2023學(xué)年完整公開課版二氧化硫-

同學(xué)們：每天，當(dāng)你閱讀報(bào)紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時(shí)，經(jīng)常可以獲得關(guān)于空氣質(zhì)量的信息。空氣質(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫的指數(shù).為什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？酸雨對(duì)環(huán)境的危害二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？探究1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫試管中的水面上升礦泉水瓶癟了看顏色想原因聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味有毒做比較溶解性沸點(diǎn)無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比沸點(diǎn)為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。二氧化硫的物理性質(zhì)探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？SO2與水的反應(yīng)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）H2SO3（亞硫酸）是一種中強(qiáng)酸，易在空氣中氧化成硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，這也是形成酸雨的原因。探究3（1)向一支盛有SO2溶液的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況。你能得出什么結(jié)論？原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色探究結(jié)論：SO2具有漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性氯水二氧化硫

原理實(shí)質(zhì)效果

范圍永久性暫時(shí)性氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色問題探究1：環(huán)保部門檢測(cè)收集酸雨時(shí)，pH值在一段時(shí)間會(huì)有什么變化？

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng).小結(jié):思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?問題探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性嗎？問題探究3：

（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。二、酸雨的形成三、酸雨的防治閱讀：防治酸雨有哪些措施?1.用新型的能源（氫能、太陽能、核能）2.對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理3.對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用4.提高全民的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，加強(qiáng)國際間合作防治酸雨的措施二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化的通性A、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暫時(shí)性漂白

品紅褪色紅色無色SO2催化劑課堂小結(jié)2.下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD1.左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)同學(xué)們分析其原理