河南省鶴壁市浚縣第一中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

河南省鶴壁市?？h第一中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘

參考答案：B略2.廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認為下列判斷不正確的是（

）。A.這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑；B.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用；C.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重；D.不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問醫(yī)生。參考答案：B略3.將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略4.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為(

)A．5：1 B．1：5 C．6：1 D．1：6參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)．解答：解：根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是5：1．故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，難度較大，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸作還原劑．5.在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡狀態(tài)的是（

）。A、反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等D、生成1molA同時有3molC被消耗參考答案：C略6.下列實驗操作正確的是（）A．洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上層；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果，所以容量瓶不影響烘干，故A錯誤；B．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯誤；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時，有機層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故C錯誤；D．由于二硫化碳能夠溶解硫單質(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；故選D．7.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是（）A．過濾

B．兩種固體混合C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】太空的失重狀況不能完成與質(zhì)量有關(guān)的實驗，以此來解答．【解答】解：A．過濾在太空的失重狀況不能完成，故A選；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，故B不選；C．中和反應(yīng)為化學變化，可在太空的失重狀況下完成，故C不選；D．蒸發(fā)與水的沸點有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，故D不選；故選A．8.下列說法正確的是(

)A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，不能和任何酸反應(yīng)B．光導纖維的主要成分是晶體硅C．硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅D．明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質(zhì)參考答案：C9.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O==Na＋＋OH－+H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+==H2O+CO2↑C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+==H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag參考答案：B略10.下列粒子只能作還原劑的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、S2－

D、H+參考答案：C略11.將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合點燃，恢復到原狀況時氣體的體積共

A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L參考答案：A12.已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為mg，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該混合物A.所含共用電子對數(shù)目為(+1)NAB.所含碳氫鍵數(shù)目為NAC.燃燒時消耗的O2一定是LD.所含原子總數(shù)為NA參考答案：B乙烯和丙烯的最簡式為CH2，mg混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為mol，混合物中含有molC原子、molH原子，則A、在丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有mol共用電子對，A錯誤；B、每個氫原子形成1個碳氫鍵，mg混合物中總共含有molH原子，所含碳氫鍵數(shù)目為NA，B正確；C、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算mg混合物燃燒消耗氧氣的體積，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知總共含有原子的物質(zhì)的量為mol，D錯誤，答案選B。13.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+參考答案：B試題分析：A、加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀為亞硫酸鋇也符合，則原溶液中可能有硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B、將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察為紫色，可檢驗鉀元素，故B正確；C、待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定為氫氧化鋁，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，則原溶液中有Al3+存在，故C錯誤；D、某溶液中先滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+，故D錯誤；故選B。

14.某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)＝102V(堿)

B.V(堿)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(堿)

D.V(堿)＝2V(酸)參考答案：B15.．下列化學用語表示正確的是 A．原子核中有6個中子的硼原子：

B．HCl的電子式：H+[：Cl：]－

C．K+結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。實驗操作實驗結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液。(1)當a≤3b時，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為

;（2）當a、b滿足

條件時，，無沉淀生成;（3）當a、b滿足

條件時，a增大，沉淀減少,此時生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩種元素，填寫下列空白：周期IAIIAⅢAIVAVAVIAⅦA1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學鍵類型是______。(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是______(用對應(yīng)物質(zhì)的化學式表示)。(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是______(填字母序號)。a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q參考答案：(1)C

(2)

離子鍵、極性鍵(或共價鍵)

(3)Al、C、N(或者Al＞C＞N)

Al3+

P3-

(4)NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

(5)④⑤

(6)bc【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na,⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析知，（1）形成化合物種類最多的是C，故答案為：C；（2）元素①、④和⑤形成的化合物為NaOH，為離子化合物，其電子式為：，化合物存在的化學鍵為離子鍵與極性鍵(或共價鍵)，故答案為：；離子鍵、極性鍵(或共價鍵)；（3）同周期中，原子半徑從左到右依次減小，同主族中，原子半徑依次增大，則②、③、⑦三種元素分別是C、N和Al，所以其原子半徑從大到小為：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，電子層數(shù)大的對應(yīng)元素簡單離子半徑大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)小的元素簡單例子半徑大，則⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素對應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+，最大的則是P3-，故答案為：Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；（4）元素的金屬性越強，其最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案為：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；（5）金屬性較強的元素與非金屬性較強的元素易形成離子鍵，上述元素中，金屬性最強的元素為鈉，非金屬性最強的是氧，所以最易形成離子鍵兩種元素代號是④⑤，故答案為：④⑤；（6）a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性，而不是酸性，a項錯誤；b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強，可說明⑩的非金屬性比⑨強，b項正確；c．R2能從H2Q將Q置換出來，根