河南省新鄉(xiāng)市河南師大附中雙語國際學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市河南師大附中雙語國際學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說法中正確的是：A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)B．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D．若四種元素只有一種為金屬，則Z只能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：C2.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是（

）A.Zn和濃H2SO4 B.C和HNO3C.Na2O2和NH4Cl濃溶液 D.Cu和濃HNO3參考答案：【答案】C【分析】某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體(恢復(fù)至常溫)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有大于45.8的，也有小于45.8的，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及生成氣體的相對(duì)分子質(zhì)量來解答。【詳解】A.反應(yīng)生成SO2和H2的混合物，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，H2的相對(duì)分子質(zhì)量為2，二者的混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為45.8，A不符合題意；B.反應(yīng)生成CO2和NO2的混合物，相對(duì)分子質(zhì)量分別為44、46，二者的混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為45.8，B不符合題意；C.反應(yīng)生成O2和NH3的混合物，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合題意；D.反應(yīng)生成NO和NO2的混合物，相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、46，二者的相對(duì)分子質(zhì)量可能平均為45.8，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3.X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平，反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3則這四種化合物中氮的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ〢.ZWYX

B.XYWZ

C.YWZX

D.ZWXY參考答案：B試題分析：在第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)后產(chǎn)生了氧氣，氧化合價(jià)升高則氮的降低所以X>Y；第二個(gè)化學(xué)反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)變化,可以得出W中的氮位于Z、Y之間，第三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中硫的化合價(jià)升高，則氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的關(guān)系為Y>W>Z。答案選B。4.下列離子方程式中，正確的是（

）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．鐵與稀硫酸反應(yīng)

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑參考答案：B略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.mol/L

B.mol/LC.mol/L

D.mol/L參考答案：D解析：由題意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為amol，即MgSO4的物質(zhì)的量為amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中的物質(zhì)的量為2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b－a)mol，所以K＋的物質(zhì)的量為2(2b－a)mol，其濃度為mol/L。6.下列離子方程式中正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

D．碳酸鎂跟鹽酸應(yīng):MgCO3+2HCl=Mg2++2Cl-+H2O+CO2↑參考答案：C略7.相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是

A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2參考答案：B略8.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個(gè)電子，w克這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A.mol B.molC.mol D.mol參考答案：C元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陽離子Xn+核外有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-(x+n)=A-x-n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×(A-x-n)=mol，故選C。9.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（

）A、硫酸

B、氨水

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C硝酸鋅中有NO3-，與鹽酸中的H+構(gòu)成強(qiáng)氧化性環(huán)境，故可將鐵氧化成Fe3+；10.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是A.等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BA．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B．11.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略12.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（

）A

B

C

D

參考答案：B略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：Z2－＞X2+C．Y的原子序數(shù)大于X

D．X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞X參考答案：B14.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱可以制取乙酸乙酯；B、鐵屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑．解答：解：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B、鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯(cuò)誤；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應(yīng)，最后會(huì)生成金屬銅，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)的發(fā)生情況，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，較簡單．15.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子，為確定其組成，向該無色溶液中滴加過量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體，并有沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（

）A.肯定含有Na+、Cl-、SiO32-

B.肯定不含Ca2+C.不能確定是否含有Fe2+

D.肯定含有SO42-、CO32-參考答案：B【分析】某溶液與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；濾液與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，因加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，也不能確定是否含SO42-，以此來解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，選項(xiàng)B正確；C．由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含F(xiàn)e2+，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過濾后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，不能確定是否含SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器：（鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去）

用儀器對(duì)應(yīng)的英文字母及相關(guān)文字填空：（1）填寫以下儀器的名稱：B

D

E

I

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2單質(zhì)的方法叫做：

。能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

，原因是：

（3）將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：

。下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是：

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置、分層；

②從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸點(diǎn)是58.5℃，四氯化碳沸點(diǎn)是78℃。將Br2的四氯化碳溶液分離開的方法是

，需要用到的儀器有

。連接裝置時(shí)，儀器J的冷凝水應(yīng)該

進(jìn)

出（填a、b）。參考答案：（14分）（1）錐形瓶、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿（4分）

（2）萃取（1分）；

不能（1分），因?yàn)榫凭c水互相溶解（1分）。

（3）分液（1分）；⑤①③④②（2分）k*s5u

（4）蒸餾（1分）；BEGHJK（2分）；ba（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是三種金屬單質(zhì)，甲燃燒時(shí)，火焰呈黃色；A、C、D為氣體，C在通常情況下呈黃綠色；H為紅褐色沉淀物(圖中部分反應(yīng)的條件和生成物未全部標(biāo)出)。

(1)B的俗名：

；E的名稱：

。(2)①寫出反應(yīng)①的離子方程式：

；②寫出B→A的離子方程式：

；③寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

；此過程中物質(zhì)的顏色變化情況為：

。(3)①寫出反應(yīng)C＋丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；②寫出反應(yīng)C＋F反應(yīng)的離子方程式：

。③若C＋F的產(chǎn)物為I,則檢驗(yàn)I中陽離子的試劑是：

(化學(xué)式)，現(xiàn)象為

。參考答案：(1)燒堿、苛性鈉、火堿(任寫一個(gè))(寫氫氧化鈉不給分)；鹽酸(寫氯化氫不給分)(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(灰)白色→灰綠色→紅褐色。(3)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3(加熱或點(diǎn)燃)②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。③KSCN，(血)紅色(寫到沉淀不給分)?；騈aOH，紅褐色沉淀略18.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)