2023年初三化學知識點填空復習題

緒言及第一單元走進化學世界

*（1月16日臘月十九）

課題1：化學使世界變得更加絢麗多彩

1.化學是研究物質的、、以及的自然科學，它與人

類的進步和社會發(fā)展關系密切。

化學變化：的變化:物理變化：的變

化。

二、化學性質：物質在中表現(xiàn)出來的性質。物理性質：物質

_就表現(xiàn)出來的性質

課題2：

化學是一門以為基礎的科學P6

2.請列舉蠟燭的物理性質:（任舉四

個）。

3.請列舉蠟燭的化學性質:。（舉一個）

4.蠟燭燃燒后的產物是和（填物質名稱）?

5.將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀測到燒杯壁上有,半晌后取下

燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看

到，這可以推測蠟燭燃燒后生成了。P8

6.探究活動體現(xiàn)了化學學習的以下特點：1關注物質的性質、2關注物質的,3關

注-P9

7.收集人體呼出的氣體,做以下實驗，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)木

條在燃燒得比較旺盛，說明人體呼出的氣體中含量較低。P11

8.將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)

現(xiàn)，說明呼出氣體中的含量

較空氣中的要高。PH

9.對著干燥的玻璃片呼氣，會發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn)，說明呼出氣體中含量較

高。

課題3走進化學實驗室

10.固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用,塊狀的藥品可以用

取用。密度較大的塊狀藥品和金屬顆粒放入玻璃容器中時，應當先把容器,把藥

品放入后，再把容器慢慢地起來，使藥品緩緩地滑到,

以免容器。P14

11液體藥品通常盛放在___________里。P15

12,用量筒量取液體時，量筒必須,視線要和量筒內液體的保

持水平，再讀出液體體積。P15

*（1月17日臘月二十）

13.傾倒試劑時，塞子要在桌子上，瓶口要試管口，貼標簽的一面要向

著。倒完液體后，要立即，并把瓶子放回原處。P15

14.取少量的液體可以用,使用時應當保持向上，不要或

者。用過以后要立即,以備再用。嚴禁未經清洗的滴管

再oP16

15.萬一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚恐，應立刻用oP16

16.使用酒精燈時要用焰加熱。焰的溫度最高。P17

17.給試管中的液體預熱的方法是?P17

18.加熱試管時，試管夾夾在，試管口和水平面成

度角。P18

19.洗滌試管的方法是:先內的廢液，再注入半試管水,后把水倒掉，這樣連

續(xù)幾次，最后直到玻璃儀器內壁的水既不，也不

,表達儀器已經干凈，洗凈的儀器要放在oP19

*（1月18日臘月二十一）

第二單元我們周邊的空氣

課題1空氣

1.法國化學家用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續(xù)加

熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的汞變成了，同時容器內的空氣體積減少了o將

得到的物質再加強熱，得到和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性

質和空氣的性質P22

2.紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：P23

3.空氣是一種（純凈物/混合物），其中氮氣占，氧氣占,稀有氣體

占，二氧化碳占,其他氣體和雜質占。P23

4.在時需要純氧，在

時需要氧氣。P24

5.氮氣是制造和的重要原料；氮氣的,

所以常在焊接金屬時做保護氣，請再列舉三個氮氣的用途1；

2；3。P25

6.稀有氣體的化學性質,所以曾被叫做,稀有氣體經常

用于做保護氣，如：,或

者。（舉出兩個例子。）P25P26

7.隨著工業(yè)的發(fā)展，和被排放到空氣中，空氣污染現(xiàn)象有、

和酸雨現(xiàn)象。P26

課題2氧氣

&,說明氧氣能支持燃燒。P29

9.寫出下列反映的化學方程式：

①硫+氧氣：②鋁+氧氣：

③碳+氧氣：

其中，產生刺激性氣味的反映是,有耀眼的白光的是,放出熱量的

有。有淡藍色火焰的是?（注意：不一定只有一個答

案。）以上這些反映的類型屬于。P30

10.蠟燭的燃燒是化學反映，由于在這個變化當中，在這個變

化過程中*（1月19日臘月二十二）

同時（有/沒有）物理變化發(fā)生。P31

11.氧氣具有氧化性，是一種常見的-P32

有的氧化反映進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化叫做。P32

12.緩慢氧化的例子有。（舉兩

個）P32

課題3制取氧氣

13.實驗室常用或

的方法制取氧氣。P33

14.寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式：P34

在這個實驗中，二氧化鐳叫做，它在實驗前后的和

沒有發(fā)生變化，它在實驗中起作用。P35

15.高鎰酸鉀是一種____色的固體,它受熱時化學方程式為：

_______________________________________________________oP35

16.由種反映物生成其他物質的反映，叫做分解反映。

P36

17.實驗室用高銹酸鉀制取氧氣的實驗環(huán)節(jié)如下：

①檢查；②往試管內裝入，并在試管口

放:③準備集氣瓶；④;⑤當時開始

收集氣體;⑥先把

再停止加熱。P37

17.把鐵絲加熱到紅熱狀態(tài)后放入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀測到

，有色固體生成。這個反映的化學方程式是。P

38

*（1月20日臘月二十三）

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

1.分子的定義:。

分子的特點：（1）舉例：

（2）舉例：（3）

舉例：

2.分子和原子的聯(lián)系。

分子和原子本質區(qū)別：

3.化學反映的實質：

4.用宏觀和微觀的觀點解釋物理變化和化學變化。

5.水是由水構成的，水分子之間存在著，水分子在不斷的。分子是由

構成的，例如，一個水分子是由和構成的。P49

6.在化學變化中，分子提成更小的粒子，又重新組合成為新的例如，

在水的電解反映當中，水分子分解成為和，然后每兩個氫原子再結合成為一

個。

7原子的定

義:o

課題2原子的構成

io.原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶

電的構成，原子核是由和

兩種粒子構成的。

11.由于核內的與核外的相

等，所以原子不顯電性。

原子的核電荷數(shù)===

12.原子的種類是由決定的。不同種類的原子，核內的

不同。

13.以一種為標準,其他

原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量。

原子的質量重要集中在上。

相對原子質量可近似的等于+O

14.P53頁表格的結論。

①不同的原子②質子數(shù)中子數(shù)

③所有的原子都有中子。

15.1-20號原子結構示意圖。

*（1月21日臘月二十四）

16.金屬元素最外層電子一般4個，在化學反映中容易電子，成為

離子；非金屬元素最外層電子一般4個，在化學反映中容易電子，成為

離子;稀有氣體元素最外層電子都是個（氨為個）由于它們均不易與其他

物質發(fā)生化學反映，所以屬于結構。

17.帶電的原子叫做,帶正電荷的原子叫做，帶負電荷的原子叫

做o

18.氯化鈉的化學式o氯化鈉是由構

成的。

19.構成物質的粒子有、、。例如，氫

氣的構成粒子是

,汞的構成粒子是，氯化鈉的構成粒子

是。

課題3元素。

20.元素就是具有的一類原子的總稱。

元素的種類是由決定的。與元素的化學性質關系最密切的

是。

21元素和原子的區(qū)

別o0

22.地殼中含量較多的前四種元素分別為。

23.二氧化碳是由構成的。二氧化碳是由組

成的。

二氧化碳分子是由構成的。一個二氧化碳分子是由

構成的。

24.元素符號的意義：表達,還表達o例如:

“H”表達__________________________________________________________

默寫元素符號:

元素名稱：氫氫氮氧氟窟氯氧碳硅磷硫碘

元素符號：

元素名稱:鈉鎂鋁鉀鈣銃鐵銅鋅銀欽汞伯

元素符號:

25.元素周期表有_個橫行,.個縱桁。每個橫行叫做,每一個縱桁

叫做一個

原子序數(shù)等于________________________________________

*（1月22日臘月二十五）

第四單元自然界的水

課題1愛惜水資源

1.地球上最大的儲水庫。地球上的總水儲量雖然很大，但大部分是0

2.我們要愛惜水資源,一方面要,另一方面要。

3.請例舉導致水資源污染的因素：o

4.請例舉導致水浪費的現(xiàn)象:-

5.請例舉平常生活中節(jié)水的方式：?

課題2水的凈化

6.純水是的液體。自然界的水中具有雜質

和雜質，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，運用溶于水中形成的吸

附雜質，使雜質來達成凈水的目的。P74

7.去除水中的不溶性雜質，我們可以用和的方法。其中過濾操作的注意事項

有:

8.假如除去水中的可溶性雜質,可以用。使用有吸附作用的固體過濾液體，不僅

可去除液體中的,還可以吸附掉一些除去,如市場上的凈水

器就使用了。P75

9.具有較多的叫硬水。

叫軟水。P76

10.硬水和軟水的鑒別。。

11.列舉三點硬水的危害:。

12.生活中通過可以減少水的硬度。

13.運用、、和等方法可以凈化水。

課題3水的組成

14.通電分解水的時候，與正極相連的試管內的氣體可以使，說明是氧氣,

與負極相連的試管內的氣體的移近火焰時,,火焰呈色，說明

試管里的氣體是。氫氣和氧氣的體積比是,質量比是

P79

15.水通電分解的化學反映方程式：o

水電解的實驗說明（］）（2）

16.叫做化合物；由的叫做單質o如：

化合物有：；單質有?單質和化合物都

是物。（各舉三例）

17.氧化物的定義:?舉例：

18.假.Q表達兩種原子…請用這兩種原子表達單質、化合物、氧化物、混合

物。

單質化合物氧化物

混合物

*（1月23日臘月二十六）

課題4化學式與化合價（熟記化合價）

19.用元素符號表達的式子,叫做化學式。每種純凈物的組成是固定不變的,

所以表達每種物質的化學式只有個。

化學式的意

義：

0

下列符號H2HH22H2個具有什么意義？

20.用元素符號表達物質的化學式的有o

21.寫出下列原子團并在上方標出相應的化合價：

硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根鏤根磷酸

22.寫出下列物質的化學式：

氯化鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋼碳酸鈉。

碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅o

23.金屬元素與非金屬元素化合時,金屬元素顯價,非金屬元素顯價。

一些元素在不同的物質中可顯。在化合物里正負化合價的代數(shù)和

為,在單質里，元素的化合價為一。

24.標出下列加點符號的化合價：

S03N2O5H2SO.!KMnO4K2CO3C12Cu

25.化學式中各原子的相對原子質量的,就是相對分子質量。P82

26.葡萄糖（C6H"06）的相對分子質量是；（C-12H-10-16）

葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)為多少？多少克葡萄糖中含氫6g?

*（1月24日臘月二十七）

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

1、參與化學反映的各物質的,等于反映后生成的各物質

的,這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。

2、質量守恒的因素：在化學反映中，反映前后原子

的、、

_______________________________沒有改變?

3、化學方程式不僅表白了、

和，同E1寸，通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表達各物

質之間的關系，即各物質之間的。

課題2如何對的書寫化學方程式

4、書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須

以,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存

在的物質和化學反映；二是要遵守，等號兩邊各原子的種類與數(shù)

目必須。

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

1.研究表白，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的c“,都是由元素組成

的o但是由于它們的不同，因此它們的性質存在著

差異。P106

2.純凈的金剛石是、形狀的固體。天然采集到

的金剛石通過仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品一。金剛石可

以用來、。它是天然存在的最的物質。

PIO6

3.石墨是一種—色的由金屬光澤而不透明的細鱗片狀的固體。石墨很,可以

用來作o由感，可以作。此外，石墨還具有優(yōu)良的

性能,可以用來作O

4.木炭具有的結構，因此它具有能力。的吸

附作用比木炭還要強。可以用

來oP107

5.C6。分子是由個碳原子構成的分子，它形似o它應用

于、等方面的研究。P108

6.在常溫下，碳的化學性質。碳充足燃燒的化學方程

式：；碳不充足燃燒的化學方程

式：o

7.碳跟氧化銅反映的現(xiàn)象是化學方程式

是=在這個反映中發(fā)生還

原反映，具有還原性。Pill

8.碳還原氧化鐵及碳和二氧化碳的反映方程式

是。

9.物質的在很大限度上決定物質

的oP108

*（2月3日正月初七）

課題2二氧化碳制取的研究

I0.在實驗室里，二氧化碳常用跟

（或）反映來制取,反映的化學方程式是

P113

11.實驗室里制取氣體的裝置涉及裝置和

裝置兩部分。

要擬定氣體制取裝置時應考慮的因素有哪些?P113

擬定氣體的收集裝置要考慮哪些因素？

12.制取二氧化碳的裝置和用制氧氣的裝置相同，因素

是。

由于二氧化碳的,收集二氧化碳的方法

是o

13.如何檢查收集的二氧化碳?如何證明二氧化碳已經收集滿了？

14,實驗室制取氣體的一般思緒和方法。

課題3二氧化碳和一氧化碳

15.二氧化碳的物理性質：在通常狀況下，二氧化碳是色味

的,密度比空氣,溶于水。固態(tài)的二氧化碳

叫，它升華時，大量的熱，因此可作

劑J,它還可以用于o

16.二氧化碳的化學性質：⑴

(2)

(3)o

17.向盛有高低不同燃著的蠟燭的燒杯中，傾倒二氧化碳，可以觀測

到，這個實驗說

明o

18.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，觀測到溶液由色變?yōu)樯?/p>

把反映后的溶液加熱，可以觀測到溶液變?yōu)橐簧?。反映的化學方程式

為。

19.二氧化碳能使澄清石灰水變,寫出該反映的化學方程

式：o

20.是引起溫室效應的重要物質。

溫室效應的危害

有：

防止溫室效應進一步增強的措施有_

21、一氧化碳是一種色味的氣體，它溶于水?？梢匀紵⒎懦龃?/p>

量的熱，火焰呈色。一氧化碳燃燒的化學方程式

是oP121

22、一氧化碳有,這是由于一氧化碳極易于血液中的結合。

23、一氧化碳與氧化銅反映的化學方程式

是,這說明一氧化碳具有

性。實驗現(xiàn)象是:o

24.長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁往往附著一層白色固體。這層白色固體是如

何形成的?重要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固體？寫出反

映的化學方程式。

*(2月4日正月初八)

第七單元燃料及其應用

課題1：燃燒和滅火

1.燃燒叫做:可燃物與發(fā)生的一種、、的氧化

反映。P129

燃燒需要三個條件：1)2)

3)

2.滅火的原理：］）；2）；

3）?126

3.可燃物在有限空間內急劇燃燒，會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引

起的叫?128

除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等也會發(fā)生爆炸。132

4.在生產、運送、使用和貯存和易爆物時，必須嚴格遵守有關規(guī)定，絕不允許違

章操作。如、（舉二個例子）128

6.常用的滅火器有［）,2）、

3）o131

課題2、燃料和熱量

7.化學反映中的能量變化通常表現(xiàn)為的變化，有些反映

是,如;有些反映則

是,如。

8.化石燃料有o煤是復雜的，

重要具有元素，煤隔絕氧氣使其分解，可以得到、

如煤氣，煤氣的重要成分有、、

和其他氣體。（寫化學式）

9.石油是由沸點不同的化合物組成的（純凈物/混合物），從石油

煉制出的燃料有、和等。（任舉三例）P138

家庭使用的一種罐裝“煤氣”裝的是oP138

10.天然氣重要是由元素和元素組成的氣態(tài)碳氫化合物,其重要

成分是（化學式）,池沼底常具有也

稱，其燃燒的化學方程式。P133

*（2月5日正月初九）

11要使燃料充足燃燒，要注意兩點：一是;二

是O

12.埋于海底將來也許代替化石燃料的新能源是。

13.煤燃燒時會排出（化學式）、（化學

式）等污染物，這些氣體溶于雨水，會形成。酸雨的重要危害

表現(xiàn)在、、、等方面。（舉三個例子）汽車尾

氣中具有一氧化碳,氮的氧化物等污染物。請舉例減少汽車尾氣對空氣污染的有效

方法:、o（舉二個例子）

P142

14.乙醇又可稱為，化學式,它屬于能

源。燃燒的化學方程式為。P14

4

15.被認為最清潔的燃料，隨著科技的發(fā)展，將會成為重要能源之一，其

燃燒的化學方程式為。制取這種燃料的化學方程式

是o

氫能沒有廣泛使用的因素是：。

16.在化石燃料中是比較清潔的燃料。通過“西氣東輸”可改變地區(qū)

資源不均狀況。

第八單元金屬材料

課題1、金屬材料

1.金屬材料涉及以及它們的o其中金屬元素

在地殼中含量最高的是另一方面是。在人體含量最高的金屬

元素是o

2.金屬具有一些共同的物理性質：如：

（舉三點）。

3.物質的性質在很大限度上決定了物質的用途，但不是唯一因素，還要考慮價格資

源、美觀、便利以及廢料的回收和對環(huán)境的影響等因素。請舉兩例金屬的用途加以

說明：、oP3

4.合金的定義是：o合金屬于O合

金和組成它的純金屬相比，優(yōu)越性能有。鐵的合金

有,其中—的含碳量高。

*（2月6日正月初十）

題課2金屬的化學性質

5.金屬的化學性質有（1）（2）（3）

大多數(shù)金屬能與氧氣反映,如鋁在常溫就能與氧氣反映,化學方程式

使其表面生成一層致密的（化學式）薄膜，因此,鋁具有

很好的抗腐蝕性能。P9

6.常見的金屬活動順序如下：

7.在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反映，放

出O

寫出化學方程式：

1)Zn+H2soi________________________o現(xiàn)象

2)Fe+H2sol_______________________o現(xiàn)象

3)Fe+HC1o現(xiàn)象

8.由一種與一種反映，生成和的反映叫置換

反映。

9.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，現(xiàn)

象，化學方程式；把另一根潔

凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，現(xiàn)

象;由此可知，金屬活動性順序可作為

金屬能否在溶液中發(fā)生置換反映的一種判斷依據(jù)。

10、歸納己學的化學反映類型，有以下三類：

化合反映A+B==AB化學方程式：,

AB==A+B化學方程

式:,

A+BC==AC+B化學方程

式：o

課題3金屬資源的運用和保護

11、地球上的金屬資源廣泛存在于和—中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金

屬有單質形式存在外，其余都以的形式存在。幾種常見礦石

有、、等。12、鐵礦石冶煉鐵的反映原

理，在實際生產中,還會碰到有關雜質的

計算問題。P18

13、鐵生銹的重要條件是與和直接接觸，防銹的方法有許多例

如：、P21

14、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多,舉兩例

*（2月7日正月十一）

（化學式書寫一）

常見物質的化學式

單質

氫氣氮氣氧氣氮氣

就氣鈉硅鋁

硫氯氣鉀氨氣

鎂鐵銅鋅

紅磷、白

銀汞錫

磷

鈣鍬伯金

碳（石

墨、金剛碘臭氧

石

化合物

氧化物

水過氧化氫一氧化碳二氧化碳

一氧化氮二氧化氮氧化鈉氧化鎂

氧化鋁二氧化硅五氧化二磷二氧化硫

三氧化硫二氧化氯氧化鈣二氧化鎰

氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化銅

氧化銀氧化汞一氧化二氮

酸

硝酸鹽酸硫酸亞硫酸

碳酸氫氟酸HF氫硫酸乙酸（醋酸）CHCOOH

H2s3

堿

氨水氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋼

氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化銅

氫氧化鐵

高鎰酸鉀氯酸鉀名稱俗名化學式

甲烷銃酸鉀碳酸鈉

葡萄糖淀粉碳酸氫鈉

乙醇醋酸）氫氧化鈉

*（2