2021年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市第十一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市第十一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.葡萄糖、乙酸、甲酸和乙醇可用一種試劑加以鑒別，這種試劑是

A.銀氨溶液

B.Na2CO3溶液C.水

D.新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：D2.液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-。對該體系的說法中錯誤的是

A．液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。參考答案：BD3.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsl，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵是

A．一定是共價鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵

D．一定是極性共價鍵參考答案：C略4.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B略5.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)M的性質(zhì)敘述中，錯誤的是(

)A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2

B．M能與碳酸鈉溶液反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1C．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2D．M既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)參考答案：C略6.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫參考答案：D略7.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是

A、通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B、黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C、通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D、電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述參考答案：B8.下列物質(zhì)一定不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A.C3H8O

B.C3H6O

C.C3H6O2

D.C12H22O11參考答案：A9.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（

）A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D．再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略10.“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學(xué)實驗。整個飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（

）

A.人造絲

B.有機玻璃

C.硅橡膠

D.黏合劑參考答案：C略11.下列實驗方案能達到目的的是

A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾B．實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水C．SiO2中的CaO，通過加熱熔融而除去D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液參考答案：B略12.下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是()參考答案：C略13.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時正極附近溶液的堿性增強D．放電時負極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．【解答】解：A．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；B．充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；C．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強，故C正確；D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正確．故選A．14.下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是A、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)參考答案：A略15.下列藥物及其類別的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．胃得樂（主要為碳酸鎂）——抗酸藥

B．復(fù)方氫氧化鋁——抗生素C．阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

D．磺胺類藥物——合成抗菌藥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由：

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。

參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+H2O（2）a，因為氨氣密度比空氣小

（3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。

（4）②、④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:①高溫(1600~1800℃)下用碳還原二氧化硅制得粗硅。②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。③SiHCl3與過量H2在1100~1200℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請回答下列問題:(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為,若溫度超過1900℃,則會生成金剛砂,化學(xué)方程式為。

(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):①裝置B中的試劑是,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是。

②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是。

A.碘水 B.氯水C.Na2SO3溶液 D.KSCN溶液參考答案：(1)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑(2)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質(zhì)生成在該反應(yīng)溫度下,普通玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl③排盡裝置中的空氣④BD解析：根據(jù)題給信息,SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中自燃,可知H2的作用之一就是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止SiHCl3自燃,因此H2必須是干燥的,可知B的作用就是干燥H2,所以選用濃硫酸。由于通入D中的應(yīng)是穩(wěn)定的SiHCl3與過量H2的氣流,所以C裝置要加熱,并且是水浴加熱。由于D裝置應(yīng)加熱到1100~1200℃,所以必須用石英管。鑒定是否含鐵單質(zhì),用稀鹽酸溶解后生成Fe2+,再轉(zhuǎn)化為Fe3+后再檢驗,故選B、D兩種試劑。

18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為___________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：__________________（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：____________________________________（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________參考答案：（1）2H++2e-==H2↑

有氣泡，溶液變紅（2）2Cl-—2e-==Cl2↑把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2

（3）純銅

Cu2++2e-==Cu

粗銅

Cu-2e-==Cu2+略19.(每空2分，共8分)在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2（液態(tài)）反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量。（1）寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）已知H2O（l）=H2O(g)△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是

kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很