人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變什么是原子？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)元素最小組成單元，是組成分子和物質(zhì)的基本單元，具有該元素的化學(xué)性質(zhì)。掃描隧道顯微鏡一、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史(1)公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。(2)19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家________提出原子學(xué)說，認(rèn)為___________________________________

(3)19世紀(jì)末,科學(xué)家_______發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了___________的原子結(jié)構(gòu)模型。(4)1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出______的原子結(jié)構(gòu)模型。(5)1913年，丹麥物理學(xué)家_____提出了原子軌道模型。(6)1926年，科學(xué)家又提出原子結(jié)構(gòu)的________模型。現(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是

排布的。道爾頓物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割湯姆生葡萄干面包式帶核玻爾量子力學(xué)分層從原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，給我們那些啟示：1、科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程2、實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著極其重要的作用。4、科學(xué)是沒有國(guó)界的，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，既有個(gè)人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶。5、……

3、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過程+2He+18Ar+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg二、核外電子排布1、對(duì)于多電子原子，核外電子是分層排布的①電子先排能量最低的電子層，排滿后再排能量較高的電子層。（原因：能量越低越穩(wěn)定。各層能量K<L<M<N）思考：核外電子分層排布有什么特點(diǎn)？②第1層（K層）最多容納電子數(shù)2個(gè)，第二層最多容納電子數(shù)8個(gè)。（原因：各個(gè)電子層都有一定的軌道和空間，離核越近，可容納的電子越少。2n2）③最外層最多電子數(shù)不超過8個(gè)，K層為最外層時(shí)最多為2個(gè)。（原因：跟能量有關(guān)，最外層8個(gè)電子時(shí)整個(gè)能量穩(wěn)定）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖寫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖:1)N

2)Cl

3)Al

4)Ne1.

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時(shí)為2電子)

特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子。能量穩(wěn)定。其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)He、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)為化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其它元素化合。

三、核外電子排布對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子多為金屬最外層電子數(shù)﹥4時(shí)，容易得到電子多為非金屬如：Na、Mg、Al結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定練一練：寫出S2-，K+，N3-，Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖思考：核外電子數(shù)和化合價(jià)的關(guān)系試一試：寫出氯化鋁和氮化鎂的化學(xué)式原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系金屬元素易失電子，顯正價(jià)。其化合價(jià)等于最外層電子數(shù)。2.非金屬元素易得電子，顯負(fù)價(jià)。其負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于8減去最外層電子數(shù);

非金屬元素之間形成化合物時(shí)也能為正價(jià)，顯正價(jià)的非金屬最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。當(dāng)X取不同值時(shí)，對(duì)應(yīng)不同的微粒。請(qǐng)寫出符合下列條件的微粒符號(hào):1)陰離子:_________2)陽(yáng)離子:_________3)原子:___________課堂練習(xí)1:+X28在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素的范圍內(nèi)，按要求回答下列問題：1.最外層電子數(shù)為1的原子有_____2.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有______3.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______4.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______5.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有______6.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_______7.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是______課堂練習(xí)2:有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子的第三個(gè)電子層上有3個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試判斷其各為什么元素：X____，Y____，Z____。并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______、_____、_____。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為_______。一、原子核外電子的排布·空間層次由內(nèi)向外，電子能量由低到高；序數(shù)：1234567層數(shù)：KLMNOPQ3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)排布規(guī)律1.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。2.每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。3.

K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子。次外層最多不超過18個(gè)電子。稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.17

下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:A.B.C.D.BA

寫出19號(hào)，20號(hào)，83號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；_____

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____

（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_____硅硼氖

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是（）

A.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C.金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4D.所有原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C若aAn+與bBm-

兩離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，試比較a和b的大小關(guān)系。某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù)為（）A.12B.14C.16D.18C元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系一些元素的主要化合價(jià)３．常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+/最低負(fù)價(jià)/=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)原子核原子原子核核外電子質(zhì)子中子（氫原子沒有中子）帶正電不帶電帶負(fù)電

1.原子核2.質(zhì)子、中子的質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量質(zhì)量/Kg相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子1.673*10-27中子1.675*10-27電子9.109*10-311.0071.0085.4×10-4結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3.質(zhì)量數(shù)原子組成的表示方法:XAZ—元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——

（核電荷數(shù)）a、b、c、d、e各代表什么？

abXc+--+de質(zhì)量數(shù)化合價(jià)離子電荷質(zhì)子數(shù)O8162-2-

2原子個(gè)數(shù)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用表示電子數(shù)O818Al1427ClHHH2OAZX3517Cl101317183518

8O2713Al

填寫下表：108131710111011(1)元素如何定義？具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。(2)“同種元素原子的原子核中，中子數(shù)一定相同”對(duì)嗎？舉例說明。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子就是一種核素。4.元素、核素和同位素核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學(xué)名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素

的不同原子互稱為同位素（D）（T）

許多元素都有同位素，目前發(fā)現(xiàn)112種元素，同位素卻有1800余種。1H16C121H21H392U234氫有三種同位素：氘和氚是制造氫彈的材料鈾有三種同位素：92U23592U238鈾－235是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料碳有三種同位素：6C136C14碳－12作為原子量及阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)碳－14在考古學(xué)中測(cè)定生物死亡年代

元素、核素和同位素的關(guān)系核素1核素2同種元素同位素關(guān)于H+、1H、2H、3H四種微粒，下列正確的是（）

A、是四種氫元素

B、是氫元素的四種同位素

C、是氫元素的四種不同微粒

D、它們的中子數(shù)均相同。111C1.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用有放射性的一種碘()治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是___。I12553192.某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù)為____。3.

下列微粒中，元素有__種；有__種核素，其中互為同位素的有_____________________；它們可以組成___種水分子。①1H②12C③16O④2H16818①④⑥、②⑧、③⑤⑦318⑤

17O⑥

3H⑦

18O⑧

14C8186164.寫出核外電子總數(shù)為10的微粒:1)單核陽(yáng)離子:_______________2)單核陰離子:_______________3)單核原子:________4)多核陽(yáng)離子:______________5)多核陰離子:______________6)多核分子:_______________Na+Mg2+Al3+F-O2-N3-NeNH4+H3O+OH-HFH2ONH3CH45.和Na+有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A、NH4+B、F-C、H2OD、NH36.某粒子表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+AB7.下列說法不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子