專題整合六電化學(xué)

專題整合六電化學(xué)第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六原電池電解池電鍍池裝置舉例形成條件①活動性不同的兩電極(連接)②電解質(zhì)溶液(電極插入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng))

③形成閉合電路④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合電路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過程濃度不變)第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六原電池電解池電鍍池電極名稱負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕)陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中鍍層金屬陽離子得電子(在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H＋或OH－一般不放電)電子流向同電解池第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六書寫電解過程中的電極反應(yīng)式需要做到“兩看”一看“電極材料”：若陽極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過程中，優(yōu)先考慮陽極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。再看“離子放電的難易”：若陽極材料是惰性電極，則在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。若陽極材料為惰性電極，常見離子的放電順序?yàn)棰僭陉枠O上，陰離子的放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；失電子容易的離子最先在陽極上失電子。②在陰極上，陽離子的放電順序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，其中得電子容易的離子最先在陰極上得電子。二、第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六掌握充電電池電極反應(yīng)式的書寫方法充電時(shí)的連接方法：電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，電池的正極與外電源的正極相連?？沙潆婋姵仉姌O反應(yīng)式的書寫方法：書寫可充電電池電極反應(yīng)式。書寫放電的電極反應(yīng)式時(shí)，一般要根據(jù)三步：第一，先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，找出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫出一個比較容易書寫的電極反應(yīng)式(書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存)；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。三、1．2．第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過程相反，充電的陽極反應(yīng)為放電的正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆過程。以上方法可總結(jié)為：簡單電極先寫出，復(fù)雜反應(yīng)相減得；負(fù)極顛倒得陰極，正極顛倒得陽極。金屬腐蝕的一般規(guī)律在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢是：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。四、1．2．第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。由于金屬表面一般不會遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。能量變化與電化學(xué)知識歸納物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)；碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離；水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水；HI分解。3．4．五、1．2．第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六常見的放熱過程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na2O2與H2O反應(yīng)、Na2O2與CO2反應(yīng)。蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相連。原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中離子的移動方向是陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。電解池工作時(shí)陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。3．4．5．6．第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意：(1)注正、負(fù)(陰、陽)，抓守恒(電子、電荷)，關(guān)注介質(zhì)。當(dāng)缺氧時(shí)，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO生成CO2或加O2－生成H2O。(2)在堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H＋或CO2，酸性介質(zhì)中不能出現(xiàn)OH－，特別要關(guān)注非水溶液介質(zhì)(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。(3)Fe作電極失2e－生成Fe2＋。(4)二次電池放電時(shí)體現(xiàn)原電池原理，充電時(shí)體現(xiàn)電解池原理。(5)電解池陽極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2－>I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；陰極陽離子的放電順序(得電子由易到難)為Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。

7．第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六【常見考點(diǎn)】①金屬的腐蝕，特別是鋼鐵的吸氧腐蝕和

析氫腐蝕②金屬的電化學(xué)防護(hù)【?？碱}型】以選擇題為主，非選擇題中有時(shí)候也出現(xiàn)第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六

美籍華裔化學(xué)家錢永健獲得了諾貝爾化學(xué)獎，少年時(shí)代，他就對化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項(xiàng)。下列說法正確的是(

)。A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．合金都比純金屬易被腐蝕C．將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)【例】?第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六解析

A項(xiàng)，金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程。B項(xiàng)，某些合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。C項(xiàng)，屬于外接電源的陰極保護(hù)法，正確。D項(xiàng)，鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)；鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，錫被保護(hù)。答案

C第十二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六犧牲陽極的陰極保護(hù)法在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如海水中的閘門、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐蝕。外加電流的陰極保護(hù)法外