江蘇省南京市致遠中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

江蘇省南京市致遠中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C2.下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是()A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C．3O22O3是氧化還原反應D．復分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：D解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。3.下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是A.正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高B.水可以用來分離溴苯和苯的混合物C.CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)D.溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯參考答案：B【詳解】A．相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高，故A正確；B．溴苯和苯互溶，均不溶于水，則用水不能分離溴苯和苯，故B錯誤；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，2個H被Cl取代只有一種結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應，乙烷不能，則溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正確；故答案為B。

4.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到

（

）A.制半導體材料的元素

B、制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素

D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略5.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略6.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是

ABCD電解質(zhì)NaClHNO3NH34蔗糖非電解質(zhì)FeCO2C2H5OHH20參考答案：B略7.可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

（

）A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛水的洗氣瓶

D．混合氣跟氯化氫混合參考答案：B8.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）

A、鋁片與鹽酸反應

B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C、灼熱的炭與CO2的反應

D、NaOH溶液與CH3COOH溶液反應參考答案：C略9.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾

B.萃取、分液

C.分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略10.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略11.“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（）A.活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快C.對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D.催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加參考答案：C增大壓強可使單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變12.在相同的溫度和壓強下，四個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則四個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A.c＞d＞b＞a

B.b＞a＞d＞c

C.a＞b＞c＞d

D.d＞c＞a＞b參考答案：A【分析】根據(jù)n=V/Vm，計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算各氣體的質(zhì)量．【詳解】設在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，解題關(guān)鍵：物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計算公式的運用。13.19世紀門捷列夫的突出貢獻是（

）A.提出了原子學說

B.提出了分子學說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D19世紀門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選D。14.中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應的說法正確的是（） A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化 C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子 參考答案：B【考點】氧化還原反應． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高， A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤； B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確； C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤； D．反應中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 15.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的應該是A．氧化物、化合物

B．化合物、酸式鹽C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是

；燒杯中盛放的是

；燒瓶中發(fā)生的反應化學方程式為

；（2）在收集氯氣時，應

。（填：如何操作a、b止水夾，下同），

當氯氣收集完畢時應

。（3）若制得標準狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

參考答案：（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；方程式略（2）關(guān)閉b，打開a；關(guān)閉a，打開b（3）0.06mol

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實表明鹽的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈

性、

性、

性。（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的離子方程式分別為：、

。（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的

，目的是：。生活中，常用 溶液洗滌油污物品。參考答案：(1)堿、酸、中；（每空1分）

(3)鹽酸、抑制Fe3＋的水解、熱堿（或純堿）；（每空1分）18.以紅金石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：（1）在高溫下，向紅金石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；

（2）在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦。請寫出上述兩步反應的化學方程式，（1）

（2）

分析反應（2）時稀有氣體氛圍的作用：

參考答案：略19.寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的并寫出離子方程式：（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應

（2）氫氧化鎂與硫酸反應

（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水

．參考答案：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；（2）氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氧化鈉；（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水．【解答】解：（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；離子方程式：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓（2）氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氧化鈉，化