氧化還原反應(yīng) 省賽獲獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)思考與交流初中學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),舉例說(shuō)明。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？?探究一得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O一、從得氧失氧角度分析：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！[探究二]以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？結(jié)合課本。＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O還包含有化合價(jià)的變化。＋２００＋１失去氧,被還原，是還原反應(yīng)得到氧,被氧化，是氧化反應(yīng)CuO＋H2===Cu＋H2O二、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有何規(guī)律？2Mg+O2====2MgOC+CuO====Cu+CO2

CO+CuO====Cu+CO2△△點(diǎn)燃氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低C

+CuO====CO2+Cu+200+4氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低00+2-22Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析：氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？（也就是說(shuō)是不是只有得氧失氧的反應(yīng)才是。。）請(qǐng)分析課本和下面的反應(yīng)。(鐵與硫酸銅，鋅與鹽酸，鈉與氯氣，氫氣與氯氣)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，被還原，（是氧化反應(yīng)）被氧化，（是氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降的角度定義凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無(wú)化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

高溫D3，化合價(jià)的升降是什么原因引起的？（學(xué)生認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容，老師提出問(wèn)題幫助學(xué)生理解）+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失化合價(jià)變化本質(zhì)的原因分析[探究三]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+三、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃[結(jié)論]

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原

HCl氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來(lái)是因?yàn)槲?!!（本質(zhì)）（特征）某元素得到電子（或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)某元素失去電子（或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)小結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合AＤ2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)

A.反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

B.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)

D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(3)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()判斷正誤√×√【練一練】1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△點(diǎn)燃C2.屬于氧化還原反應(yīng),并且屬于置換反應(yīng)的離子方程式是()A．CaCO3＋2H+====Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋H+====CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O====2Na+＋2OH-＋H2↑D3.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A4.當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價(jià)降為零C2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ作業(yè)：1、教材P38:1、5、62、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)一、氧化還原反應(yīng)再見(jiàn)我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？我……化合價(jià)降低、被還原、得到1×2e-化合價(jià)升高、被氧化、失去2×e-雙線橋表示法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△1.標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△

（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡(jiǎn)單

的方法！失2×e－得1×2e－△書寫方法1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫單線橋表示法氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升化合價(jià)降本質(zhì)特征失電子或電子對(duì)偏離得電子或電子對(duì)偏向判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)不是是2H2O2====2H2O+O2↑MnO2

可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。[問(wèn)題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝＝2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧！化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是什么？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[結(jié)論]置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)?！獭痢獭痢?/p>