2022-2023學(xué)年上海嘉定區(qū)方泰中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年上海嘉定區(qū)方泰中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工業(yè)上常用的阻燃劑，它們的熱化學(xué)方程式分別為：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1。Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1。則下列說法中正確的是()。A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物質(zhì)，所以可作工業(yè)阻燃劑B．等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果較好C．由Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，可推斷金屬性Mg比Al強(qiáng)D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工業(yè)阻燃劑與它們的分解產(chǎn)物都是耐高溫材料無關(guān)參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molNa2O2中陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gN2含有的核外電子數(shù)為5NAD．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子參考答案：D3.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬M(fèi)g

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

4.僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A．I高溫煅燒石灰石

B．II酸堿中和滴定C．III電解食鹽水制Cl2和H2

D．IV定容參考答案：BC略6.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D7.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，乙炔中有一個(gè)鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分別為：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案為A。8.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（

）

A.

失去1mol電子

B.

得到1mol電子

C.

失去2mol電子

D.

沒有電子得失參考答案：答案：A9.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A

陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB

電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C

電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋D

電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D10.25oC時(shí)，2amol·L－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F－）與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)c（F一）>c（HF）時(shí)，溶液呈堿性

B．當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c（F一）<c（Na+）

C．當(dāng)pH=3．45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D．當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1參考答案：D略11.化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑

B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

D．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑參考答案：B12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液與FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：略13.下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A．硫酸與磷酸鈣反應(yīng)

B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C．鐵在硫蒸氣中燃燒

D．鐵粉加入硝酸中參考答案：C略14.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）

A.

B.

C.

D.參考答案：C考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：檢查裝置的氣密性的一般方法是：先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握容器的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果裝置嚴(yán)密，就會(huì)有氣泡冒出或進(jìn)入一段水柱，或由壓強(qiáng)差引起的其它變化；如果漏氣就會(huì)無變化．解答：解：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、液面高度不變，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、向右拉活塞，長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴(yán)密，符合題意，故C正確；D、進(jìn)入導(dǎo)管中一段水柱，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)基本操作中的檢查裝置的氣密性，原理是：內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，會(huì)引起不同的現(xiàn)象，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．本考點(diǎn)與物理的壓強(qiáng)相聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)了理化合科．15.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：答案：（1）11.7（2分）

(2)蒸發(fā)皿（1分）

（3）35℃（33~40℃均可得分）（2分）

（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（2分）

（5）重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）B2A和X都是10電子化合物，它們的分子結(jié)合H+的能力不同，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明

。（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為

，Q為

（填化學(xué)式）。（5）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有

。A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成XC．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小ks5u②某溫度下，將10molD2，35molB2置于10L密閉容器中充分反應(yīng)，15min達(dá)平衡，反應(yīng)放熱為462kJ，計(jì)算：該溫度下的平衡常數(shù)

。參考答案：（1）第二周期，第VA族…………（2分）（2）NH3+H3O+==NH4++H2O…………（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…………（2分）（4）NaOH

NH4NO3…………（2分）（5）2H2—4e—+4OH—==4H2O…………（2分）（6）①AC…………（2分）

②0.25mol+2·L—2（或0.25）…………（3分）略18.工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2的工業(yè)流程如下：已知：25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-65.1×10-95.61×10-122.64×10-38回答下列問題：(1)寫出溶解時(shí)的離子方程式

(2)溶解時(shí)溫度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是 (3)操作I包含多個(gè)操作，分別為

過濾，洗滌，烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干，原因是

。(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量，在中和工序（中和后溶液接近中性）結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在

離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是

。(5)母液的主要成分

。參考答案：（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）（2）溶解時(shí)溫度太低，反應(yīng)速率過慢，溫度太高，HCl會(huì)揮發(fā)（3分）（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；降低烘干時(shí)的溫度，防止MgCl2·6H2O分解（3分）（4）Ba2+（2分）；BaCO3溶解度僅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物質(zhì)的溶解度，當(dāng)Ba2+除盡其它雜質(zhì)已經(jīng)除盡（2分）（5）KCl、NaCl和MgCl2（2分）19.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：[來源:]實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）＞；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1

（1）②使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)