廣東省惠州市水口中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省惠州市水口中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略2.關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A、在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值

C、平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強、催化劑等無關(guān)

D、從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應(yīng)進行的程度參考答案：D略3.下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】活潑金屬鎂和鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，以此解答．【解答】解：Na、K在空氣中最終生成碳酸鹽，鐵被氧化生成鐵銹，為疏松的氧化膜，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化．故選D．4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA參考答案：B試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用22.4L/mol進行換算，故A錯誤；B、Na2CO3由離子構(gòu)成，不含分子，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子為1mol，則有的體積約為22.4L，故C正確；D、沒有給出溶液的體積，無法求出Cl￣的數(shù)目，故D錯誤。5.下列各組物質(zhì)中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是(

)A．KCl、H2SO4

、S

B．金剛石、Na3PO4

、MgC．NH4F、SiO2

、Ar

D．H2O、干冰、SiO2參考答案：C略6.爽心悅目的雕花玻璃是用下列哪種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而成的（

）A

鹽酸

B氫氟酸

C燒堿

D純堿參考答案：略7.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化是①原子數(shù)②分子數(shù)③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥共價鍵數(shù)A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤ D.①③⑥參考答案：B【詳解】化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，則⑤物質(zhì)的種類一定會發(fā)生變化．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，④物質(zhì)的總質(zhì)量不變，③元素的種類不變．化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則①原子的數(shù)目，③元素種類一定沒有變化，②分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，故①③④在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化。故選：B。8.以下說法正確的是ks5uA．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D9.關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A10.某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1參考答案：C略11.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B略12.放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．72

B．19

C．52

D．125參考答案：B略13.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

（

）A．將鈉投入足量的水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉投入足量的稀硫酸中

D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中參考答案：B略14.鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是A.鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示B.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂C.在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D.該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe參考答案：A分析：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應(yīng)；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯誤；C、鎂燃燒是化合反應(yīng)，故C錯誤；D、該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D錯誤；故選A。15.把6molCu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

)A．44．8L

B．67．2L

C．89．6L

D．112L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.媒化學(xué)小組設(shè)計了細下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A

制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）反應(yīng)開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。①都褪色

②都不褪色

③C褪色，D不褪色

④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D

兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液，其作用是____________。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①

無明顯現(xiàn)象

溶液由無色變?yōu)榧t色

(3)NaOH

吸收剩余的Cl2和SO2

(4)品紅溶液幾乎不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色，故溶液由無色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：18.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H