2022年福建省南平市第五中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年福建省南平市第五中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油B.煤的液化和氣化都是物理變化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工業(yè)上獲得苯的重要來(lái)源D.石油分餾獲得的石油氣中，含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴參考答案：A略2.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期的主族元素,下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(

)A．若M(OH)n+1為強(qiáng)堿,則R(OH)n也為強(qiáng)堿B.若HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C.若T的最低負(fù)化合價(jià)為-3，則J的最高正化合價(jià)為+7D.若M最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素參考答案：A略3.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無(wú)線(xiàn)電波的照射下可以燃燒，其原理是無(wú)線(xiàn)電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A.離子鍵

B.離子鍵與共價(jià)鍵

C.極性共價(jià)鍵

D.非極性共價(jià)鍵參考答案：C水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種極性共價(jià)鍵，故選C。4.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是(

)A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D．BaO2（過(guò)氧化鋇）中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：A 5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來(lái)表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·（L·S）-1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L-1D．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢參考答案：D6.在硫酸鐵溶液中加入a

g銅，完全溶解后，再加入b

g鐵，充分反應(yīng)后得到c

g殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是A．殘余固體全部是銅

B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋

D．最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3＋參考答案：A略7.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成，同時(shí)生成3amolB；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；

（7）υA:υB:υC為1:3:2。

A．（2）（4）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）（4）

D.（5）（6）（7）參考答案：B略8.下列物質(zhì)可以用作藥物，用于治療胃酸過(guò)多的是（）A．BaCO3 B．NaOH

C．CuSO4 D．Al（OH）3參考答案：D考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．分析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過(guò)多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性．解答：解：A．BaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成鋇離子，鋇離子是重金屬鹽離子，有毒，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉雖都是堿，有腐蝕性，但堿性太強(qiáng)，會(huì)進(jìn)一步傷害胃，不能食用，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅是重金屬鹽，有毒，故C錯(cuò)誤；D．Al（OH）3能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的用途，題目難度不大，注意胃酸的主要成分是鹽酸．9.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．硅可用作半導(dǎo)體材料

B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維C．Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料D．在自然界中硅只以游離態(tài)形式存在參考答案：D略10.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，被氧化 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮的化合價(jià)為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B解：A．該反應(yīng)中，氧化劑是氮?dú)?，還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）＝3mol電子，故B正確；C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤.

11.（不定項(xiàng)）下列除雜(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))

所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANO

(NO2)H2O洗氣BCO2

(HCl)飽

和

Na2CO3

溶液洗氣CMg

(Al)過(guò)量稀鹽酸過(guò)濾DFeCl2溶液(FeCl3)足量Fe粉過(guò)濾

參考答案：ADA、NO2與水發(fā)生如下反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以A正確；B、Na2CO3能與HCl反應(yīng)，但Na2CO3也能與CO2反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，故B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸能與Mg和Al都反應(yīng)，應(yīng)該用NaOH溶液除去Mg中混有的Al，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3能與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，所以D正確。本題正確答案為AD。12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，正確的是（）A．四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料B．石英可用于制電腦芯片C．純堿可用于治療胃酸過(guò)多D．過(guò)氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．四氧化三鐵為黑色；B．石英為二氧化硅，而Si為半導(dǎo)體材料；C．純堿的堿性太強(qiáng)；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．【解答】解：A．四氧化三鐵為黑色，而氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，故A錯(cuò)誤；B．石英為二氧化硅，而Si為半導(dǎo)體材料，則Si用于制電腦芯片，故B錯(cuò)誤；C．純堿的堿性太強(qiáng)，應(yīng)利用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則過(guò)氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑，故D正確；故選D．13.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是(

)A．CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液

B．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液C．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液

D．SO2（HCl）：飽和Na2SO3溶液參考答案：DA．酸性KMnO4溶液能夠?qū)⒍趸蜓趸?，但二氧化碳不能被氧化，方法正確，故A不選；B．Cl2(HCl)：飽和NaCl溶液能夠溶解氯化氫，而不能溶解氯氣，方法正確，故B不選；C．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液能夠與氯化氫反應(yīng)，與二氧化碳不反應(yīng)，方法正確，故C不選；D．SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，方法錯(cuò)誤，故D選，故選D。14.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問(wèn)題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)____(用離子符號(hào)表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過(guò)程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價(jià)的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價(jià)可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價(jià)+3價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價(jià)都為-2價(jià)，I最高正價(jià)為+6價(jià)，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題?！驹斀狻繌纳鲜龇治隹芍狝是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律，通過(guò)數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)。

15.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在無(wú)色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：BA、少量鈉保存在煤油中，故說(shuō)法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應(yīng)用橡膠塞或橡皮塞，故說(shuō)法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故說(shuō)法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SnCl2無(wú)色晶體246652SnCl4無(wú)色液體-33114

②SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，則在Sn元素周期表中的位置為_(kāi)________________,畫(huà)出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）當(dāng)觀(guān)察到裝置F液面上方___________時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾C．加入碘化鉀冷凝過(guò)濾D．加入飽和食鹽水萃取參考答案：(1)第五周期第ⅣA族

(2)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下

2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)黃綠色氣體時(shí)

加快氯氣與錫反應(yīng)

使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來(lái)

(4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl

(5)B解析：（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則在Sn元素周期表中的位置為第五周期第ⅣA族；正確答案：第五周期第ⅣA族；。（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，目的是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正確答案：使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（3）點(diǎn)燃D裝置處酒精燈前，應(yīng)先通入氯氣排盡裝置中的空氣，防止Sn被氧化，到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，再開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈；待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱的目的是加快氯氣與錫反應(yīng)，使SiC14氣化進(jìn)入裝置E中，利于從混合物中分離出來(lái)；正確答案：黃綠色氣體時(shí)；加快氯氣與錫反應(yīng)、使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來(lái)。（4）若上述裝置中缺少裝置C，D處具支試管中反應(yīng)生成的SnCl4會(huì)遇水易水解生成SnO2·xH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；正確答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，應(yīng)再加入足量的錫，使錫再與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成SnC14，然后加熱蒸餾收集SnC14，B正確；其它選項(xiàng)都會(huì)造成產(chǎn)物SnC14發(fā)生水解；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行SnC14制備時(shí)，一定要注意用反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止防止Sn被氧化；還要注意SnC14制備裝置的干燥，因?yàn)镾nCl4會(huì)遇水易水解生成SnO2·xH2O，影響SnC14的產(chǎn)率。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把紅色干布放入充滿(mǎn)干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實(shí)驗(yàn)Ⅱ：______________________________