2022-2023學(xué)年天津第三十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津第三十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒鐘后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說(shuō)法正確的是

A.

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1

B.

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1

C.

2秒鐘時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.

2秒鐘時(shí)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：D略2.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于分解反應(yīng) B．一定屬于氧化還原反應(yīng)C．一定屬于放熱反應(yīng) D．一定屬于可逆反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】由圖可知，發(fā)生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合價(jià)變化，且分解為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B．S、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分解為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)前后均有三氧化硫，為可逆反應(yīng)，故D正確；故選C．3.下列說(shuō)法正確的是

A、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

B、可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C、過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌D、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是(

)。A．水與冰 B．O2與O3C． D．

參考答案：D略5.下列粒子半徑大小比較正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A錯(cuò)誤；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正確；Na>Mg>Al>S，故C錯(cuò)誤；Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作分析正確的是（）A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑B．蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，這是因?yàn)闆](méi)有墊石棉網(wǎng)C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時(shí)，眼睛注視分液漏斗里液面D．蒸餾時(shí)，為了加快水的流速，水應(yīng)從上口進(jìn)入，下口流出參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．萃取劑不能和原溶劑互溶；B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器；C．萃取后分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D．蒸餾時(shí)，冷凝管中的水采用逆流方式．【解答】解：A．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，可能是蒸發(fā)皿外面有水導(dǎo)致的，故B錯(cuò)誤；C．萃取后分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易引進(jìn)雜質(zhì)，所以眼睛注視分液漏斗里液面，故C正確；D．蒸餾時(shí)，冷凝管中的水采用逆流方式，水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出，否則蒸氣急劇冷卻易炸裂冷凝管，故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列物質(zhì)中只含離子鍵的是(

)A.SO2

B.Na2O2

C.H2O2

D.NaC1參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵(銨鹽、氯化鋁等)。8.如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(

)

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①不變②增大

C．①和②中銅電極均失電子D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極

②中負(fù)極參考答案：B略9.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、CO、SOC．Ba2+、Na+、SO、Cl-

D．H+、K+、OH-、Cl-參考答案：A略10.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略11.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是

A.氯化鈉的融化

B.冰的融化

C.氯化氫氣體溶于水

D.水的通電分解參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是

（

）B.石墨和金剛石互為同素異形體

C．CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物D．H2、D2、T2互為同位素參考答案：B略13.工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染常通入NH3，發(fā)生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)?，F(xiàn)有NO、NO2混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕3 D．1﹕4參考答案：C解析：為便于計(jì)算：設(shè)NO、NO2混合氣體為3mol，其中NO的物質(zhì)的量為x，NH3為3.5mol。據(jù)得失電子守恒有3.5mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75mol，所以x：(3－x)＝0.75mol﹕2.25mol＝1﹕3。14.對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等．【解答】解：A、無(wú)色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯(cuò)誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無(wú)法判斷原溶液存在的離子，故D錯(cuò)誤；故選C．15.某混合氣體由CH4和CO組成,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得密度為1g/L,則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為A、1:1

B、1:2

C、2:3

D、7:8參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出提取過(guò)程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2(4)提取過(guò)程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘______g。參考答案：(1)過(guò)濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過(guò)濾，過(guò)濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過(guò)濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無(wú)色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因?yàn)榈獾奶崛÷蕿?0%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有

，屬于非電解質(zhì)的有

．（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）除去③中少量②的操作是

，化學(xué)方程式為

．（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是

．（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）1.5mol/L；（5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來(lái)解答；（4）根據(jù)n=計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根據(jù)c=計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度；（5）膠體中加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入會(huì)溶解．【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，是非電解質(zhì)；⑤Ba（OH）2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤；故答案為：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H2O+KCl；故答案為：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）Fe3+的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），則SO42﹣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；（5）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電的條件，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，膠體的性質(zhì)，離子方程式書寫，物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，題目綜合性強(qiáng)，氫氧化鐵膠體性質(zhì)的考查是本題的難點(diǎn)，題目難度中等．18.(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱到沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得

膠體。(2分)(2)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有上述操作(1)中制取的物質(zhì)的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處：分別用激光筆照射