2022-2023學(xué)年山西省忻州市駐下鹿角辦事處聯(lián)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市駐下鹿角辦事處聯(lián)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于乙醇的說法正確的是A．乙醇密度比水小，與水混和時(shí)浮在上層B．乙醇在水中能電離出少量的H+C．乙醇分子中的氫均可被鈉置換D．在一定條件下，鎂也可跟乙醇反應(yīng)放出氫氣參考答案：D2.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用大理石和鹽酸制取CO2B.用排氣法收集氨氣C.將干海帶灼燒成灰D.除去Cl2中的HCl參考答案：A【詳解】A.大理石是塊狀固體，與鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B.NH3的密度比空氣小，應(yīng)該通過短的導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶，用向下排空氣的方法收集，B錯(cuò)誤；C.灼燒干海帶應(yīng)該用坩堝灼燒，不能使用燒杯，C錯(cuò)誤；D.Cl2也可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4.下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計(jì)原電池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓參考答案：B略5.下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是(

)A.CaO

B.Na2O2

C.KF

D.NaHCO3參考答案：BA.CaO中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1，A錯(cuò)誤；B.Na2O2含有離子鍵，由鈉離子與過氧根離子組成，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2，B正確；C.KF含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1，D錯(cuò)誤，答案選B。6.下列敘述正確的是（

）。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略7.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算；鈉的重要化合物． 【分析】根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)果都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案． 【解答】解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑， 當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同， 則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol， 則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間， 鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L， 即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L． 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵． 8.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排

列順序正確的是甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案：C略9.

質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有A．18質(zhì)子，19中子，19電子

B．18質(zhì)于，20個(gè)中于，18個(gè)電于C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子

D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中于，18個(gè)電子參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B11.具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為在適宜的條件下，阿斯匹林可能發(fā)生的反應(yīng)有①消去反應(yīng)，②酯化反應(yīng)，③銀鏡反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤水解反應(yīng)，⑥中和反應(yīng)。A.①②③④

B.①③⑤

C.②④⑤⑥

D.②③④⑤⑥參考答案：C12.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A.氧氣、干冰、硫酸、燒堿

B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿

D.銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水參考答案：A13.下列敘述正確的是（）①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)；②氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠；④純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽．【解答】解：①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故①正確；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故②正確；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故③正確；④工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故④正確；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤錯(cuò)誤．故選D．14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾C．將氯氣通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO參考答案：略15.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（）A．次氯酸鈉溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化鈣溶液參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】具有漂白性的物質(zhì)有HClO、SO2、H2O2、O3等物質(zhì)或能生成該物質(zhì)的單質(zhì)或化合物．【解答】解：A．次氯酸鈉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不選；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不選；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不選；D．氯化鈣溶液不具有漂白性，故D選．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表推測鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1氣體)（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，____，玻璃片和小刀等。（2）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母):c接____，____接____，____接____，_____接______。（4）裝置③的作用是___________。（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是__________。（6）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。I.實(shí)驗(yàn)過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體。請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)煤油

濾紙

鑷子

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)f

g

d

e

a

b

h

(4)除去二氧化碳中混有的水蒸氣

(5)氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁

排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)

(6)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C解析：（1）因?yàn)殁c可以和水或氧氣反應(yīng)，所以通常保存在煤油中，取用金屬鈉時(shí)用鑷子取小塊，放在濾紙上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以答案為：煤油；濾紙；鑷子；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氫和水蒸氣，為了防止氯化氫和水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將其除去，用④飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體，③用濃硫酸除去水蒸氣，在①中實(shí)現(xiàn)鈉和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)可能產(chǎn)生的碳會(huì)與多余的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化鉛檢驗(yàn)是否產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，所以儀器接口連接順序?yàn)椋篺；g；d；e；a；b；h；（4）裝置③是為了除去二氧化碳中混有的水蒸氣（5）因?yàn)檠b置中的空氣也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先用二氧化碳排除空氣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以答案為：氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；（6）裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，說明反應(yīng)生成的一氧化碳，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體，說明固體為碳酸鈉，這些說明鈉和二氧化碳反應(yīng)可能產(chǎn)生的產(chǎn)物為碳酸鈉和一氧化碳或碳酸鈉和碳，碳再和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，故方程式為為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中一定注意物質(zhì)之間的干擾問題，例如本題中二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，都可能與鈉反應(yīng)，所以必須除去，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎趸疾幌模荒苓x擇碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，除去時(shí)先除去氯化氫再除去水蒸氣。因?yàn)槠渌ㄟ^溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所屬的區(qū)域．（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/p>

反應(yīng)．②寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：

．③寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式

，其中水作為

劑．（填氧化劑、還原劑等）（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．①2HClO2HCl+O2↑氧化產(chǎn)物

被還原的元素

②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑參考答案：（1）；（2）①分解反應(yīng)；②NaOH+HCl═NaCl+H2O；③C+H20C0+H2；氧化；（3）①；O2；Cl；②．

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合價(jià)變化，所以是氧化還原反應(yīng)，且又是置換反應(yīng)；（2）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中部分是氧化還原反應(yīng)，III表示非氧化還原反應(yīng)，且有水生成的反應(yīng)可以是酸堿中和反應(yīng)；IV中為氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化，據(jù)此寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．解答：解：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是置換反應(yīng)，所以在圖A中的圖象為：，故答案為：；（2）①Ⅰ為化合反應(yīng)，II為分解反應(yīng)，故答案為：分解反應(yīng)；②一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ（復(fù)分解反應(yīng)）的是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；③有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：C+H20C0+H2，該反應(yīng)的水中氫元素得電子，所以水是氧化劑，故答案為：C+H20C0+H2；氧化；（3）①次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，2HClO2HCl+O2↑，氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，故氧氣為氧化產(chǎn)物，被還原的元素是Cl，電子式為：，故答案為：；O2；Cl；②該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯化鈉失電子，水得電子，所以電子從氯化鈉轉(zhuǎn)移到水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，其轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為：，故答案為：．點(diǎn)評：本題主要考查的是四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)等，本題屬于中等題．18.（6分）利用過氧化鈉制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。（1）將0.05molNa2O2放入燒瓶中，加入100mLH2O，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為_________L（2）取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。已知：a.酚酞在c(OH－)為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，否則為無色；

b.H2O2具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性。

①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。請通過計(jì)算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點(diǎn)是否正確。

（假設(shè)過程中液體體積不變）。②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實(shí)驗(yàn)操作：