北京紅冶中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

北京紅冶中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

)A.CH4C+2H2

B.2HI+Cl2

2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl參考答案：D2.通過(guò)下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是

A．物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量

B．該物質(zhì)一個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量

C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度參考答案：A略3.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

（

）A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B．由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深C．高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D．用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好參考答案：B4.下列反應(yīng)中不可能設(shè)計(jì)成原電池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在化合價(jià)變化進(jìn)行判斷．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O為中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B.2Fe3++Fe═3Fe2+為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑為置換反應(yīng)，屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A．5.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、、、 B、、、、C．、、、 D．AlO2-、、、參考答案：B略6.白磷和紅磷燃燒的產(chǎn)物都是P2O5，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多。以下說(shuō)法正確的是()A.紅磷比白磷穩(wěn)定

B.白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量

C.紅磷轉(zhuǎn)化成白磷為放熱反應(yīng)

D.等量的白磷和紅磷相互轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化值不相等參考答案：A略7.等物質(zhì)的量的金屬A.B.C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C8.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，通過(guò)氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)氧氣的物質(zhì)的量可求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量．物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過(guò)氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對(duì)選項(xiàng)即可得答案．解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過(guò)氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2﹣﹣O2將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過(guò)鈉與氫氣、過(guò)氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過(guò)氧化鈉的關(guān)系式為：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，A、C選項(xiàng)鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，所以錯(cuò)；B選項(xiàng)鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，所以錯(cuò)；D選項(xiàng)鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，所以正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題如果采用常規(guī)做法，計(jì)算量較大，應(yīng)用公式次數(shù)較多，較容易出錯(cuò)，如果抓住關(guān)鍵字采用關(guān)系式進(jìn)行分析m化繁為簡(jiǎn)，效果較好9.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（

）A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D略10.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無(wú)色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精參考答案：C略11.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A.摩爾質(zhì)量g/mol

B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略12.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

參考答案：A略13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

(

)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓參考答案：B【分析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯(cuò)誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。14.在一定條件下，RO3n—和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O，在RO3n—中，元素R的化合價(jià)是A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：B根據(jù)電荷守恒，可知n=1，設(shè)RO3－中R元素的化合價(jià)為x，則,x=+5，故B正確。15.在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是A、Na2CO3、BaCl2、HCl

B、BaCl2、Na2CO3、HClC、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱(chēng)是

，B儀器的名稱(chēng)是

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的

，其作用是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）上述反應(yīng)中，

元素被氧化，

是氧化劑，請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：

（3）反應(yīng)中生成15gNO時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量

g，參加反應(yīng)的HNO3為

g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為

．參考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）該氧化還原反應(yīng)中的，化合價(jià)升高的是銅元素，化合價(jià)降低的是硝酸中的氮元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；（2）化合價(jià)升高的是銅元素，被氧化，化合價(jià)降低的元素是氮元素，所在的反應(yīng)物硝酸是氧化劑，改成離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)中硝酸、銅以及一氧化氮的量的關(guān)系為：3Cu～8HNO3～2NO，即反應(yīng)中生成1molNO時(shí)，消耗還原劑Cu的物質(zhì)的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，當(dāng)生成15gNO時(shí)，消耗銅的質(zhì)量=×1.5mol×64g/mol=48g，參加反應(yīng)的HNO3為×4mol×63g/mol=126g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，即為2：（8﹣2）=1：3，故答案為：48；252；3：1．18.（10分）如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）元素⑩的名稱(chēng)是

，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有

（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置

；（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：

（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為

；（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式

，這一反應(yīng)是

（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為

、

；（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程

；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為

．參考答案：（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）PH3＜H2S＜H2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放熱；、；（5）；（6）H2S．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．（1）氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，結(jié)合核外電子排布確定其周期表中位置；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素②和④形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；（5）①與⑨反應(yīng)得到的化合物為HCl，屬于共價(jià)化合物；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為=34，R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則=1﹣94%，解得x=2，故R相對(duì)原子質(zhì)量為34﹣2=32，則R為S元素．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．（1）元素⑩為硼元素，氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子，具有氧化性；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，處于周期表中第四周期ⅣB族，故答案為：硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）非金屬性P＜S＜O，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，故答案為：PH3＜H2S＜H2O；（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式為，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素②和④形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；放熱；