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溶液中離子濃度大小的比較

第三節(jié)鹽類的水解(三)

1教學目標知識與技能學會運用鹽類水解的知識和守恒的觀點解決離子濃度的問題過程與方法培養(yǎng)學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力情感態(tài)度價值觀引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點，培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度重點：溶液中微粒濃度大小的比較難點：溶液中微粒濃度大小的比較2一、電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論：

⑴弱電解質的電離是微弱的，電離消耗的電解質及產生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；3

從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―)4⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質及產生H+（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是大于水解產生的弱電解質的濃度；2.水解理論：5⑶一般來說“誰弱誰水解，誰強顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈堿性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。

6二、電解質溶液中的三大守恒關系1、電荷守恒：電解質溶液中的陰離子的負電荷總數等于陽離子的正電荷總數

書寫電荷守恒式注意事項①準確的判斷溶液中離子的種類；②離子前面的系數與離子所帶的電荷數相等。

72、物料守恒（原子守恒）：就電解質溶液而言，物料守恒是指電解質發(fā)生變化（水解或電離）前某元素的原子（或離子）的物質的量等于電解質變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質的量之和。83、質子守恒：

電解質電離、水解過程中，水電離出的H+與OH－總數一定是相等的。9如Na2S水溶液中的質子轉移作用圖示如下：由圖得Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。10三、溶液中離子濃度大小的比較

1、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據電離、水解程度分析。11混合溶液中離子濃度大小比較的類型

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