陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣三元鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣三元鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.3mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是()A．0.2mol·L－10.1mol·L－1B．0.4mol·L－10.2mol·L－1C．0.8mol·L－10.4mol·L－1D．0.6mol·L－10.3mol·L－1參考答案：C解析消耗A和B的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則平衡時(shí)，c(A)＝－0.2mol/L＝0.8mol/L，c(B)＝－0.1mol/L＝0.4mol/L。2.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2―+2H＋===H2O參考答案：B略3.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過(guò)量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．溶液

B．稀溶液

C．蔗糖溶液

D．溶液參考答案：B4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.Q、W、Y對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低B.陰離子的還原性：W2->Q-C.離子半徑：Y2－>Z3＋D.元素的非金屬性：Y>W參考答案：A【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，結(jié)合元素周期表與元素周期律的應(yīng)用分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，則A.H2O分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)比H2S和HCl高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期中，非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，因非金屬性S＜Cl，則還原性比較：S2->Cl-，B項(xiàng)正確；C.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則離子半徑：O2－>Al3＋，C項(xiàng)正確；D.同主族元素中，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則非金屬性：O>S，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般由分子構(gòu)成的化合物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，但常見(jiàn)氫化物（如H2O、NH3和HF）中由于分子間存在氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比同主族短周期元素高。如本題的A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響。5.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．20和8參考答案：CA．11和16分別是Na和S，形成離子化合物Na2S，A錯(cuò)誤；B．6和8分別是C和O，形成共價(jià)化合物CO2，B錯(cuò)誤；C．12和17分別是Mg和Cl，形成離子化合物MgCl2，C正確；D．20和8分別是Ca和O，形成離子化合物CaO，D錯(cuò)誤，答案選C。6.和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.CO32-+H+＝HCO3—；

Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaB.Ba2++SO42－＝BaSO4↓；Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl－＝AgCl↓；

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；

Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2參考答案：C7.向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列有關(guān)分析正確的是（

）A.所得液體屬于純凈物B.該紅褐色液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得液體中分散質(zhì)粒子只有Fe(OH)3D.上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間加熱可以使溶液顏色加深參考答案：BA、所得液體是氫氧化鐵的膠體，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、該紅褐色液體是氫氧化鐵的膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、所得液體中分散質(zhì)粒子除有Fe(OH)3膠體粒子外，還有末水解的Fe3＋、Cl－等，故C錯(cuò)誤；D、上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間加熱產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D.用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里參考答案：A略9.如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，因?yàn)楸降拿芏刃∮谒?，?yīng)在上層，四氯化碳的密度大于水，應(yīng)在下層，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以③加入的是酒精，故C項(xiàng)正確。10.同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4＞H2YO4＞H3XO4。則下列推斷中，正確的是（

）A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.

原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小

C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：A略11.阿伏加德羅常數(shù)值是NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wng含有b個(gè)分子，則mg該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(

)A．22.4nb/mNA

B．22.4mb/nNA

C．22.4nNA/mb

D．nbNA/22.4m參考答案：B略12.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項(xiàng)、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項(xiàng)、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。13.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略14.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過(guò)濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦M(jìn)gCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略15.已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序數(shù)分別是m、n，則下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是A．n=m+8

B．n=m+26

C．n=m+18

D．n=m+32參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時(shí)不需要用到的儀器有

（填儀器的標(biāo)號(hào)）．A．托盤(pán)天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．（4）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）

．（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏高的原因（寫(xiě)出其中2個(gè)）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來(lái)選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤(pán)天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說(shuō)明配制時(shí)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏?。还蚀鸢笧椋毫客擦咳饬蛩嶙x數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反