江西省萍鄉(xiāng)市銀河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市銀河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A2.下列離子組一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋參考答案：D略3.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略4.先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能確定參考答案：答案：A5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C6.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B7.2011年為國(guó)際化學(xué)年,主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是（

）A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物,熔融不導(dǎo)電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略8.已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強(qiáng)電解質(zhì)

B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物

D．均為共價(jià)化合物參考答案：D9.常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是A. a點(diǎn)所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b點(diǎn)所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c點(diǎn)所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d點(diǎn)所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)參考答案：B10.下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少參考答案：B【解析】A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。

11.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A．離子半徑：A2-＞C-＞B2+[.C

B．C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)

C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略13.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3

參考答案：A略14.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中Al(OH)3酸性最強(qiáng)B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．稱取，用蒸餾水溶解，配制溶液

B．為測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝

C．為檢驗(yàn)酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D．向乙酸乙酯中加入飽和溶液，振蕩，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

參考答案：（1）確定結(jié)晶水：取少量晶體，放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液體生成，且可使白色無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色，證明明礬中含結(jié)晶水（4）確定：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無(wú)現(xiàn)象，證明無(wú)、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀證明溶液中含

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為____________。(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1分)（5）

（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分）18.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容