四川省雅安市草壩中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省雅安市草壩中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（

）A.福爾馬林、汽油、食醋 B.二甲苯、蔗糖、花生油C.甘油、氯仿、無(wú)水酒精 D.淀粉、天然氣、電石氣參考答案：C2.塑料廢棄物約占我國(guó)城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開(kāi)發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略3.在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲

B．平衡時(shí)nc甲＜nc乙C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙參考答案：C略4.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：D略5.下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有關(guān)參考答案：D略6.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（

）A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ參考答案：C略7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)=

Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ks5uA．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C．電池正極的電極反應(yīng)式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－=2MnOOH(s)＋2OH－(aq)D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A

乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

C

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

D苯的分子式C6H6參考答案：D略9.用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和現(xiàn)300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl2全部逸出） （

） A．2 B．7 C．11.7 D．12

參考答案：D10.已知：298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（

）A．

無(wú)法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略11.為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．氨水

B．氫氧化鈉

C．碳酸鈉

D．堿式碳酸鎂

參考答案：D略12.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表達(dá)正確的是

A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：

B．H2O電子式：

C．Cl一的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：略13.使有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸反應(yīng)得酯

③苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②參考答案：A略14.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的參考答案：D15.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬元素B．X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞Y

C．X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＞X＞YD．由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol?L﹣1的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol?L﹣1的鹽酸反應(yīng)E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F．生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．（2）實(shí)驗(yàn)用品：

．（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ．（5）請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因 ．參考答案：（1）驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律；（2）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：（1）實(shí)驗(yàn)涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；（5）原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，利用同周期元素的原子的最外層電子數(shù)來(lái)分析．解答：解：（1）分析每個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論：①③做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及兩者堿性的強(qiáng)弱；②Cl2能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；把上述分析結(jié)果連成一個(gè)整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強(qiáng)弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱，所以其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律，故答案為：驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律；（2）回憶每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等，故答案為：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，由C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，由D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，由F．生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）實(shí)驗(yàn)可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外最外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個(gè)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。寫(xiě)出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4＋，寫(xiě)出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式

。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a

常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b

Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c

一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

（填化學(xué)式）。參考答案：略18.某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C()=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的C()=_____