江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒高資中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒高資中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA參考答案：B略2.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體的判斷不正確的是(

)

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤

C．無(wú)法確定是否有③D．至少存在①、④、⑤參考答案：B略3.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是（）

A.

可用鐵作陽(yáng)極材料

B.

電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C.

陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2

D.

1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。

參考答案：答案：CD解析：電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2，，故C對(duì)，陽(yáng)極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯(cuò)。陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2與堿反應(yīng)，故pH值降低，故B錯(cuò)，二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳失e-,故D對(duì)。

4.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖6所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：BC略5.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（

）

A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C．Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿

D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物參考答案：A略6.下列各組說(shuō)法均不正確的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

④丁二烯和丁烯為同系物⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥

B．②③④

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：D略7.25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）

C．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：pH>7

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10．下列說(shuō)法正確的是（）A.B可以從溶液中置換出C單質(zhì)B.簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞CC.A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A＞D參考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個(gè)電子，含有2個(gè)電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無(wú)法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．A為O與水，O沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。9.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極B.正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變

D.電池工作時(shí)，CO32—向正極移動(dòng)參考答案：BC略10.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等

D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：略11.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水參考答案：D試題分析：A．A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A不符合；B．A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過(guò)量碳還原為一氧化碳，符合上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化，故B不符合；C．若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，符合上述轉(zhuǎn)化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換，故D符合；故選D。12.25℃時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是A．點(diǎn)①所示溶液：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．點(diǎn)②所示溶液：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—)C．點(diǎn)③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)參考答案：略13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O

C．將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略14.將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（

）

A．金屬鈉融化為小球

B．火焰為黃色

C．燃燒后得到白色固體

D．燃燒過(guò)程中放出熱量參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）A.新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅B.銅絲在Cl2中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍(lán)綠色，說(shuō)明CuCl2是藍(lán)綠色的C.飽和氯水光照時(shí)有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣D.鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。⑵加入KSCN后溶液變淡紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因___________。A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說(shuō)明Vc有

性。(二)乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是

（填編號(hào)）。A．蒸餾水

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是

（填編號(hào)）。⑹經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為

。參考答案：⑴離子反應(yīng)方程式是

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

。⑵原因

C

。

⑶說(shuō)明Vc有

還

原

性。⑷可以是

C

（填編號(hào)）。

⑸正確的是

A

（填編號(hào)）。⑹百分含量為

33.6%

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機(jī)層）VOM2（有機(jī)層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)____________。（2）濾液中含釩的主要成分為_(kāi)_____________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)__________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為_(kāi)_____________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為