2022-2023學年河南省周口市扶溝縣練寺職業(yè)技術(shù)中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年河南省周口市扶溝縣練寺職業(yè)技術(shù)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A．99

B．67

C．166

D．233參考答案：答案：A2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。3.在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（）A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）參考答案：B【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，結(jié)合溶液中的電荷守恒降低該題．【解答】解：A、鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，故A錯誤；B、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，說明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正確；C、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D、若只有氯化銨，依據(jù)物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但銨根還有氨水電離出來的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D錯誤；故選B．4.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：（）Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A

在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B

上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C

氮化鋁中氮元素的化合價為－3價D

氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：答案：C5.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D略6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W<X<Y

B．元素的非全屬性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共價鍵

D．K、L、M中沸點最高的是M參考答案：C【點睛】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，應(yīng)該考慮是二氧化硫。7.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：AB略8.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個操作時，假設(shè)其它操作均正確）

A．海帶灼燒成灰

B．過濾得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D略9.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（

）A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.制取Fe（OH）2沉淀

D.稀釋濃H2SO4參考答案：C略10.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略11.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設(shè)計了如下一些方案并將實驗結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略12.2007年諾貝爾化學獎授予德車化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學研究領(lǐng)域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是（

）

A．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結(jié)果

D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣參考答案：答案：A13.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是（）A.Zn為電池的負極B.正極反應(yīng)式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時OH－向正極遷移參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，Zn為電池的負極，A項正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B項錯誤；該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，C項錯誤；電池工作時OH－向負極遷移，D項錯誤；答案選A。14.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（）A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C

略15.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架。這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列敘述中，不正確的是A．均能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)B．均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)C．均可使溴水褪色D．兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是

。(2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示)

。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”），理由是

。參考答案：(1)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計2分）(2)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）應(yīng)用化學反應(yīng)需要研究化學反應(yīng)的條件、限度和速率。（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定

(填序號)。①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

②含F(xiàn)e3+，不含Br-

③含F(xiàn)e3+，含有Br-（2）773K，固定體積的容器中，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amolCO、2amolH2，平衡時能生成0.1amolCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

；②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)

、

；③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是

(填字母序號)。a.使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH>－91kJ·mol－1b.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc.使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。①Fe電極作

極(填“陰”或“陽”)；②Ni電極的電極反應(yīng)式為：

。（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-＋4H+＋3e－=NO＋2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的

(填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

推(計)算反應(yīng)速率。參考答案：(1)③(2)①10%

②增大CO濃度、適當降低溫度、及時分離生成的CH3OH

③b(3)①陽

②2H＋＋2e－=H2↑(4)①KI(有錯誤答案不得分)

②單位時間內(nèi)收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時間)18.（14分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H=-42KJ/mol

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

時間/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件

，第5～6min之間，改變的條件是

。已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為

。T℃

420℃(填大于，小于或等于)（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是

。（填字母）A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同（3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72，其中Al、C的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：（14分）（1）①bd②增加H2濃度

增加H2O(g)濃度

75％（2）

C（3）Al(CH3)3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3CH4↑（或其他合理答案）略19.有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達到平衡．（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器

（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B

（填大、小、相等）．（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡

（填向左、向右、不）移動，B容器的化學平衡

（填向左、向右、不）移動．（3）達到（1）所述平