江蘇省南京市江寧中學(xué) 高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省南京市江寧中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2—氨基—5—硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染 色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機(jī)顏料，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。 若分子式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位 時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）可能為

（

） A．2種 B．4種

C．6種 D．10種參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略3.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略4.下列屬于人類的營養(yǎng)物質(zhì)，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．纖維素參考答案：A5.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略6.已知室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH=4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，據(jù)此分析解答．解答：解：A、室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正確；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、該溫度時(shí)，由HA電離出的C（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計(jì)算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．7.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的酸），下列說法正確的是A．電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2===Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-==2H2OC．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小ks5uD．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B8.(

)

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略9.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物解析：反應(yīng)后的混合氣體通入到Ba(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3

，（NH4）2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3

=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性條件下NO3-將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO4，選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】判斷二氧化硫過量，溶液呈酸性，然后NO3-將SO32-氧化為SO42-。10.水溶液中能大量共存的一組離子是(

)

A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－

C．H+、Mg2+、Cl－、NO3－

D．K+、Ag+、OH－、SO42－參考答案：C11.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)1→2中原子利用率為100%B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶3∶2∶4參考答案：AB略12.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)為0.5C.常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1參考答案：A13.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋參考答案：A略14.下列說法不正確的是A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保C.“冰,水為之,而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除參考答案：A略15.在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要材料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同D.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果參考答案：B【詳解】A．新冠病毒含有蛋白質(zhì)和RNA，組成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外還可能含有其他元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；C．二氧化氯殺菌消毒，利用的是其強(qiáng)氧化性，酒精不具備強(qiáng)氧化性，但仍可以使蛋白質(zhì)變性失活，所以也能殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．84消毒液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精中的乙醇與其混合可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而使兩種消毒劑均失去消毒效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須__________；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)測(cè)定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高；（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．解答：解：（1）已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個(gè)小孔開得過大，會(huì)導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測(cè)定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測(cè)得的中和熱偏高，所以每次測(cè)量后用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；（3）由Q=cm△T可知，測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量和E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成nmol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱測(cè)定原理以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。（1）圖一可通過觀察_____________________________現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________________，你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)？_____________________________________________。（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是

。利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3

（2）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好。一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間略18.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為

mol/(L·min)；(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；

乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))

；(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡向

(填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

(填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)；(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為