2021年安徽省六安市姚河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021年安徽省六安市姚河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gC2H4、C3H6的混合氣體的含碳原子數(shù)為2NAD．常溫、常壓下，0.5mol18O2含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略3.某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極I發(fā)生氧化反應(yīng)B．相同的時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同C．電極III的電極反應(yīng)：D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I參考答案：C解析：電極I為Zn，做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極Ⅱ是原電池的正極，正極反應(yīng)為，Cu2++2e-=Cu,電極Ⅲ是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+,電極Ⅳ是電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電流方向是由電極Ⅳ→→電極I，選C。4.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．H3O＋和OH― B．CO和N2C．HNO2和NO2―

D．CH3＋和NH4＋參考答案：D5.如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）A.

A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.

A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.

A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.

A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略6.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：C本題考查了金屬鋁及其化合物的知識(shí)。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，而Al具有還原性，能與O2、Cl2等氧化劑反應(yīng)。7.在化學(xué)研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質(zhì)量摩爾濃度=

②摩爾分?jǐn)?shù)=在某溫度范圍內(nèi)，溶液的物態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分表示方法中受溫度影響的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.物質(zhì)的量濃度C.質(zhì)量摩爾濃度

D.摩爾分?jǐn)?shù)參考答案：B略8.下列物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果全部正確的是

()A．焦?fàn)t氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質(zhì)B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機(jī)玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：A純堿是Na2CO3屬于鹽，B不正確；油脂不屬于高分子化合物，C不正確．液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，D不正確．9.某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（

）

A.平衡正移

B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小

D.X的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：C略10.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略11.鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=

LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．鋰電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li參考答案：BD略12.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略13.將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(

)A.1:3

B.2:5

C.1:5

D.2:7參考答案：D略14.右圖裝置是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

()

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2１：１濃硫酸K2SO3粉末飽和KHSO3溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液參考答案：B略15.（05年全國(guó)卷2）已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）

A.

升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.

達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供如下藥品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末⑧純水。提供如下儀器裝置：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（l）請(qǐng)按下表要求，填寫(xiě)選擇的裝置和藥品

分項(xiàng)內(nèi)容CO2發(fā)生裝置（X）隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停除雜洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）選擇的裝置（填序號(hào)）

C選擇的藥品（填序號(hào)）

①(2)如何檢驗(yàn)所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請(qǐng)寫(xiě)出主要操作過(guò)程：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_(kāi)____________，(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量氣體，其原因是_________________；通入過(guò)量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲______________________

。參考答案：(1)選擇的裝置（填序號(hào)）fb

選擇的藥品（填序號(hào)）②⑥④

(2)方案1：塞緊單孔塞，關(guān)閉開(kāi)關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說(shuō)明裝置的氣密性良好。方案2：塞緊單孔塞，關(guān)閉開(kāi)關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好(其他方案合理均給分)。(3)(或氯化氫)(4)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某地區(qū)發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”。起云劑常見(jiàn)原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍?zhǔn)着_(tái)灣昱伸公司制造起云劑時(shí)偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類(lèi)同，是極其惡劣的制假行為和嚴(yán)重的食品安全事件。塑化劑中最常見(jiàn)為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，簡(jiǎn)稱(chēng)DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．合成過(guò)程涉及加成、消去、酯化、聚合等類(lèi)型的有機(jī)反應(yīng)B．步驟（1）中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)C．步驟（1）（2）連續(xù)操作時(shí)，③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等D．⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x＝2，及時(shí)除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率參考答案：C略18.能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇。下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（2）CH4和H2O(g)通過(guò)下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①已知壓強(qiáng)p1，溫度為100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________；②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判斷的理由是________________________。③若反應(yīng)II在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。a.CH3OH的生成速率與消耗CO的速率相等b.混合氣體的密度不變c混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示：

2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05

若5min時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________；10min時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如上表，此時(shí)v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。參考答案：(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)

△H=-50kJ/mol

(2)①0.003mol/(L·min)

②<

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小

③cd

④向容器中充入1molH2

>解析：(1)根據(jù)能量變化圖象，可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CO(g)+H2O(l)===CO2(g)+H2(g)

△H1=-41KJ/mol，②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)

△H2=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，由蓋斯定律②-①即得CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)

△H=△H2-△H1=-50KJ/mol；(2)①由圖象可知在壓強(qiáng)p1，溫度為100℃時(shí)，反應(yīng)I達(dá)到平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則生成H2的物質(zhì)的量為1.0mol×50%×3=1.5mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為==0.003mol/(L·min)；②在同一溫度下，p1時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于p2時(shí)的，結(jié)合反應(yīng)I是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，可使平衡正向移動(dòng)，增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，因此可推知p1<p2；③a、在反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行后的任何時(shí)間段內(nèi)，CH3OH的生成速率與消耗CO的速率都是相等的，所以a錯(cuò)誤；b、由于容器體積不變，所以容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；c、由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故c正確；d、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故d正確。本題正確答案為cd。④已知表中數(shù)據(jù)，從5min到10min，CO的濃度減小了0.01mol/L，CH3OH的濃度增大了0.01mol/L，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，按照反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系，反應(yīng)物H2的濃度應(yīng)減小0.02mol/L，即為0.10mol/L，可實(shí)際上H2的濃度為0.20mol/L，即增大了0.1mol/L，說(shuō)明5min時(shí)改變的