山西省忻州市長征聯(lián)校盧野中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市長征聯(lián)校盧野中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{(lán)的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2參考答案：D試題分析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{(lán)，說明既有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化鉀氧化為碘，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，答案選D。2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(

)A．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

B．加熱C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略3.最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是

（

）A．C60和石墨都是碳的同素異形體

B．C60中含離子鍵C．C60是一種新型的化合物

D．C60的式量是12參考答案：A4.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素Ａ的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說法中不正確的是

（

）

A．鈉可能與水反應(yīng)

B．鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低

C．維生素Ａ中一定含有鈉元素D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2NH3

△

2NaNH2＋H2↑參考答案：C5.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

()A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略6.114號(hào)元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯(cuò)誤的是A.Fl的原子核外有114個(gè)電子 B.Fl是第七周期第IVA族元素C.Fl單質(zhì)可能是半導(dǎo)體材料 D.Fl的原子半徑大于同主族其他元素參考答案：C【分析】114號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，結(jié)合元素周期律解析?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Fl的原子核外有114個(gè)電子，故A正確；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正確；C、半導(dǎo)體，指常溫下導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體與絕緣體之間的材料。同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)l是金屬，是導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；D、從主族從上往下原子半徑逐漸增大，所以Fl的原子半徑大于同主族其他元素，故D正確；故選C。

7.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（

）A.88gCO2

B.3.5molH2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LSO2

D.3.01×1023個(gè)硫酸分子參考答案：B物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，則A、88gCO2的物質(zhì)的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LSO2的物質(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子數(shù)最多的氫氣，答案選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu參考答案：B【詳解】A.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A錯(cuò)誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是

參考答案：B原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，四個(gè)條件缺一不可；A兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B符合原電池構(gòu)成要素，B正確；酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；不能形成閉合回路，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。10.短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）A．元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因?yàn)閄的氫化物分子間存在氫鍵B．四種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WC．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，以此解答該題．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞H2S，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．四種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈酸性的為硫酸和硅酸，硫酸酸性較強(qiáng)，故B正確；C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可．11.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略12.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（

）A

32

B

16

C

32g/mol

D

16g

參考答案：A略13.某高一同學(xué)進(jìn)行體檢時(shí)，發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗(yàn)單中，有如下一項(xiàng)內(nèi)容：葡萄糖5.9mmol／L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度(S)

B．物質(zhì)的量濃度(c)

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

D．摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B略14.

下列分離物質(zhì)的方法不正確的是（

）A.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水

B.用過濾的方法分離植物油和水C.用蒸餾的方法分離酒精和水

D.用萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘參考答案：B略15.下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如右：第一步反應(yīng)是

反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，1mol(aq)完全轉(zhuǎn)化成(aq)共與環(huán)境交換了

__________kJ熱量。(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3-還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的N2物質(zhì)的量是

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是

（寫化學(xué)式）。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：①A→B：

；②E→C：

；（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是

（寫化學(xué)式）。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→D：

；②E與木炭反應(yīng)：

。參考答案：略18.（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____；屬于酸的是_____；屬于電解質(zhì)的是_____；(填編號(hào))①HCl氣體②氨水③Na2CO3固體④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu⑥SO2⑦KNO3溶液（2）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。a．該反應(yīng)的氧化劑是_________________________。b．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________________。c．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。參考答案：(1)②⑤⑦

④

①③④

(2)NaNO3

Al(OH)3、NaAlO2

5.6L試題分析：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)包括：酸堿鹽的水溶液；熔融的堿、鹽；金屬單質(zhì)；電離產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。根據(jù)方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子30mol。解析：①氯化氫氣體中沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)；②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；③Na2CO3固體沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，Na2CO3的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2CO3是電解質(zhì)；二氧化碳不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④冰醋酸不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中電離出氫離子和醋酸根離子，醋酸溶液能導(dǎo)電，所以冰醋酸是電解質(zhì)；⑤銅是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥SO2不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦KNO3溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；因此其中能夠?qū)щ姷蘑冖茛?；屬于酸的是④；屬于電解質(zhì)的是①③④；（2）a．NaNO3中氮元素化合價(jià)降低，所以NaNO3是該反應(yīng)的氧化劑；b．Al元素的化合價(jià)升高，所以Al(OH)3是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；c．根據(jù)方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子30mol，轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成氮?dú)?.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。點(diǎn)睛：點(diǎn)睛：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。在