山西省朔州市石莊村私立中學2021年高三化學模擬試卷含解析

山西省朔州市石莊村私立中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：實驗編號①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

（

）

A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應

B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全

C．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)參考答案：C2.鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應B.放電時負極的反應為Zn－2e－==Zn2+C.充電時鋅片與電源的負極相連D.充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn參考答案：D【分析】根據(jù)圖示，結(jié)合總反應方程式可知，鋅反應后化合價升高，發(fā)生氧化反應，因此放電時，鋅為負極，涂VS2不銹鋼為逐漸，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析，放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B.放電時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，負極的反應為Zn－2e－==Zn2+，故B正確；C.充電時，原電池的負極接電源的負極充當陰極，因此鋅片與電源的負極相連，故C正確；D.充電時，原電池的正極接電源的正極充當陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選D。

3.武威市民勤縣的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：D略4.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性參考答案：C5.關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是A．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑D．三者的單質(zhì)均為銀白色固體參考答案：A略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（）

A．920kJ B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：答案：C解析：因為1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以1molH2與molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學反應中之所以存在能量的變化是因為在化學反應過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應時H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－242kJ·mol－1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molH—H鍵和molO=O鍵、形成2molO—H，因此在此反應過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496kJ+EH—H，形成鍵釋放的能量為2×463kJ=926kJ，因此反應為放熱反應所以有926kJ-×496kJ+EH—H=242kJ，解得EH—H=436kJ。高考考點：化學反應的能量變化與化學鍵的能量變化。

易錯提醒：忽略熱化學方程式中各物質(zhì)的前的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)在計算時沒有代入相應的系數(shù)而算錯，或者是忘記H2O分子中存在2個O—H鍵。

備考提示：任何一個化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然存在能量的變化。

7.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當a不變時，d隨著b的增大而減小參考答案：B略8.第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應的最高價氧化物對應水化物兩兩之間會發(fā)生反應．下列說法中不正確的是（）A．Y為AlB．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4C．X與Z結(jié)合形成離子化合物D．X、Y、Z原子半徑Z＞X＞Y參考答案：D解析：第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應的最高價氧化物對應水化物兩兩之間會發(fā)生反應，應是兩性氫氧化物與強堿、強酸的反應，則X為Na，Y為Al，Z為Cl，A．由上述分析可知，Y為Al元素，故A正確；B．Z為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4，故B正確；C．X與Z結(jié)合形成離子化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯誤，故選D．9.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學習小組設計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達如下表所示。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失②飽和Ag2SO4舉泫產(chǎn)生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．實驗③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應D．實驗④發(fā)生反應的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑參考答案：B10.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（

）

參考答案：D略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。12.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個-CH3，兩個―CH2―，一個和一個-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（

）Ａ.２

Ｂ.３

Ｃ.４

Ｄ.５參考答案：B略13.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是:A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是參考答案：D14.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋參考答案：D略15.英國化學家西博格年輕時家境貧寒，依靠打工才讀完高中和大學。工作后經(jīng)過努力，他在核化學領(lǐng)域中做出了非凡的成績。例如，1940年底他發(fā)現(xiàn)了94號元素钚—制造原子彈的一種重要原料。已知鈁是87號元素，則有關(guān)钚元素錯誤的推斷是（

）A．位于第七周期

B．是ⅦB族元素C．通常顯示+1價

D．有可變化合價參考答案：答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式____________________________________．(2)B中最適宜的試劑是__________________________________________________．(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：________________________________________.(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化學方程式為________________．(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_______________________．(6)根據(jù)實驗中的______________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是____________________________________．(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)．參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式____