人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表（1）

知識與技能：1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)2、了解

周期、族等概念

3、了解元素、核素、同位素的涵義，

并了解同位素的主要作用

過程與方法：閱讀、歸納整理等方法自主學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)

構(gòu)

情感態(tài)度與價值觀:培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)

重難點元素周期表的結(jié)構(gòu);核素、同位素的含義

預(yù)習(xí)案

一、教材助讀

1、門捷列夫是按什么規(guī)則制出第一張元素周期表？

有何意義？元素周期表的排序依據(jù)有何不妥之處？

2、什么叫原子序數(shù)、核電荷數(shù)？原子序數(shù)和核電荷

數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)有何關(guān)系？

3、元素周期表編制原則

①按的順序從左到右排列。②將

2

的元素排成一個橫行。

③將的元素按的順

序從上到下排成縱行。

④.你能給這張表的行和列取一個合適的名稱嗎？行

一、列一O

4、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①周期：個數(shù)特點

分類__________________________________

①族：個數(shù)特點

分類__________________________________

5、核素：

同位素：

二、預(yù)習(xí)自測

1.畫出原子序數(shù)為5、H、16、20的元素的原子結(jié)構(gòu)

示意圖，指出其在周期表中的位置（用周期和族表示）

及符號

5：11：

16：20：

3

4

2.Na的結(jié)構(gòu)示意圖為O的結(jié)構(gòu)

示意圖為____________

Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)

構(gòu)示意圖為____________

3.某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子

數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()

A.14B.15C.16D.17

4.石墨烯是僅有一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超

強的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的

是()A.HeB.O

C.SiD.P

我的疑惑我的收獲

探究案

探究一：元素周期表結(jié)構(gòu)：

元素周期表共有多少個橫行？有多少個周期？每個周

期各有多少元素？有什么規(guī)律？如何記憶？

5

元素周期表共有多少個縱行？有多少個族？如何記

憶？

探究二：如何由原子序數(shù)確定元素在周期表的位置

請確定31號元素、52號元素、87號元素在元素周期

表的位置，并歸納總結(jié)方法。

探究三：

1、元素和核素有什么區(qū)別和聯(lián)系?

6

2、同位素和同素異形體有什么區(qū)別？

訓(xùn)練案

1.下列敘述中正確的是

()°

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)

值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指第IA族的所有元素

2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別

代表某一化學(xué)元素。

(1)表中所列元素中：

屬于短周期元素的有;

屬于主族元素的有;e元素在元素周期

表中的位置是第周期族。

(2)下列組元素的單質(zhì)可能都是電的良

導(dǎo)體。

A.a,c,hB.b,g,kC.c,g,1

D.d,e,f

7

3.某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素

5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物ROz,

則該種元素R在周期表中的位置是()o

A.第VA族B.第VIA族C.第二周期

D.第三周期

4.溫〃，+和湛〃一核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則〃值為

()o

A.b+n-mB.b-m-nC.b+n+m

D.b-n+m

5.根據(jù)元素周期表推算：

(1)第五周期的第一種元素和最后一種元素的原子

序數(shù)分別為O

(2)原子序數(shù)為32和52的元素在周期表中的位置是

6.我國的“神舟七號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥

探月”工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的

土壤中吸附著數(shù)百萬噸的犯e,每百噸史e核聚變所

釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在

地球上，氨元素主要以;He的形式存在。下列說法

正確的是()o

A.:He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子他

B.史e和史e互為同位素

C.犯e原子核內(nèi)含有3個中子

8

D.史e的最外層電子數(shù)為2,所以史e具有較強的金

屬性

7.下列說法錯誤的是()o

A.1H、汨、H+和H2是氫元素的四種不同粒子

B.38Ca和舒Ca、石墨和金剛石均為同素異形體

C.1H和汨是不同的核素

D.12c和14c互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)

性質(zhì)幾乎完全相同

8.X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，

其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素原

子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素的

氧化物Z02是形成酸雨的主要氣體，且無色有刺激

性氣味。試回答：

(1)寫出X元素的符號；

(2)畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

Y元素在周期表中的位置是

__________________________________________________________9

(3)Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物

的酸性較強的是(寫分子式)。

9

10

第一節(jié)元素周期表(2)

知識與技能：1、了解堿金屬元塞原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

2、了解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞

變性

過程與方法:通過實驗與鈉的對比學(xué)習(xí)，掌握堿金屬元素性

質(zhì)的相似性和遞變性

情感態(tài)度與價值觀:通過堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，

培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和化學(xué)科的科學(xué)

素養(yǎng)

預(yù)習(xí)案

一、教材助讀

1、填寫教材第5頁表格，通過觀察堿金屬元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么

共同點和遞變性？

2、根據(jù)堿金屬原子結(jié)構(gòu)分析：

(1)堿金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中容易得電子還是容

易失電子？

(2)堿金屬元素在化合物中化合價為多少？

(3)單質(zhì)的還原性呈現(xiàn)什么變化趨勢？

(4)元素的金屬性呈現(xiàn)什么變化趨勢？

預(yù)習(xí)自測:

11

下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是

()

A.金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火

B.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中

C.鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少

D.堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銷

探究案

探究一：堿金屬元素

實驗探究：LNa、K在空氣中燃燒實驗對比，觀察實驗

現(xiàn)象。

2.Na、K與水反應(yīng)實驗對比、觀察實驗現(xiàn)象。寫出化

學(xué)反應(yīng)方程式。

【思考與交流】通過以上兩個實驗對比，思考并討論

Na和k的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性

質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

【思考與交流】閱讀P7表1—1總結(jié)出堿金屬在物理性

質(zhì)上的相似性和遞變規(guī)律

12

相似性：

遞變性：

總結(jié)出堿金屬在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變規(guī)律

相似性：

遞變性：

【知識拓展】判斷元素金屬性強弱的方法：

1、單質(zhì)與水(或酸)置換出氫的難易：

2、金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物一氫氧化物的堿

性強弱：

3、單質(zhì)的還原性(或陽離子的氧化性)：

4、置換反應(yīng)：活潑金屬置換出不活潑金屬

例1：下列事實不能比較鈉、鋁的金屬性強弱的是

()

A：鈉與冷水反應(yīng),鋁不能；B：NaOH為強堿,A1(OH)3

為兩性氫氧化物

C：鈉只能失去一個電子，鋁可以失去三個電子

13

D：NaOH易溶于水，A1(OH)3難溶于水

E：將一定量鈉投入到A1CL溶液中，有白色沉淀生成,

后沉淀又溶解

訓(xùn)練案

1.下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是

()o

A.堿金屬的陽離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性漸弱

而還原性漸強

B.堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原

性越強

C.隨核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)的熔點一定降低,

密度一定增大

D.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯、氧、氮

發(fā)生反應(yīng)

2.下列關(guān)于鈉、鉀、珈、鈍的敘述中，不正確的是

()o

A.氫氧化物中堿性最強的是CsOHB.氧

化能力最強的是鈉原子

C.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大D.單

質(zhì)的密度均小于1g-cm3

3.根據(jù)鈉鉀與水的反應(yīng)現(xiàn)象，推測鋰、鈉、鉀、鋤、

14

鈍各10克分別與足量的水反應(yīng)，其中反應(yīng)最劇烈

的是(寫名稱)，相同條件下放出氫氣體

積最大的是(寫化學(xué)式)，生成的堿堿性最

強的是(寫化學(xué)式)。

4.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)

依次增大。已知A和C原子最外層只有一個電子,

C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色。C的單質(zhì)與B的單質(zhì)

在加熱條件下可產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與

D單質(zhì)化合的條件是點燃或光照。根據(jù)以上敘述回

答：

(1)A、B的元素名稱分別是：

(2)C元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是:

______________________________________________________________O

(3)D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是：

_____________________________________________________________________________________________O

(4)寫出上面敘述中涉及的化學(xué)方程式：

C+B：

第一節(jié)元素周期表(3)

知識與技能：1、了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

2、了解鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變

性

15

過程與方法:通過對比學(xué)習(xí)，掌握鹵族元素性質(zhì)的相似性和

遞變性

情感態(tài)度與價值觀:通過鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，培

養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和化學(xué)科的科學(xué)素

養(yǎng)

預(yù)習(xí)案

一、教材助讀

1、通過觀察P7鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)

鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同點和遞變性？

項目從上到下遞變規(guī)律

最外層電子數(shù)

電子層數(shù)

原子半徑

2、根據(jù)P7鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)分析：

(1)鹵族單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中容易得電子還是容易

失電子？

(2)鹵族元素在化合物中化合價為多少？

(3)單質(zhì)的氧化性呈現(xiàn)什么變化趨勢？

(4)元素的非金屬性呈現(xiàn)什么變化趨勢？

預(yù)習(xí)自測：

1.鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是

16

A.單質(zhì)的顏色逐漸加深B.氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性逐漸增強

C.單質(zhì)的熔點逐漸升高D.單質(zhì)的氧化

性逐漸增強

2.氟、氯、溟、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)遞變規(guī)

律不正確的是（）o

A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的

熔、沸點依次升高

C.Ob可從KBr溶液中還原出BnD.F2可

從NaCl溶液中氧化出Ch

探究案

探究一：鹵族元素

實驗探究：閱讀資料卡片總結(jié)出鹵族元素單質(zhì)在物理

性質(zhì)上的相似性和遞變規(guī)律

相似性：

遞變性：

閱讀P8鹵族元素與氫氣反應(yīng)和實驗1T總結(jié)鹵族元素

化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

相似性：

遞變性

17

例1:下列關(guān)于鹵族的說法不符合遞變規(guī)律的是

()

A：F2>Cb、、B0、I2的氧化性逐漸減弱B：

F2、C12、、Br2、L的顏色逐漸變淺，密度逐漸增大

C：HF、HC1>HBr>HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱D：

HF、HCL、HBr、HI的還原性逐漸增強

E：F2>CH、Br2>I2與水反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱F：

HF、HC1、、HBr、HI溶液的酸性逐漸增強

G：F一、CL一、Br>「的還原性逐漸增強H：

F>CL」、、「的半徑逐漸減小

I：HC1O4>HBrO4>HIO4的酸性逐漸減弱

探究二：

根據(jù)對堿金屬元素和鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性以

及遞變規(guī)律的探究，討論得出元素周期表中同主族元

素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。

訓(xùn)練案

1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是

)。

18

A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非

金屬元素化合

B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高

C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)

D.鹵素的單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

2.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確

的是()o

①單質(zhì)的氧化性增強②單質(zhì)的顏色加深③氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

④單質(zhì)的沸點升高⑤陰離子的還原性增強

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③

⑤

3.向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2,然后

將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

()o

A.KC1B.NaCl和KC1C.NaCl和

KBrD.NaCl、KC1和b

4.①濱水、②氯水、③碘酒、④氯化鉀、⑤酸性高鎰

酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是

()

A：①②③B：①⑤C：①②③⑤

D：③④⑤

19

5鹵族元素及其化合物的性質(zhì)與下列規(guī)律不符合的是

()

①與氫化合均生成鹵化氫②鹵化銀均不溶于水，

也不溶于硝酸銀

③均能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為X2+H2O=HX+HXO

④均能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

⑤氫鹵酸均是強酸

⑥F2可以從NaCl和KBr溶液中置換出CL、、Br2

第二節(jié)元素周期律(1)

知識與技能：L了解核外電子分層排布的規(guī)律。2.了解元

素原子半徑和主要化合價的周期性變化。

3.理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。

過程與方法:通過歸納、比較、練習(xí)、閱讀、實驗探究學(xué)習(xí)，

得出元素周期律

情感態(tài)度與價值觀：通過探究認(rèn)識元素性質(zhì)隨著原子結(jié)構(gòu)周期

性變化的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法

和化學(xué)科的科學(xué)素養(yǎng)

重難點：原子核外電子排布規(guī)律元素性質(zhì)的周期性

變化

20

預(yù)習(xí)案

一、教材助讀

1、原子核外電子運動有哪些特征?

2、核外電子的排布有哪些規(guī)律?

3、元素原子半徑和主要化合價呈現(xiàn)怎樣的周期性變

化？

4、完成教材P14、P15的表格

二、預(yù)習(xí)自測

1.下列敘述正確的是（）o

A.電子的能量越低，運動區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)

B.核外電子的分層排布是指核外電子在不同的區(qū)

域運動

C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子

D.當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子

氫鬣磨睛臃游曜子層’）最外層有5個電

A.14B.15C.16

也崎髭督篋寤里（子層'）M層電子數(shù)是L層

21

A.LiB.SiC.Al

D.K

4.下列說法正確的是

()o

A.第IA族元素的金屬性比第HA族元素的金屬

性強

B.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸

點也最高

C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左

到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

我的疑惑我的收獲

探究案

探究-:根據(jù)教材P13表格中「20的元素原子核外電子排

布，總結(jié)原子核外電子排布的規(guī)則？

探究二:填寫教材P14和P15的表格，思考并討論：隨著

原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、元

22

素的原子半徑和元素的主要化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)

律性的變化？

探究三：如何比較粒子半徑的大?。?/p>

例：比較下列粒子半徑大小(填“>”“V"或“=”)

(1)同種元素的原子與離子：Na—Na+

Clci-

(2)同周期元素的原子：NaMgAl

PSCl

(3)同主族元素的原子：FClBrI

同主族元素的離子：Na+K+Rb+

F_Cl_Br_[-

(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：Na—Mg2+—

Al3+02-—F-Na+

比較S2-Cl-K+Ca?+半徑的大小

(5)電子層數(shù)不同的粒子：02'crK_

Mg

探究四：同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

1、設(shè)計實驗證明金屬性Na>Mg>Al

23

2、閱讀教材，歸納如何比較元素的非金屬性強弱，并

推斷出Si、P、S、Cl非金屬性遞變規(guī)律

訓(xùn)練案

1.按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素

的原子核外電子層排布是（）

A.2、8、18、32、58B.2、8、

18、32、32、8

C.2、8、18、32、50、18、8D.2、8、

18、32、32、18、8

2.下列三種微?？梢詺w為一類，請選擇一項可以歸入

此類的結(jié)構(gòu)示意圖（）0

3.某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。

則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）o

A.3B.7C.8D.10

4.已知某元素原子的M電子層上有4個電子，則該

24

元素在周期表中位于()0

A.第三周期WA族B.第二周期WA族

C.第二周期WA族D.第三周期VIA族

5.A、B、C、D均為前20號元素，A元素原子的M

層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，B元素的最外層電

子數(shù)比其次外層電子數(shù)少2個，C元素的原子最外

層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，D與B元素原

子的電子層數(shù)相等，D與C元素原子的最外層電子

數(shù)相等。試推斷：

A是,B是,C是,D

是O

6.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

()o

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

兀素代

LMQRT

號

原子半0.160.140.06

0.1120.104

徑/rnn636

主要化+6、

+2+3+2-2

合價-2

A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質(zhì)

與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性D.1?+與

25

R2一的核外電子數(shù)相等

7.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實

是（）。

①HC1比H2S穩(wěn)定②HC1O氧化性比H2sCh強

③HCIO4酸性比H2s04強

④Cb能與H2s反應(yīng)生成S⑤C1原子最外層有7

個電子，S原子最外層有6

個電子⑥CL與Fe反應(yīng)生成FeCL,S與Fe反應(yīng)

生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①

③⑤

8.有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子和c、d

的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽離子半徑大

于a的陽離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原

能力強，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是

（）oA.a>b>d>cB.b>a>c>d

C.b>a>d>cD.c>b>a>d

第二節(jié)元素周期律（2）

知識與技能：L了解元素周期表的簡單分區(qū)。

2.認(rèn)識周期表是元素周期律的表現(xiàn)形

式。

26

過程與方法：通過歸納、比較、練習(xí)、閱讀、實驗探究學(xué)習(xí)，

進(jìn)一步認(rèn)識和理解元素周期律

情感態(tài)度與價值觀:體會元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究

和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義

重難點：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

預(yù)習(xí)案

一、知識準(zhǔn)備

1、元素周期律的定義和內(nèi)容：

2、下列關(guān)于稀有氣體的敘述中正確的是（）o

A.原子的最外層都有8個電子B.其原子與同

周期IA、IIA陽離子具有相同的核外電子排布

C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.全都屬于非

金屬元素

二、教材助讀

1、金屬元素和非金屬元素分界線的劃分：沿著周期表

中硼、硅、碑、神、破跟鋁、錯、錨、缽之間劃一條

虛線，虛線的左面是,虛線的右面

是O最后一個縱行是元素

2、元素化合價與元素在周期表中的位置有哪些關(guān)系？

27

三、預(yù)習(xí)自測

1、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

()

A.元素的原子量逐漸增大B.核外電子

排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合

價呈周期性變化

2、下列說法正確的是()

A.第IA族元素的金屬性比第HA族元素的金屬性

強

B.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點

也最高

C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左

到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

3、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是

()

A.Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)

依次增多

28

B.P、S、Cl元素最高正價依次增高

C.N、0、F原子半徑依次增大D.Na、

K、Rb的金屬性依次增強

4、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是

()

A.C、N、0、FB.K、Mg、C.SC.F、Cl、

Br、ID.Li、Na、K、Rb

我的疑惑我的收獲

探究案

探究一：元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律：

同一主族：

同一周期：

思考與討論：

什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強?

它們分別位于元素周期表中的什么位置？

29

探究二：以19號元素為例，探究周期表中各元素“位

置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間的關(guān)系：

學(xué)以致用：

已知鉞(Be)的原子序數(shù)為4,下列對鉞及其化合物的

敘述中正確的是()

A鉞的原子半徑大于硼的原子半徑B

鍍的還原性比鋰強

C氫氧化鉞的堿性比氫氧化鈣強D

單質(zhì)鍍和冷水反應(yīng)生成氫氣

訓(xùn)練案

1.某主族元素原子第六電子層上只有一個電子，其單

質(zhì)和化合物不可能具有的性質(zhì)是()o

A.它極易被氧化B.它的化合物熔點

較高

C.它的碳酸鹽溶液有堿性D.它只存在一種

氧化物

2.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比

Y原子半徑大，貝!!()o

30

A.X的非金屬性比Y強

B.X的陰離子比Y的陰離子還原性強

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強

3.下列說法中正確的是

()o

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原

子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素的最低化合價，其絕對值等于該元

素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

4.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶

液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，

可與鐵粉反應(yīng)④z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③

31

D.只有①④

5.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

()o

A.皺(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.碳(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性

很強

C.硫酸錮(SrSO”是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(IhSe)無色、有毒，比H2s更不穩(wěn)定

6.近年來，我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先

地位，鈍(T1)是超導(dǎo)體的組成成分之一，銘位于第

六周期第mA族。下列對銘的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確

的是()o

①是易導(dǎo)電的銀白色金屬②T1(OH)3是兩性氫氧

化物③TP+氧化能力比A13+強

④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

A.①④B.②③C.只有①D.只

有④

7.短周期三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，

下面有關(guān)這三種元素的說法正確的是()

A.a是一種活潑的非金屬元素.

B.c的最高價氧化物的水化物是一種

弱酸|c||

C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b的最

32

高價為+7價

8.元素周期表1-20號元素中(用元素符號式化學(xué)式回

答下列問題)

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素有

⑵只有負(fù)化合價的元素是,單質(zhì)氧化性最強

的是,還原性最強的單質(zhì)是

⑶最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的

是,酸性最強的是,呈兩性的

是,三者兩兩反應(yīng)的離子方程式

為、

33

第三節(jié)化學(xué)鍵（1）

知識與技能：掌握離子鍵的概念。掌握離子鍵的形成過程和

形成條件，熟練使用電子式表示離子化合物的

形成過程。

過程與方法:通過離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思

維和綜合概括能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)

學(xué)生的歸納比較能力

情感態(tài)度與價值觀:培養(yǎng)學(xué)生運用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題，培

養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑、求實創(chuàng)新精神

重難點：1、離子鍵和離子化合物的概念2、用電子式

表示離子化合物的形成過程

預(yù)習(xí)案

一、教材助讀

1、描述NaCl的形成過程：

34

2、離子鍵：

(1)定義：___________________________________

(2)成鍵微粒：(3)成鍵本質(zhì)：_

(4)成鍵條件：活潑原子和活潑

原子之間形成的

3、離子化合物：(1)概念：

(2)常見離子化合物：(歸納總結(jié))

4、什么叫電子式？怎樣用電子式表示氯化鈉的形成過

程？

預(yù)習(xí)自測

1、以下敘述中，錯誤的是()

A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)

定性增強

B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作

用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之

間的排斥作用

C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與

35

失

D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降

低

2、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵

的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶

液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

3、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）

A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸

D.醋酸

4、下列粒子電子式錯誤的是（

A.氯原子：中B.硫離子

:Mf-

C.濱離子［缶：］-D.鈣離子

Ca2+

我的疑惑我的收獲

探究案

探究一：

1、畫出鈉（11號）、氯（17號）元素的原子結(jié)構(gòu)示

36

意圖，探究氯化鈉的形成過程。

小結(jié)：離子鍵

(1)、定義______________________________________

(2)、成鍵粒子(3)、成鍵作用

(4)、離子鍵的存在______________________________

2、現(xiàn)有下列化合物，其中屬于離子化合物的有

①Na?。②AI2O3③CO?④K2s⑤MgCk@CH4

⑦弗⑧HC1

小結(jié)：離子化合物的形成條件：

探究二：離子化合物的表示方法一一電子式及其書寫

(1)寫法：?口原：子：

如：

單核陽離

子：，如：Na+

Mg2+Al3+

單核陰離子：______________________

37

K：］［3］舞月山一

(2)用電子式表示離子化合物：

NaClMgBr2

(3)用電子式表示離子化合物的形成過程：

NaCl：___________________________________

MgBrz：__________________________________

訓(xùn)練案

1.下列數(shù)值是各原子中的核電荷數(shù)，最難形成離子的

是()。

A.6B.13C.20D.17

2.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

()o

A.BaCl2B.A1C13C.冰D.碘

片

3.下列敘述錯誤的是

()。

A.帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子

鍵

B.A1CL在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以A1CL不是離

子化合物

C.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素

結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D.非金屬元素間也可能形成離子鍵

4.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵

38

()o

原子abcdefg

M層電

1234567

子數(shù)

A.a和cB?b和fC.d

和gD.a和g

5.0.5molA元素的最高價離子被還原成中性原子時，

要得到6.02X1()23個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反

應(yīng)時，放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子

核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅

棕色液體。

(1)寫出這兩種元素的名稱：A,

Bo

(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：

A,Bo

(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程。

6、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是

()

A.:——Na粕r：

??

B.：F<^Mg^F：-^Mg2I?F：n?F：F

C.Na^^Cl：—?Na*[?：「

D.2Na^+*^S-==Na"[?S?]2-Na+

39

7、下列說法正確的是

（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電

引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子

鍵

C.在化合物CaCb中，兩個氯離子之間也存在離

子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

8、下列化合物的電子式書寫正確的是（）

A.Ca2+[：cl：bB.Na+[:S：]-Na+

.???

C」Mg2+][：6：廣D.K+[:F:

第三節(jié)化學(xué)鍵（2）

知識與技能：1.掌握共價鍵的概念。掌握共價鍵的形成過

程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價

化合物的形成過程。2.能夠?qū)矁r鍵進(jìn)行分

40

類。3.了解分子間作用力和氫鍵的概念。

過程與方法：通過共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思

維和綜合概括能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)

學(xué)生的歸納比較能力

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生運用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題，培

養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑、求實創(chuàng)新精神

重難點：用電子式表示共價化合物共價鍵的分類氫

鍵

預(yù)習(xí)案

知識準(zhǔn)備：

1、下列化合物中，屬于離子化合物的是（）

A.NaOHB.CO2C.NaCl

D.HC1

2、用電子式表示下列微粒

原子：HOC1

NaMg

陰離子：C1-02-陽離子：鈉離

子鎂離子

教材助讀：

一、共價鍵：

1、（1）定義：原子間通過所

形成的O

⑵成鍵粒子:

41

(3)成鍵元素：同種或不同種元素化

合時能形成共價鍵。

(4)存在①非金屬單質(zhì)(除惰性氣體)，如

②共價化合物，

如O

③某些離子化合物，

如O

(5)分類：共價鍵可以分為和

兩種類型。

2、共價化合物：以形

成的化合物。

3.含有共價鍵分子的表示方法

⑴用電子式表示含共價鍵的粒子：H2：,

HC1：__________

(2)用電子式表示H2O分子的形成過程：

二、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵的定義：

通稱為化學(xué)鍵。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

預(yù)習(xí)自測：

1.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()

42

A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2O

D.MgCh

2.下列分子的電子式書寫正確的是

()

A氨HI：HB四氯化碳

C氮：N；；N：D二氧化碳：o：c：o：

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()o

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合

物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是

極性鍵

我的疑惑我的收獲

探究案

探究一：H與Cl；C1與C1以什么方式結(jié)合成HC1、Cl2

43

小結(jié)：共價健

(1)定義：原子間通過所形成

的O

(2)成鍵粒子：

(3)成鍵元素：同種或不同種元素化

合時能形成共價鍵。

(4)存在①非金屬單質(zhì)(除惰性氣體)，如

②共價化合物，

如O

③某些離子化合物，

如O

⑸分類：共價鍵可以分為和

兩種類型。

例1:寫出下列物質(zhì)的電子式，指出其中所含的化學(xué)鍵

化學(xué)式電子式化學(xué)鍵

NH3

002

HCIO

N2

Na2。？

CaC12

NaOH

44

NH4CI

歸納小結(jié)：離子鍵只存在于中;

共價鍵可以存在于、

中

探究二：物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化：

例2：在下列變化①L升華，②燒堿熔化，③NaCl溶

于水，④HC1溶于水，⑤Ch溶于水，⑥NazCh溶于水

中，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是;僅發(fā)生離子鍵

破壞的是;僅發(fā)生共價鍵破壞的是;

既發(fā)生化學(xué)鍵破壞，又發(fā)生化學(xué)鍵的形成是o

小結(jié)：1、物質(zhì)溶解或熔化（不反應(yīng)）過程中：

2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中:

探究三：分子間作用力和氫鍵（閱讀教材“科學(xué)視野”）

1、

叫做分子間作用力。

45

{熔點、沸點

越;

分子間作用力越大

密度（一般）O

2、怎樣理解氫鍵的概念：

含有氫鍵的物質(zhì)：、、

（液態(tài)或固態(tài)）

分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響：使物質(zhì)

的熔沸點_____________

訓(xùn)練案

1.下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價鍵的是

（）o

A.NaOHB.Na2OC.H2O

D.CaCl2

2.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正

確的是（）o

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在

極性鍵

3.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

46

()o

A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化

合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價

化合物中不含離子鍵

4.下列說法中正確的是()

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.有

共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化

合物中可能含有共價鍵

5.關(guān)于氫鍵的說法中正確的是

()o

A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在

水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C.分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高

D.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

6.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

()o

A.HI和NaiB.H2s和CO2

C.CL和CCkD.F2和NaBr

7.下列化合物中：①CaCb②NH4a③Cb@H2O

@NaOH

⑦NH3⑧H2O2⑨Na2O2

47

⑩HC1O(ll)C02

(1)只含離子鍵的是;

(2)只含共價鍵的是;

(3)既含離子鍵又含共價鍵的

是;

(4)既含極性鍵又含非極性鍵的是

(4)屬于離子化合物的

是;

(5)屬于共價化合物的

是;

(6)含有非極性鍵的離子化合物是o

(7)寫出上述除⑤H2s04外各物質(zhì)的電子式

48

第一章復(fù)習(xí)學(xué)案

一、原子結(jié)構(gòu)

;質(zhì)子（Z個）

r1原子核

L中子（N個）

L原子數(shù)Ax

核外電子（Z個）

質(zhì)量數(shù)（A）=+

原子序數(shù)==二

熟背前20號元素，寫出前20號元素的符號和名稱:

49

(3)原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是;

③最外層電子數(shù)不超過個(K層為最外層不超過

2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

32個。

3.元素、核素、同位素

元素：

總稱。

核素：

一種原子。

同位素：

互稱為同位素。

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將相同的各元素從左到右排成一橫

???

行*。

③把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順

??

序從上到下排成一縱?行?。

2.結(jié)構(gòu)特點：

50

周期的分類:

族的分類：

三、元素周期律

L元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半

徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)

的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變

化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然

結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第IA族堿金屬元素：

（Fr是放射性元素,）

第VDA族鹵族元素：（F是

非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

2、金屬性強（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣

容易（難）；②氫氧化物

堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe+CuSO4

=FeS04+Cuo④陽離子的

氧化性弱（強）

（2）非金屬性強（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反

應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物

51

的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強

制弱）2NaBr+Cb=2NaCl+Br2。⑤陰離子的還原性弱

（強）

（I）同周期比較：

（II）同主族比較:

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：

（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑O

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多

的半徑反而O

元素周期表的應(yīng)用

3、元素所在的周期序數(shù)=,主族元素所在

的族序數(shù)二，在同一周期中，從左到右，

隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對

核外電子的吸引能力逐漸，元素的金屬性逐

漸，非金屬性逐漸。在同一主族中，從

上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐

漸,電子層數(shù)逐漸,原子核對外層

電子的吸引能力逐漸,元素的金屬性逐

漸，非金屬性逐漸o元素周期表

52

中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期

表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非

金屬的分界線附近尋找材料，在過

渡元素中尋找各種優(yōu)良的和耐高溫、耐

腐蝕材料。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的

1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念

成鍵

方式

成鍵

粒子

成鍵

離子化合物：由構(gòu)成的化合物叫做離子化合

物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過形成分子的化合

物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）

53

一極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由原子形

成，A-B型，如H-CL

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）由原子

形成，A—A型，如C1—CL

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵

形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需

標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物

質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）［］（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子

需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方

括號。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由

分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點

和的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被

稱為的分子間作用力。水分子間

的，是一個水分子中的氫原子與另一個水分

子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力

使得水分子間作用力增加，因此水具有較高

的o其他一些能形成氫鍵的分子

54

有o

訓(xùn)練案

二、某元素二價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為

40,該元素的原子核中的中子數(shù)為（）

A、16B、18C、20D、

22

2.下列說法正確的是（）

A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電

子數(shù)

B.得電子能力最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性最強

C.同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，

它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；

鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高

3.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）

A.笊和笈B.水和重水C.石墨和金剛石

D.純堿和燒堿

4.已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強

的酸；③S2-比CT易被氧化；④HCI比H2s穩(wěn)定；⑤銅

與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比硫電子

能力強的是（）

55

A.全部B.②③④C.①②④D.除

①以外

5.a、b、c>d、e是同周期的五種元素，a和b的最

高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性b>a,c和d

的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電

子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小。則他們

的原子序數(shù)由小到大的順序是（）

A.badceB.ebadcC.baedc

D.Cdeab

6.（1）用元素符號回答原子序數(shù)11?18的元素的有關(guān)

問題：

①除稀有氣體外，原子半徑最大的是；

②最高價氧化物的水化物堿性最強的是;

③最高價氧化物的水化物呈兩性的是;

④最高價氧化物的水化物酸性最強的是;

⑤能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是O

⑵寫出由核電數(shù)為1?10的元素構(gòu)成的，符合要求的

化合物或單質(zhì)的化學(xué)式：

①1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個

電子的原子結(jié)合的化學(xué)式是

②