初中化學(xué)-酸及其性質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第七單元常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二課時(shí)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀鹽酸和鎂條（Mg）反應(yīng)Na2CO3+2HCl

＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

稀鹽酸和鐵（Fe）反應(yīng)（2）稀鹽酸和鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)（3）稀鹽酸和碳酸鈉（Na2CO3）反應(yīng)注意：?jiǎn)钨|(zhì)的鐵和酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵化合物的鐵和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變?nèi)绻焉鲜鰧?shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+H2SO4

＝Fe+H2SO4

＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝活動(dòng)天地MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物酸堿鹽MgFe2O3CaCO3、CuCl2、金屬氧化物非金屬氧化物金屬非金屬物質(zhì)的分類Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl

＝2NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4

＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl

↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、酸+金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+某些鹽→新酸+新鹽1、能與酸堿指示劑作用分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與酸堿指示劑反應(yīng)②酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和Ｈ2③酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和Ｈ2Ｏ④酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有H+

由于不同酸的酸根不同所以其性質(zhì)也存在差異稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中

2、向酸性土壤中撒熟石灰3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸鋅粒水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹（主要成分Fe2O3）1、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷攪拌。2、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是

A、濃硫酸B、酒精C、濃鹽酸濃硫酸水A在線測(cè)試3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤豪锒己?/p>

A、氫原子B、氫離子C、氫分子D、酸根離子B在線測(cè)試1、下列說(shuō)法不正確的是

A、不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸

B、用稀鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢主要成分是

CaCO3和Mg(OH)2

C、用含Al（OH）3的藥物胃舒平可治療胃酸過(guò)多

D、鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時(shí)間越長(zhǎng)越好D挑戰(zhàn)自我2、用化學(xué)方程式解釋：

①鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。

②用鐵鍋炒菜可補(bǔ)鐵。

③用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑戰(zhàn)自我3、實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋅（Zn）和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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Zn+H