山東省泰安市肥城孫伯鎮(zhèn)初級中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

山東省泰安市肥城孫伯鎮(zhèn)初級中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是A.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴.裝置中的隔膜為陰離子交換膜C.電解的過程中陰極附近溶液pH變大D.陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：BA、陽極室發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失去電子放電，電極反應為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42一（黃色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?；故A正確；B、裝置中的隔膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C、電解的過程中陰極附近溶液pH變大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正確；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確；故選B。2.25℃時，在由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的離子是A.CO32-

B.Al3+

C.HCO3-

D.NO3-參考答案：D3.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應，已知其總反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是

（

）

A．消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-，H+向正極移動

B．電池負極的反應為：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+

C．今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能

D．該生物燃料電池可以在高溫下工作參考答案：D略4.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（

）A.Y、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C.M的氧化物既能堿反應又能和氫氟酸反應，但是該氧化物是典型的酸性氧化物D.工業(yè)上常用的電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)參考答案：D5.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略6.對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列圖象不正確的是（

）參考答案：D7.進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是

A.做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去

B.實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應先撤導管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時先預熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO32－，A錯誤。NH4HCO3溶液HCO3－也能與NaOH反應，B錯誤。過量二氧化硫氣體通入冷氨水只能生成酸式鹽，C正確。D得失電子不守恒，錯誤。9.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略10.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃T1T2T2反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C11.(08黃埔區(qū)4月模擬)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關(guān)說法中錯誤的是()Ａ．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源Ｃ．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵Ｄ．新的催化劑降低了反應所需要的能量參考答案：答案;AC12.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是

參考答案：C略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—參考答案：C略14.下列說法正確的是A.純堿和生石灰都屬于堿

B.干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)C.沼氣和乙醇都屬于可再生能源

D.鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉參考答案：C略15.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置Ⅰ和Ⅱ，下列敘述正確的是（）A．裝置Ⅰ：鐵極會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色B．裝置Ⅰ：電流方向由鐵極→→銅極C．裝置Ⅱ：碳極上有無色氣體產(chǎn)生D．裝置Ⅱ：鐵極發(fā)生還原反應

參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：裝置Ⅰ銅、鐵、硫酸銅該裝置構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，裝置Ⅱ中，鐵是負極，石墨是正極，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答．解答：解：A、裝置Ⅰ中，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，鐵極會溶解，形成亞鐵離子進入溶液，正極上析出金屬銅，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故A正確；B、裝置Ⅰ中，電流是從正極流向負極，即從Cu流向Fe，故B錯誤；C、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子的還原反應過程，不會出現(xiàn)氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵極發(fā)生氧化反應，故D錯誤．故選A．點評：本題涉及金屬的吸氧腐蝕以及原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動。（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：__________________。查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認為合理的方案是________________。（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_________。①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑——藍礬。請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：_________________________。參考答案：（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀

（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題8分）異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：（1）由苯與2－丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為

。（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。（3）α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

（用化學反應方程式表示）。（4）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式

（不考慮單體比例）。

參考答案：（1）取代反應

Br2/FeBr3或Br2/Fe

（2）1，3，5－三甲苯

略18.二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。Ⅱ．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：

；（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（3）測定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液，將生成的ClO2氣體通入錐形瓶中充分反應。再加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式

；②滴定終點的現(xiàn)象是：

。③測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）

參考答案：(1)1:2(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

（2）C（3）①2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－②最后一滴滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復原③1.35cv×10-2g略19.（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為

_

，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．（2）B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化