安徽省合肥市新渡中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省合肥市新渡中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

()A．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C．C的分解率不隨時(shí)間改變D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p參考答案：C略2.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過(guò)逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來(lái)解題．解答：解：A．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，符合，故A正確；B．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的式子，故B正確；C．反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題根據(jù)逆推思想，明確還原性的強(qiáng)弱順序即可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生．3.某同學(xué)探究氮氧化物的性質(zhì)，將一定量的NO2通入到足量的碳酸氫鈉溶液，并將生成的氣體全部通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后，所得氣體為（

）

A．NO2

B.NO2和CO2

C.NO2和O2

D.NO和NO2參考答案：C4.氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)。下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是

A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+參考答案：B略5.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；C．含有銨根離子的鹽為銨鹽；D．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查基本概念，題目難度不大，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)和組成是解題關(guān)鍵．6.將純水加熱至較高溫度后，下列敘述中正確的是A．水的離子積變大、pH變大、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈酸性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略7.19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說(shuō)

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說(shuō)

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故C錯(cuò)誤；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，較簡(jiǎn)單．8.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑方法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化鈉密封保存在廣口瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．過(guò)氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存；B．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏??；C．根據(jù)鈉易與水、氧氣反應(yīng)，鈉和煤油的密度大小進(jìn)行解答；D．氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)密封在棕色試劑瓶中．【解答】解：A．空氣中含有水和二氧化碳，過(guò)氧化鈉易與反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以過(guò)氧化鈉應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，應(yīng)用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C．鈉易與水、氧氣反應(yīng)，而不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正確；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照導(dǎo)致加快氯水中次氯酸的分解，所以將氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選B9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略10.等物質(zhì)的量的CO2和NH3具有相同的A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．體積

D．質(zhì)量參考答案：A略11.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略12.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略13.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molABB.單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2C.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵參考答案：B分析:A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是：①正逆反應(yīng)速率相等；②各組分百分含量不變?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)可簡(jiǎn)記為：逆、等、動(dòng)、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)；②等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；③動(dòng)：平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，達(dá)到的平衡是動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度；④定：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學(xué)平衡為在一定條件下達(dá)到的暫時(shí)性、相對(duì)性平衡，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，平衡移動(dòng)后將在新的條件下建立新平衡。

14.據(jù)報(bào)道，某些不合格大理石裝潢材料中含有的放射性同位素氡嚴(yán)重超過(guò)規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)人體造成傷害。該同位素原子中的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（

）A．136

B．50

C．88

D．222參考答案：B略15.下列方程式正確的是A．將鐵片投入稀鹽酸中：B．將醋酸滴入純堿溶液：C．甲烷和氯氣混合光照：D．聚氯乙烯塑料的制備：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是

，制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：（1）調(diào)節(jié)水面的高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色

氧化（3）檢查乙炔的純度

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

．（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：

．（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿．則C作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）1：2

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO2，則A為S，B為H2S，D為SO3，C與B反應(yīng)生成S和水；（2）B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則C為NO，A為N2，B為NH3，D為NO2；（3）B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，C為AlO2﹣，D為Al（OH）3；（4）C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿，則C為Na2O2，D為NaOH．【解答】解：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO2，則A為S，B為H2S，D為SO3，C與B反應(yīng)生成S和水，其化學(xué)反應(yīng)為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（2）B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則C為NO，A為N2，B為NH3，D為NO2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，C為AlO2﹣，D為Al（OH）3，則②的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿，則C為Na2O2，D為NaOH，則C作供氧劑時(shí)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4OH﹣+4Na++O2↑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為2NaOH，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2．18.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題：（1）圖中所示反應(yīng)是__________