2022-2023學年廣東省河源市鳳安中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年廣東省河源市鳳安中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8％，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％參考答案：C2.下列有機物中，屬于烷烴的是（

）A．CH2=CH2

B．C5H10

C．

D

參考答案：C略3.已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結構．下列可以作為證據(jù)的實驗事實是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6個碳碳鍵完全相同

③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷

④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構

⑤苯不能使溴水因反應而褪色（）A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤參考答案：D考點：苯的結構．

分析：①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結構，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色分析；②單鍵和雙鍵不同，而事實是苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應是不飽和鍵的性質(zhì)分析；④如果苯是單雙鍵交替結構，則鄰二甲苯的結構應該有兩種；⑤如果苯是單雙鍵交替結構，則苯應該能與溴水發(fā)生加成反應．解答：解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結構中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果苯是單雙鍵交替結構，則鄰二甲苯的結構應該有兩種，而現(xiàn)在事實是實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替結構，故④正確；⑤如果苯是單雙鍵交替結構，則苯應該能與溴水發(fā)生加成反應，苯不能因發(fā)生化學反應而使溴水溶液褪色說明不存在雙鍵，說明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，故⑤正確；故選D．點評：本題考查苯的結構與性質(zhì)，難度不大，綜合性較大，要求知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．4.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（B

）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案：B略5.

用系統(tǒng)命名法命名烷烴：

其名稱是(

)

A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷

C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基己烷參考答案：D略6.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（

）A.蘇打水溶液

B.苯酚濁液

C.碘化銀膠體

D.氯化鋇溶液參考答案：CA、蘇打水溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤；B、苯酚濁液為濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C、碘化銀膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故C正確；D、氯化鋇溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；故選C。7.下列有關說法正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應B．用飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙醇和乙酸C．葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發(fā)生水解反應D．石油裂解和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化參考答案：B略8.下列敘述中正確的是

A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B．(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低

D．液態(tài)氯化氫能導電，說明氯化氫不是共價化合物參考答案：B略9.下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價鍵的是

（

）

A、NaCl

B、MgCl2

C、H2O2

D、NaOH參考答案：D略10.一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體

B．鐵粉

C．K2SO4溶液

D．KNO3溶液參考答案：C略11.下列液體中，滴入水中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象會逐漸消失的是

A．溴乙烷

B．己烷

C．苯D．苯乙烯參考答案：A12.若室溫時pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離度可表示為（

）

A.10(a＋b－12)%

B.10(a＋b－14)%

C.10(12－a－b)%

D.10(14－a－b)%參考答案：A略13.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．HCO3-、Cl-、Na+、H+

B．Al3+、K+、OH-、SO42-C．Fe3+、OH-、SO42-、K+

D．K+、Al3+、SO42-、NO3-參考答案：D略14.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：（）

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1

B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2NH3?H2O==2NH4++Mg(OH)2↓

D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O==2H++Cl-++ClO-參考答案：C略15.[化學——有機化學基礎](13分)聚丙烯酸鈉（）是一種強吸水樹脂。由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如下：（1）A的名稱為

，B中官能團的名稱是

。（2）物質(zhì)E的結構簡式是

。（3）反應②、③的反應類型分別為

、

。（4）反應①發(fā)生的化學方程式為

。（5）寫出符合下列條件的F的同分異構體（不考慮順反異構）的結構簡式

。a.鏈狀分子b.與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成紅色沉淀c.與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺參考答案：（1）丙烯（2分）；

羥基（2分）

（2）CH3CH(OH)COOH（2分）（3）消去反應、加聚反應（各1分，共2分）

（4）+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O（3分）（5）HCOOCH=CH2（2分）二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學?；瘜W課外小組用0.2000mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。①滴定過程中，眼睛應注視

。②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

。③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）④下列實驗操作對滴定結果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_______。參考答案：Ⅰ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏?、颍馘F形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

②便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應用前景．已知4.4gCO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量。(1)該反應的熱化學方程式為：__________________________________________.(2)在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48m3(已折合為標準狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是_____________，此過程中能放出熱量______________kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，則22gCO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出熱量為__________________．(4)根據(jù)該反應特點，有利于甲醇合成的條件是________________．A．高壓高溫

B．低壓高溫

C．高壓低溫

D．低壓低溫參考答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.5kJ/mol(2)44mol

2178(3)46.75kJ

(4)C略18.（1）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式

。每生成1molNO轉移電子的物質(zhì)的量為

mol。（2）實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，從而測定Fe2+的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應物，并配平：

Fe2++

MnO4－+

—

Fe3++

Mn2++

H2O參考答案：（1）

2Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO+NO2+H2O

，

4

mol。

（2）

5Fe2++

1MnO4－+8

H+=

5Fe3++

1Mn2++

4H2O

略19.（10分）

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________

A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下