2021-2022學年湖南省岳陽市縣月田鎮(zhèn)花苗中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省岳陽市縣月田鎮(zhèn)花苗中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后來，蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉。反應原理為：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（

）A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為：2OH——2e-=H2↑+O2↑

B．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如右圖），石墨為陽極，鐵為陰極

C．蓋·呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強

D．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同參考答案：B2.以Al、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物，常溫下兩兩間可發(fā)生的反應有A．6個B．5個C．4個D．3個參考答案：A略3.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對分子質(zhì)量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個峰。則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結(jié)構簡式，分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略4.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法中正確的是（

）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：C略5.下列推斷正確的是A、等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體中，分別加入足量鹽酸，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體多B、氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物C、乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子不活潑D、取ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加足量稀硫酸充分反應，放出的氣體用足量堿石灰吸收，增重bg，可精確測定混合物中碳酸鈉的含量參考答案：C略6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略7.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。已知（醛基-CHO）能與氫氣發(fā)生加成反應，有關上述兩種化合物的說法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：CD略8.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（

）A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3參考答案：A略9.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略10.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

（

）

A.膠體

B．溶液

C.懸油液

D．乳濁液參考答案：A略11.將10.6g由Mg、Al、Si組成的合金投入足量的NaOH溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L；另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀H2SO4中，合金質(zhì)量減少了7.8g。則合金中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為(

)

A.1:2:1

B.2:1:1

C.1:3:2

D.1:1:2參考答案：A略12.向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅螅芤鹤兂杉t色，由此得出的結(jié)論錯誤的是A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性強

B、該晶體中一定含有SCN－C、Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋參考答案：A略13.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質(zhì)子數(shù)

B．質(zhì)量數(shù)

C．原子序數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：答案：B14.下列反應屬于加成反應的是

A．(C6Hl0O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉(或纖維素)

葡萄糖

B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略15.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）

A．①②

B．①③

C．②①

D．③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）用硝酸溶解大理石時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。（2）操作Ⅱ的目的是

，若A為溶液，則A可以是

。（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：

。寫出濾液B的一種用途：

。參考答案：（1）防止反應速率過快

濃硝酸易揮發(fā)、分解

（2）除去溶液中Fe3＋

氨水（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

作化肥（合理即給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰

(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是

。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是

。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

。參考答案：（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4

(3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+；?增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶

④6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合價由+4價降低為+3價，則CeO2在反應中作氧化劑；

（2）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則最小公倍數(shù)為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20；（3）550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說明CuS的溶解度更小，反應的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；

②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；④26.3gNiSO4·xH2O晶體的物質(zhì)的量=26.3g/(155+18x),結(jié)晶水的質(zhì)量=26.3g-15.5g=10.8g，物質(zhì)的量=10.8g÷18g/mol=0.6mol，則26.3g/(155+18x)：0.6=1：x，求得x=618.某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則加熱條件下溶液中的該反應離子方程式為______________

________。(2)

若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為_____

___。(3)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是

或__

____(填化學式)。(4)

若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應的化學方程式為_

___。參考答案：（1）（2）（3）

（4）略19.Ⅰ．(6分)下列敘述正確的是A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化C．CO2晶體的熔點、沸點都比SiO2的低D．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子Ⅱ．(14分)(1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)

；(2)A、B、C為同一短周期金屬元素。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能(I2)B小于A的原因是

(用簡要文字表達)；(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構如右圖所示，分子中氧原子采取

雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

(用簡要文字表達)；(4)R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價電子排布式為

；②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵參考答案：Ⅰ．ACⅡ．(14分)(1)F＞Cl＞S(2分)(2)+3(2分)；A+外層