴沸考點：乙酸乙酯的制取；實驗裝置綜合．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）根據(jù)導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析；（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；（6）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：倒吸；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；（6）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：防止暴沸．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.

在80℃時，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時，純水的c(H